《原子结构》课件新教材1
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新人教版化学《原子的结构》优秀课件1
一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 第1节 原子结构(第3课时)课件 新人教版选择性必修2
。 2．提示：A。B中电子排布不符合洪特规则，即电子排布在同一能 级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 3．提示：(1)错误，违反了洪特规则。 (2)错误，违反了泡利原理。
新知预习
一、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 ____概__率__密__度______ 分 布 的 形 象 化 描 述 。 小 黑 点 越 密 ， 表 示 概 率 密 度 _____越__大_____。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为_____电__子__云_____。
4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．
D． 解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其 中C项违背了洪特规则。
5．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____球_____形，每个s能级有_____1____个原 子轨道；p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____对__称_____，每个p 能级有_____3____个原子轨道。
倍”，支撑这一结论的理论是
( B)
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原理和泡利不相容原理
解析：根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍 的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且 自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依 次进入能量高的轨道。
核心素养
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新知预习
一、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)概念：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 ____概__率__密__度______ 分 布 的 形 象 化 描 述 。 小 黑 点 越 密 ， 表 示 概 率 密 度 _____越__大_____。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而 被形象地称为_____电__子__云_____。
4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．
D． 解析：A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是电子排布图，其 中C项违背了洪特规则。
5．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____球_____形，每个s能级有_____1____个原 子轨道；p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴_____对__称_____，每个p 能级有_____3____个原子轨道。
倍”，支撑这一结论的理论是
( B)
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原理和泡利不相容原理
解析：根据泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自 旋状态相反的电子，因此各电子层最多容纳该电子层原子轨道数目二倍 的电子；洪特规则是电子在能量相同轨道排布时尽可能分占不同轨道且 自旋状态相同；能量最低原理是指电子总是先占据能量低的轨道，再依 次进入能量高的轨道。
核心素养
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高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第一节第1课时 原子结构
( × )
2.完成表格。
粒子符号
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
①电中性粒子(原子或分子):核电荷数=核内质子数=核外电
子数。
②带电离子。质子数≠电子数,具体如下表:
m+
阳离子(R )
质子数>电子数
质子数=电子数+m
阴离子(Rm-)
质子数<电子数
质子数=电子数-m
3.符号
中各个字母的含义。
(1)质量数=质子数+中子数,该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)=核外电子数,只适用于原子和分子。
个电子的规律。
若核外电子数大于核内质子数(核电荷数),则该粒子为阴离
子;若核外电子数小于核内质子数(核电荷数),则该粒子为阳
离子;若核外电子数等于核内质子数(核电荷数),则该粒子为
原子。
【变式训练2】 1.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的
最外层电子数是其余电子总数一半的元素有(
)。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案:B
解析:在1~18号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排
2.完成表格。
粒子符号
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
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16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
①电中性粒子(原子或分子):核电荷数=核内质子数=核外电
子数。
②带电离子。质子数≠电子数,具体如下表:
m+
阳离子(R )
质子数>电子数
质子数=电子数+m
阴离子(Rm-)
质子数<电子数
质子数=电子数-m
3.符号
中各个字母的含义。
(1)质量数=质子数+中子数,该关系适用于原子和离子。
(2)核电荷数(质子数)=核外电子数,只适用于原子和分子。
个电子的规律。
若核外电子数大于核内质子数(核电荷数),则该粒子为阴离
子;若核外电子数小于核内质子数(核电荷数),则该粒子为阳
离子;若核外电子数等于核内质子数(核电荷数),则该粒子为
原子。
【变式训练2】 1.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的
最外层电子数是其余电子总数一半的元素有(
)。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案:B
解析:在1~18号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排
《原子结构》人教版高中化学ppt课件1
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电 离能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
第一章 原子结构与性质
第二节 《原子结构与元素
的性质》
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的 元素原子结构有何共同特点？
3、什么叫族？共有几族？每一族的 元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
（3）元素的金属性与非金属性
金属性的具体表现： （1）与酸反应或与水反应 （2）最高价氧化物的水化物的碱性 （3）阳离子的氧化性 非金属性的具体表现： （1）与氢气的化合能力 （2）最高价氧化物的水化物的酸性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）阴离子的还原性
《原子结构》PPT授课-课件【人教版】1
3、（3）元素化合价的周期性变化
随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈 周期性的变化。
在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5， 从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17 号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元 素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl), 呈现出周期性的变化。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
概念拓展：
1、价电子（外围电子）： 主族元素：价电子即最外层电子 副族元素：价电子是最外层与次外层电子
2、族： 同族元素虽然电子层数不同，但价电子构型 基本相同（少数除外）。 故元素分族的依据为：价电子构型相同
科 学 探 究：书14 1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电 子的排布式？
随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周 期性变化。
同周期原子半径逐渐减小
同主族原子半径逐渐增大
影响因素:
原子半径 的大小
取决于
比较半径大小规律：
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
（1）电子层数不同时,一般电子层数越多,原子半径越大。
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周
期的Ⅲ族元素的原子序数是( D )
• A 只有x+1 • B 可能是x+8或x+18 • C 可能是x+2 • D 可能是x+1或x+11或x+25
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修
钠原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s1，也可简化为[Ne]3s1。
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
《原子的结构》课件 人教版1
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近
远
