化学元素化合物性质归纳(1)

一、单质1．金属单质初中化学元素化合物化学性质归纳第一部分元素化合物化学性质纲要
⑴金属与 O2 反应生成金属氧化物
⑵金属与酸反应生成金属与 H2
⑶金属与盐溶液反应生成金属与盐
2．非金属单质
⑴氧气（O2）
①O2 与非金属反应生成非金属氧化物
②O2 与金属反应生成金属氧化物
③O2 与化合物反应生成氧化物
⑵氢气（H2）
①可燃性（H2 和 O2 点燃生成水）
②还原性（H2 与金属氧化物反应生成金属和 H2O）
⑶碳（C）
①可燃性（C 在充足的 O2 中燃烧生成 CO2，在不充足的 O2 中燃烧生成 CO）
②还原性(C 和金属氧化物高温反应生成金属和 CO2，C 和 CO2 高温反应生成 CO)
③常温下性质稳定
二、氧化物
1．金属氧化物
⑴金属氧化物与还原剂反应生成金属和 H2O 或 CO2
⑵金属氧化物与酸反应生成盐和 H2O
⑶CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2
2．非金属氧化物
⑴水（H2O）
①H2O 通电分解生成 H2 和 O2
②H2O 与 CO2 反应 H2CO3
③H2O 与 CaO 反应生成 Ca(OH)2
⑵二氧化碳（CO2）
①“三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸
②CO2 与 H2O 反应 H2CO3
③CO2 与碱溶液反应生成盐和 H2O
④氧化性（CO2 与 C 高温反应生成 CO）
⑶一氧化碳（CO）
①可燃性(CO 与 O2 点燃生成 CO2)
②还原性(CO 与金属氧化物反应生成金属和 CO2)
③毒性
三、酸
1．酸与指示剂作用
2．酸与金属反应生成盐和 H2
3．酸与金属氧化物反应生成盐和 H2O
4．酸与碱反应生成盐和 H2O
5．酸与盐反应生成酸和盐
四、碱
△ 1．碱与指示剂作用
2．碱与非金属氧化物反应生成盐和 H 2O
3．碱与酸反应生成盐和水
4．碱与盐反应生成碱和盐 五、盐
1．盐与金属反应生成盐和金属
2．盐与酸反应生成盐和酸
3．盐与碱反应生成盐和碱
4．盐与盐反应生成盐和盐
第二部分 元素化合物化学性质详细内容 一、单质
1．金属单质
⑴金属与 O 2 反应生成金属氧化物
2Mg+O 2 点 燃 2MgO
4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu+O 2 △ 2CuO
⑵金属与酸反应生成金属与 H 2（反应条件：金属在金属活动性顺序表中排在氢前面，酸为稀盐酸或稀硫酸）
Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑
2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ Fe +2HCl= FeCl 2+H 2↑
⑶金属与盐溶液反应生成金属与盐（反应条件：前换后，盐可溶，钾钙钠除外） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag
2．非金属单质
⑴氧气（O 2） ①O 2 与非金属反应生成非金属氧化物
C+O 2
点 燃 CO 2 2C+O 2 点 燃 2CO S+O 2点 燃
SO 2 4P+5O 2点 燃 2P 2O 5 2H 2+O 2 点 燃 2H 2O
②O 2 与金属反应生成金属氧化物 2Mg+O 2 点燃 2MgO
4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 点 燃 Fe 3O 4 2Cu+O 2 2CuO
③O 2 与化合物反应生成氧化物 2CO+O 2 点燃
2CO 2 CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O C 2H 5OH+3O 2点 燃
2CO 2+3H 2O ⑵氢气（H 2）
高温 ①可燃性（H 2 和 O 2 点燃生成水）
2H 2+O 2 点燃 2H 2O
②还原性（H 2 与金属氧化物反应生成金属和 H 2O ）
H 2+CuO △ Cu+H 2O 3H 2+Fe 2O 3 △ 2Fe+3H 2O
⑶碳（C ）
①可燃性（C 在充足的 O 2 中燃烧生成 CO 2，在不充足的 O 2 中燃烧生成 CO ）
C+O 2 点 燃 CO 2 2C+O 2 点 燃 2CO
②还原性(C 和金属氧化物高温反应生成金属和 CO 2，C 和 CO 2 高温反应生成 CO)
C+2CuO 高 温 2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑
C+CO 2 高 温 2CO
③常温下性质稳定
二、氧化物
1．金属氧化物
⑴金属氧化物与还原剂反应生成金属和 H 2O 或 CO 2
CuO+H 2 △ Cu+H 2O Fe 2O 3+3H 2 △ 2Fe+3H 2O
2CuO+C 高温 2Cu+CO 2↑
2Fe 2O 3+3C 高温 4Fe+3CO 2↑ CuO+CO △ Cu+ CO 2
Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 ⑵金属氧化物与酸反应生成盐和 H 2O
CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ⑶CaO 与 H 2O 反应生成 Ca(OH)2
CaO+H 2O=Ca(OH)2
2．非金属氧化物
⑴水（H 2O ）
①H 2O 通电分解生成 H 2 和 O 2
2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑
②H 2O 与 CO 2 反应 H 2CO 3
H 2O+CO 2=H 2CO 3
③H 2O 与 CaO 反应生成 Ca(OH)2
H 2O+CaO=Ca(OH)2
⑵二氧化碳（CO 2） ①“三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸
②CO 2 与 H 2O 反 应 生 成 H 2CO 3
CO 2+H 2O=H 2CO 3 （H 2CO 3=H 2O+CO 2↑）
③CO2 与碱溶液反应生成盐和 H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
注：SO
2、SO
3
也能发生类似反应
④氧化性（CO2 与 C 高温反应生成 CO）
CO2+C高温2CO
⑶一氧化碳（CO）
①可燃性(CO 与 O2 点燃生成 CO2)
2CO+O2点燃2CO2
