最新《制取氧气》ppt课件用(1)课件PPT

加 热
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
排水法收集装置
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
6、离：将导管移离水面
7、熄：熄灭酒精灯
6、注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
学会整合 二、实验室制取氧气的装置：
二、实验室制氧气的装置
1.仪器名称:
发生装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F_水___槽_____
收集装置
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
《制取氧气》ppt课件用(1)
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气
氮气
降温 加压
液态空气
蒸发
-196ºC ~ -183ºC
液态氧1.5×107Pa 贮在天蓝
色钢瓶中
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星 的木条伸进集气瓶 内，若木条复燃， 证明是氧气。
用向上排空气法 收集氧气，如何验满？
将一支带火星的 木条伸到集气瓶口附 近，若木条复燃，证 明已集满。
（一）催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改 变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都 没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化 学性质）
（二）制取氧气的原理
1、 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
(无、液)
(黑、固)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条 件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
H2O2 MnO2 H2O + O2
பைடு நூலகம்、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾 (白、固)
KClO3
二氧化锰 氯化钾 + 氧气
氧气
思考：三个反应在形式上有何特点？
（三）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫 分解反应。
特点：一变多 AB→ A + B
反应类型 化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
形式
A+B→AB（多变一）
AB→A+B（一变多）
参加反应 的物质种 类
生成物质 的种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（BD ）
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
文字表达式：
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管， 观察导管口有没 有气泡冒出或冷 却后导管内能否 形成一段水柱。
四、实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品
3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热
5、收：收集气体
排水集气法 (氧气不易溶于水) 向上排空气法(氧气的密度比空气大)
3、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
4、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物 质量。
（3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以 用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催 化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收 集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向下排空气法 收集装置
加热
(白、固)
MnO2 KCl + O2
3、加热高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
二氧化锰
过氧化氢 或加热 水 + 氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰 氯化钾
加热
+
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
2、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
棉花
实验室制取 氧气时为什么在 试管口放一小团 棉花？
阻止高锰 酸钾固体随氧气 气流进入导管， 导致导管阻塞。