常见的酸和碱2

常见的酸和碱2
【学习目标】
1、知道盐酸的物理性质和用途。

2、通过活动与探究掌握盐酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】
酸的化学性质
【课前预习】
1、盐酸可以使紫色石蕊变色；使无色酚酞变色。

这是因为溶液中都有。

、实验室用和制取二氧化碳，反应原理是：。

浓盐酸物理性质
归纳总结：
1、浓盐酸是无色（工业盐酸因为有杂质所以显黄色）具有刺激性气味的液体，具有性，需密封保存，长时间敞口放置，溶质质量分数会变。

盐酸的作用、、
酸的化学性质
1、与指示剂作用
在稀盐酸中滴加紫色石蕊和无色酚酞溶液观察现象。

练习：自来水厂为了消毒经常向自来水中充入氯气（Cl2）反应的化学方程式为：Cl2+H2O===HCl+HClO,不法商贩经常用自来水冒充纯净水出售。

根据所学知识，设计一个实验鉴别真假纯净水。

2、与金属反应
（1）从反应的基本类型看：它们都属于
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。

（3）从反应的速率看：______>_______>_______＞，这是由它们的决定的。

（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。

溶液为________色。

（含有亚铁离子的溶液一般都显色）
练习：黄铜（铜锌合金）和黄金在外观上非常相似，运用所学知识设计实验鉴别黄铜和黄金。

3、酸和金属氧化物反应
分别在盛有稀盐酸、稀硫酸试管中放入一个生锈的铁钉，向盛有稀硫酸的试管中加入少量氧化铜。

（1）、反应的生成物有什么共同之处？
（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（注意）：（1）铁锈的主要成分是____________（填名称）而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。

（3）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。

4、与某些盐反应
通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，
⑴、稀盐酸和碳酸钙反应
⑵、稀盐酸和碳酸钠反应
（3）、稀盐酸和硝酸银反应
【巩固练习】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A、铜
B、氧化铜
C、氧化铁
D、石灰石
2、浓盐酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小
B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小
D、溶质质量分数减小
3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A、盐酸具有挥发性
B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使紫色石蕊试液变红
D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2
B、ZnCl2
C、FeCl3
D、 MgSO4
5、过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）
A、氧化铜
B、氧化铁
C、镁
D、紫色石蕊试液
6、5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）
A、①或②
B、②或③
C、③或④
D、②或④
7、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式__________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________________。

8、酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。

因为酸具有相似的化学性质，小刚认为可以用盐酸代替硫酸，你认为小刚的观点（填“正确”或“不正确”）因为。