电子能量 低
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
1、原子结构示意 图
原子结构的简明表示
原子核 电子层
最外电子层
该电核外电子的排布规律 ：
⑴第一层最多排2个电子 ；第二层最多排8
原子的结构
第一课时
根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）：
纯净物、
混合物、
混合物
混合物 混合物 纯净物、
混合物
原子在化学变化中不可 再分，那么原子本身还
能再分吗？
接下来让我们一起探究 原子的内部结构吧！
α粒子散射实验
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核（质子和中子）
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变 时放出的巨大能量。
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
总结：
3、原子结构与元素性质的关系
元素的分 最外层电子
类
数
得失电子趋 势
化学性质
结论
金属 一般小于4 易失去电子 易发生
元素
化学反
非金属元 素
一般大于3 （氢为1)
一、原子的结构
1、原子的构成
原子
(不显电性)
原子核 (带正电)
核外电子 (带负电)
质子 (带正电荷) 中子 (不带电)
想一想：
He
原子带有电荷，为何不显电性？
核电荷数=质子数=核外电子数
因为原子中正负电荷电量相等、电性相 反，相互抵消，所以原子不显电性。
人教版化学《原子结构》上课课件
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子组成，原子不可自生自灭
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
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近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
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1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
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2、不同能层分别有多少个能级， 与能层的序数间存在什么关系？
《原子结构》PPT全文课件【人教版】
主族序数
最外层电子数 周期序数
电子层数 核电荷数
（电子层数相同时）
元素性质
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比较与解释
比较硒、硫非金属性的强弱，并解释
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位构性关系框架
元素性质
反映
反映
反映 决定
元素在 表中位置
决定
反映
工具
原子结构
本质
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决定
元素性质
反映
(金属性\非金属性)
最外层电子数 有无金属性非金属性
电子层数 金属性非金属性强弱
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核电荷数
（电子层数相同时）
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比较与解释
Cs与水反应吗？ 比Na、K与水的反应剧烈还是缓慢？为什么?
《原子结构》PPT全文课件【人教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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元素周期表
观察周期表，尝试寻找元素周期表的编排原则
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【人教版化学】《原子结构》PPT课件1
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
[难度增一点] [典例] A、B、C、D、E的核电荷数均小于18，A元素 的原子M层上有一个电子；B元素原子次外层电子数是最外 层电子数的4倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元 素的原子M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则A、B、 C、D、E元素的元素符号分别为_______、_________、 __________、__________、__________。
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[演练新学考]
1．下列原子结构示意图正确的是
A.
B.
()
C.
D.
解析：A项，核外电子数小于核电荷数，应是K＋的结构 示意图；B项，最外层超过8个电子；D项，违背了电子 通常先排布在能量较低的电子层的原则。 答案：C
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
3．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最
低的是
()
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
解析：离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远
的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。 答案：A
L电子层已经排满为8，所以a＋b＝8，b＜8，又知D元素次外层
电子数为b，所以b只能等于2，a＝6，即D是O、E是Si。 [答案] Na Mg C O Si
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__2_个)；次外层电子数不超过_1_8_个(当K层或L层为次外层 时分别为_2_个和_8_个)，倒数第三层电子最多不超过3_2_个。
3．电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义；
(2)离子结构示意图
离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，
但注意离子结构示意图中“8”与图中质子数与核外电子数
2．1～18号元素的原子核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na。 (2)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的有：
①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12倍的原子：Li、Si。 (3)电子层数＝最外层电子数的原子有：H、Be、Al。 (4)内层电子总数＝最外层电子数2倍的原子有：Li、P。
其中质子数等于核外电子数。
2．质量数 (1)定义：原子核中 质子 数和 中子 数之和称为质量数。 (2)关系：质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)
3．原子构成的表示方法
(1)188O核内的质子数为_8__，中子数为_1_0_；核外电子数为_8_。 (2)2113Na＋核内的质子数为_1_1，中子数为_1_2；核外电子数为_1_0。 (3)3157Cl－核内的质子数为_1_7，中子数为_1_8；核外电子数为_1_8。
B．质子数
()
C．中子数
D．电子数
解析：32He中“3”是指He原子的质量数。 答案：A
4．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( )
A．质量数为6
B．质子数为6
C．电子数为14
D．中子数为14
解析：14C中含有的质子数为6，质量数为14,14C中含有
的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝
离子的区别。
[演练新学考]
1．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是 ( )
A．核电荷数相同
B．电子数相同
C．属于同一种元素
D．质子数相同
解析：三种粒子都属于铁元素，故A、C正确；质子数
相同，D项正确；它们是铁元素的不
2.163C与174N具有相同的 A．质量数
第一节 原子结构与元素周期表
第 1 课时 原子结构
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2.了解原子核外电子的排布。
[自学新教材]
1．构成原子的粒子
原子原子核_质中__子子__带不一带个电单 位的正电荷
核外电子
带一个单位的_负__电荷
2．核外电子排布规律 根据教材稀有气体元素原子的电子层排布，思考并填空： (1)核外电子总是先排布在能量 最低 的电子层，然后由_里__向
_外___，依次排布在能量逐步升高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳__2_n_2_个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过__8_个(K层为最外层时不能超过
[落实新知能]
原子、离子组成中的四大数量关系及其注意点 1．数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电
荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电
荷数。
2．注意点 (1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴
(3)化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原 子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。 例如： ①稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电 子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。 ②钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到 稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1 价。 ③氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳 定结构，因此氯元素在化合物中可显－1价。
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[演练新学考]
1．下列原子结构示意图正确的是
A.