②还原性(CO 与金属氧化物反应生成金属和 CO2)
CO+CuO△ Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
③毒性
三、酸
1．酸与指示剂作用
能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
2．酸与金属反应生成盐和 H2（反应条件：金属在金属活动性顺序表中排在氢前面，酸为稀盐
酸或稀硫酸）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3．酸与金属氧化物反应生成盐和 H2O（反应条件：满足复分解反应的条件，金属氧化物不溶与水溶于酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4．酸与碱反应生成盐和H2O（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碱不溶与水溶于酸）HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
5．酸与盐反应生成酸和盐（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐不溶与水溶于酸）⑴酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成 CO2 气体
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
⑵HCl 与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
⑶H2SO4 与可溶性钡盐反应生成 BaSO4 沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
四、碱
1．碱与指示剂作用（条件：碱必须溶于水）
能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
2．碱与非金属氧化物反应生成盐和 H2O（反应条件：碱必须溶于水,CO 不与碱反应）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
3．碱与酸反应生成盐和水（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碱不溶与水溶于酸）NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4．碱与盐反应生成碱和盐（反应条件：满足复分解反应的条件）
⑴Ca(OH)2 与可溶性碳酸盐反应生成 CaCO3 沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑵Ba(OH)2 与可溶性碳酸盐、硫酸盐反应生成 BaCO3、BaSO4 沉淀
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
⑶可溶性碱与可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
⑷ 碱与铵盐反应生成 NH3
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑸Ba(OH)2 与(NH4)2SO4 生成 BaSO4 沉淀 NH3 和 H2O
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3↑+2H2O
五、盐
1．盐与金属反应生成盐和金属（反应条件：前换后，盐可溶，钾钙钠除外）
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
2．盐与酸反应生成盐和酸（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐不溶与水溶于酸）⑴碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成 CO2 气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
⑵AgNO3 溶液与 HCl 反应生成 AgCl 沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
⑶可溶性钡盐与 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 3．盐与碱反应生成盐和碱（反应条件：满足复分解反应的条件）
⑴可溶性碳酸盐与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑵ Ba(OH)2 与可溶性碳酸盐、硫酸盐反应生成 BaCO3、BaSO4 沉淀
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
⑶可溶性铜盐、铁盐、镁盐与可溶性碱等反应生成 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑷ 铵盐与碱反应生成 NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑸(NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 生成 BaSO4 沉淀 NH3 和 H2O
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3↑+2H2O
4．盐与盐反应生成盐和盐（反应条件：满足复分解反应的条件）
⑴可溶性碳酸盐与可溶性钙盐反应生成 CaCO3 沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
⑵可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成 BaCO3 沉淀
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
⑶可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成 BaSO4 沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
⑷可溶性盐酸盐与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。