2014届高三化学第五次周考试卷

高三化学第五次周测试题
一、选择题（每题6分，共48分）
1、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是[ C ]
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOH
D、Na2CO3和HCl
2．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（B）
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
3.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；
②在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A；
③7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A；
④1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A
A．①②③④B．①②③C．①③D．①
5、据检测．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加
沉淀入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c(SO42-)之比为
A 1∶1
B 2∶3
C 3∶2
D 2∶1
6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是() A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1
D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
7、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下
列判断合理的是( B )
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
8．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。

若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。

根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(D)
A．Na＋和NO－3来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO2－4和OH－一定来自同一工厂
答题栏：（每题6分，共48分）
二、填空题
9． (每空3分，共24分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。

仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A 中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。

(3)装置B的作用是________________________；
装置C的作用是_________________________________；
装置E中碱石灰的作用是_______________________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________
(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________________。

答案
（1）F（或G），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出……）。

（共2分）
（2）硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。

（2分）
（3）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。

（各1分，共3分）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 （各2分，共4分）
（5）78% （2分）
10．（每空3分，共12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。

上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成mol E
11．（每空2分，共16分）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。

将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)
_____________________________________________________、
_____________________________________________________。

(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

22
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)NaCl NaOH (3)加入足量的盐酸气泡。