知识点氧族元素氧气臭氧过氧化氢硫硫化氢

一
氧族元素
1 氧族元素在周期表的位置
名称： 名称 氧 硫 硒 碲 钋 符号： 符号：O S Se Te Po
氧族元素
包含元素
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34 Se)、碲(52Te)、钋( 84Po) O)、 S)、 Se)、 Te)、 它们的最外层电子数相同、化学性质相似, 它们的最外层电子数相同、化学性质相似, 氧族元素。 统称为氧族元素 统称为氧族元素。
MnO2
3、强氧化性（强） 强氧化性（ H2O2+H2S= SO2+H2O2= 4H2O2+PbS= 4、还原性（弱） 还原性（
2、弱酸性 、 H2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O Na2O2 + CO2 + H20 =Na2CO3 + H2O2 3、强氧化性 H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+2KI =2KOH+I2 SO2+H2O2=H2SO4 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 油画刷新） 4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O（油画刷新） 4、还原性 H2O2+Cl2=2HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O
△
2、硫的化学性质 、
(1)氧化性: (1)氧化性: 氧化性 剧烈反应并发生爆炸） Na+S == Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 制取Al 的唯一途径） 2Al + 3S = Al2S3 （制取Al2S3的唯一途径） 黑色） Fe + S == FeS （黑色） (黑色 并同氯气与铜, 2Cu + S == Cu2S (黑色 ,并同氯气与铜,铁反应作对比 Hg + S == HgS (撒落水银的处理, 古代的炼丹术) (撒落水银的处理 古代的炼丹术) 撒落水银的处理, S(可逆 可逆) H2 + S == H2S(可逆) 高温) C + 2S = CS2(高温) 还原性: (2) 还原性:
MnO2
五. 硫 1、物理性质 、 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精， 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶 硫 白磷 ） 于CS2 （可溶于二硫化碳有 思考： 思考：熔过硫的试管可用 CS2 或热NaOH溶液 洗 溶液 涤。 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
氧化物 稳定性： 稳定性： 无 无 减弱 SO2，SO3 H2SO4
酸性依次减弱
最高价氧化 物的水化物
SeO2，SeO3 TeO2，TeO3 H2SeO4 H2TeO4，
元素的非 金属性
非金属性
减弱
主要性质相似性与递变性、 3、主要性质相似性与递变性、
相 似 性 ①最高正价为+6价,负价为-2价 最高正价为+6价 负价为+6 ②均能形成气态氢化物H2R 均能形成气态氢化物H ③最高价氧化物RO3对应水化物为酸H2RO4 最高价氧化物RO 对应水化物为酸H ①单质的熔沸点升高、密度加大、氧化性减弱 单质的熔沸点升高、密度加大、 递 变 性 ②气态氢化物的稳定性由强到弱、还原性递增、 气态氢化物的稳定性由强到弱、还原性递增、 其水溶液的酸性增强 ③元素的非金属性递减，最高价含氧酸的酸性递减 元素的非金属性递减， (氧例外) 氧例外)
-2、+4、+6；O元素还有-1价 +4、+6； 元素还有得电子能力减弱 电子能力减弱 非金属性减弱 非金属性减弱 失电子能力增强 电子能力增强 金属性增强 金属性增强
非金属性比同周期卤族元素弱， 同周期氮族元素强 非金属性比同周期卤族元素弱，比同周期氮族元素强 同周期卤族元素弱
氧族元素原子的核电荷数、 氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？ 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 的异同。 相同点： 原子的最外层电子数都是6 相同点： 原子的最外层电子数都是6个 不同点： 核电荷数、 不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
氧族元素