B.
()
C.
D.
解析：A项，核外电子数小于核电荷数，应是K＋的结构 示意图；B项，最外层超过8个电子；D项，违背了电子 通常先排布在能量较低的电子层的原则。 答案：C
质子数＝6。 答案：B
1．电子层
[自学新教材]
根据现代物质结构理论和下面原子的电子层结构模型填表：
各电 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 子层 电子层符号 _K__ _L__ _M__ __N__ _O___ _P__ _Q__
由内 到外
离核远近 能量高低
由__近__到__远__ 由__低__到__高__
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2．下列叙述正确的是
()
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
B．质子数
()
C．电子数
D．中子数
解析： 163C的中子数为13－6＝7，174N的中子数为14－ 7＝7，因此二者具有相同的中子数。
答案：D
3．2019 年 1 月 3 日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月
球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富
的 32He，“3”是指 He 原子的
A．质量数
不相等。
如Cl－：
、Na＋：
[落实新知能]
1．元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳
定结构，化学性质较稳定。 (2)一般来讲，当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，
表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表 现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不 易得到电子。
3．电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义；
(2)离子结构示意图
离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，
但注意离子结构示意图中“8”与图中质子数与核外电子数
2．1～18号元素的原子核外电子排布特点 (1)最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na。 (2)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的有：
①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12倍的原子：Li、Si。 (3)电子层数＝最外层电子数的原子有：H、Be、Al。 (4)内层电子总数＝最外层电子数2倍的原子有：Li、P。
其中质子数等于核外电子数。
2．质量数 (1)定义：原子核中 质子 数和 中子 数之和称为质量数。 (2)关系：质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)
3．原子构成的表示方法
(1)188O核内的质子数为_8__，中子数为_1_0_；核外电子数为_8_。 (2)2113Na＋核内的质子数为_1_1，中子数为_1_2；核外电子数为_1_0。 (3)3157Cl－核内的质子数为_1_7，中子数为_1_8；核外电子数为_1_8。
B．质子数
()
C．中子数
D．电子数
解析：32He中“3”是指He原子的质量数。 答案：A
4．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( )
A．质量数为6
B．质子数为6
C．电子数为14
D．中子数为14
解析：14C中含有的质子数为6，质量数为14,14C中含有
的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝
离子的区别。
[演练新学考]
1．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是 ( )
A．核电荷数相同
B．电子数相同
C．属于同一种元素
D．质子数相同
解析：三种粒子都属于铁元素，故A、C正确；质子数
相同，D项正确；它们是铁元素的不
2.163C与174N具有相同的 A．质量数
第一节 原子结构与元素周期表
第 1 课时 原子结构
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2.了解原子核外电子的排布。
[自学新教材]
1．构成原子的粒子
原子原子核_质中__子子__带不一带个电单 位的正电荷
核外电子
带一个单位的_负__电荷
2．核外电子排布规律 根据教材稀有气体元素原子的电子层排布，思考并填空： (1)核外电子总是先排布在能量 最低 的电子层，然后由_里__向
_外___，依次排布在能量逐步升高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳__2_n_2_个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过__8_个(K层为最外层时不能超过
[落实新知能]
原子、离子组成中的四大数量关系及其注意点 1．数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电
荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电
荷数。
2．注意点 (1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。 (2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴
(3)化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原 子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。 例如： ①稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电 子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。 ②钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到 稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1 价。 ③氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳 定结构，因此氯元素在化合物中可显－1价。
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[演练新学考]
1．下列原子结构示意图正确的是
A.
B.
()
C.
D.
解析：A项，核外电子数小于核电荷数，应是K＋的结构 示意图；B项，最外层超过8个电子；D项，违背了电子 通常先排布在能量较低的电子层的原则。 答案：C
质子数＝6。 答案：B
1．电子层
[自学新教材]
根据现代物质结构理论和下面原子的电子层结构模型填表：
各电 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 子层 电子层符号 _K__ _L__ _M__ __N__ _O___ _P__ _Q__
由内 到外
离核远近 能量高低
由__近__到__远__ 由__低__到__高__
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2．下列叙述正确的是
()
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
B．质子数
()
C．电子数
D．中子数
解析： 163C的中子数为13－6＝7，174N的中子数为14－ 7＝7，因此二者具有相同的中子数。
答案：D
3．2019 年 1 月 3 日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月
球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富
的 32He，“3”是指 He 原子的
A．质量数
不相等。
如Cl－：
、Na＋：
[落实新知能]
1．元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳
定结构，化学性质较稳定。 (2)一般来讲，当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，
表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表 现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不 易得到电子。