考点一、氧族元素的原子结构、有关性质及其变化规律 考点一、氧族元素的原子结构、
2、氧族元素的原子结构相似性与递变性
元素名称
元素符号 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 主要化合价 得失电子能力 性质变化规律
氧 O 8 6 2
硫 S 16 6 3
逐渐增大
硒 Se 34 6 4
碲 Te 52 6 5
Te 固态 银白色 难溶 导体
状 态 颜 色 溶解性 导电性 熔沸点 密 度
不导电
逐 逐
元素名称 和符号 核电荷数
氧(O)
8
硫(S)
16
硒(Se)
34
碲(Te)
52
的热稳定性
-2，+4， -2，+4， -2，+4， ， ， ， ， ， ， 化合价 -2(无正价 无正价) 无正价 +6 +6 +6 加热时能 加热时能 不直接化 跟H2反应 燃烧或爆炸 化合 化合 合 很稳定， 很稳定， 300℃以上 不稳定，加 不稳定， ℃ 不稳定， 不稳定， 氢化物 1000℃ ℃ 热即分解 0℃即分解 ℃ 分解 (H2X) 以上分解
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O
H2SHale Waihona Puke Baidu
H2Se
H2Te
各元素单质的物理性质是如何变化的? 各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号
O 气态 无色
难溶
S 固态 淡黄色 难溶 不导电
渐 渐
Se 固态 灰色 难溶 半导体
升 增 高 大 硫粉
（o只有负价） 只有负价）
根据各元素的化学性质， 根据各元素的化学性质，你能推断出元素最 高价氧化物对应的水化物的酸、 高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱 气态氢化物的稳定性又怎样？ 吗？气态氢化物的稳定性又怎样？ 元素最高价氧化物对应的水化物： 元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
（H2 O） ＜
二 氧气的制取和化学性质 1、氧气的制取 、 ㈠工业制取 ㈡实验室制取
⑴⑵ ⑴ 2KClO3 ⑵ 2KMnO4 ⑶ 2H2O2
MnO2
液化空气
△ △
MnO2
2KCl + 3O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O + O2 ↑ 4NaOH +O2 ↑
⑷ 2Na2O2+2H2O ⑶⑷
△ △ △ △ △
S + O2
点燃
=
SO2
△ △
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） == 2SO2↑+2H2O S+NaOH == Na2S+Na2SO3+H2O
硫在一定条件下还可发生自身的氧化还原反应 歧化反应 (3)强碱溶液的反应 (3)强碱溶液的反应 ——歧化反应
3 硫的存在
游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 游离态 自然界存在于火山喷口 存 在 （人类在远古时代发现并使用硫。） 人类在远古时代发现并使用硫。 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 存在形式有： 石膏、芒硝、 化合态 存在形式有 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。 污染大气物主要来源。 和石油中含少量硫 污染大气物主要来源
△
3 S ＋ 6 K O H = 2 K 1. 2.
2
S ＋ K
2
S O
3
＋ 3 H
2
O
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 ____ 洗涤试管上的硫还可用____。 洗涤试管上的硫还可用____。 ____
(4)其它 (4)其它
S + Na2S = Na2Sx S + Na2SO3 = Na2S2O3
放电
3O2 = 2O3 能吸收紫外线
O3与O2比较
不稳定性： 不稳定性：2O3 ＝ 3O2
O2
颜色 气味 氧化性 无色 无 强 (不易氧化 不易氧化 Ag、Hg等) 、 等 无
O3
气态—淡蓝色 气态 淡蓝色 刺激性特殊气味 极强 O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 (易氧化 、Hg等不活泼金属 易氧化Ag、 等不活泼金属 等不活泼金属) 易氧化 作消毒剂和脱色剂) 有(作消毒剂和脱色剂 作消毒剂和脱色剂
氧族元素小 结
原子半径 单质氧化性 单质颜色 气态氢化物稳定性 含氧酸酸性 无氧酸性 O＜ S ＜Se ＜Te Se＞ O2 ＞ S ＞Se＞Te 无色、 淡黄色、灰色、 无色、 淡黄色、灰色、银白色 H2O ＞H2S ＞H2Se ＞H2Te H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2 S ＜ H2TeO4 H2Se ＜ H2Te
㈢其它能生成氧气的反应 HgO △
△ HClO—— HNO3— F2 + H2O 电解熔融Al 电解熔融 2O3 电解H 、 溶液、 电解 2O、AgNO3溶液、CuSO4溶液
2 氧气的有关反应 1、与金属 如Na、Fe 、 、 2、与非金属 如N2、P 、 3、与氧化物 如CO、NO、SO2 、 、 、 4、与氢化物 如H2S、NH3、CH4 、 、 5、与酸 如 HI、H2SO3 、 、 6、与碱 如 Fe（OH）2 、 （ ） 7、与盐 如 FeSO4、Na2SO3 、 8、与有机物 如 乙烯、乙醇、乙醛 乙烯、乙醇、 、
(四)、用途： 四 、用途：
⑴可着消毒剂、漂白剂、脱氯剂、氧化剂 可着消毒剂、漂白剂、脱氯剂、 ⑵作为火箭燃料
⑵作为火箭燃料
⑷实验室用来制氧气
小结:水和过氧化氢性质比较 小结 水和过氧化氢性质比较
H2O 分子结构 物理性质 氧化性 还原性 漂白性 酸碱性 稳定性 角型、 角型、极性分子 无色无味液体 金属+H 金属 2O F2+H2O 无漂白性 中性 稳定 H2O2 折线型、 折线型、极性分子 无色无味粘稠液体 硫化氢+H 硫化氢 2O2 K2MnO4+H2O2 有漂白性 弱酸性 2H2O2 = 2H2O+O2↑
依 次 增 大
元素原子结构的异同决定其化学性质上具有 哪些特点？ 哪些特点？
非金属性 单质氧化性 得电子能力 金属性 单质还原性 失电子能力
}
减
弱
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) O)、 S)、 Se)、 (Te)、
}
增
强
主要化合价： 主要化合价： -2、+4、+6 +4、
㈢化学性质
1、不稳定性 2、弱酸性 、
2H2O2====2H2O+O2↑ H2O2 + Ba(OH)2 = Na2O2 + CO2 + H20 = H2O2+2KI = 2Fe2++H2O2+2H+= （油画刷新） 油画刷新） H2O2+Cl2= H2O2 + ClO- = 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==
漂白性
同素异形体： 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
四 双氧水的知识归纳
分子式 ㈠双氧水的实验室制法 Na2O2+HCl=H2O2+NaCl (强酸制弱酸) (强酸制弱酸) 强酸制弱酸 电子式
结构式
㈡物理性质： 无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水， 物理性质： 无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水， 市售双氧水为30%，医 用双氧水 市售双氧水为 ， 用双氧水3%。 。
氧气和臭氧性质比较
O2 常温下 色 态 液 态 固 态 活泼性 漂白性 转化 吸收紫 外线 无色无味气体 淡兰色液氧 淡兰色雪花状 活泼的单质 无漂白性 2O3 = 3O2 不吸收紫外线
催化剂
O3 有特殊臭味的淡兰 色气体 深兰色液态臭氧 紫黑色固体 更活泼的单质
有漂白性， 有漂白性，是脱色剂消毒剂
3 氧气参与反应的规律 碳元素： 碳元素：烃、C 硫元素： 硫元素：H2S、S 、 氮元素： 氮元素：NH3、N2 钠元素： 钠元素：Na 有机物： 有机物：烯、醇 O2 O2
O2
O2
H 2O
B 一定条件下 D 一定条件下 E A
一定条件下
O2
O2
C
三 臭氧 1、臭氧的物理性质： 、臭氧的物理性质： 常温、常压下，特殊臭味的淡兰色气体， 常温、常压下，特殊臭味的淡兰色气体，密度比 氧气大，比氧气易溶于水，沸点为-112.4℃ ，熔点 氧气大，比氧气易溶于水，沸点为 ℃ 熔点251℃，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。 ℃ 液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。 2、臭氧的化学性质 、 温度高分解快) （1）不稳定：2O3 = 3O2 (温度高分解快 ）不稳定： 温度高分解快 （2）氧化性：极强，可以氧化 、Hg ）氧化性：极强，可以氧化Ag、 3、臭氧的用途 、 （1）漂白、消毒 ）漂白、 （2）臭氧层是人类和生物的保护伞 ）