【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第八章 水溶液中的离子平衡
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Hale Waihona Puke Baidu
和MnO2。
(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3 溶液，所得固 体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱， 水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3 溶液蒸干
得氢氧化铝 ，再灼烧得 Al2O3 ；Al2(SO4)3 溶液蒸干得本
身。
(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干
弱酸(或弱碱) 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ____________ ＋OH－(或H＋) _____________。
2．书写规律 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3· 2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： H
NH H NH4Cl的水解离子方程式：NH4 ＋H2O 3· 2O＋H
3＋ Fe(OH)3＋3H＋ 离子方程式： Fe ＋3H2O
。
(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大， 书写时 要 用“===”、“↑ ”、“↓” 等，如NaHCO3 与
AlCl3混合溶液的反应离子方程式：
Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3
。
三、影响盐类水解平衡的因素
得本身。
(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
我的感悟
水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平
衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都 写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H ＋ ，阴离子水 解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
我的警示 能水解的盐促进水的电离， 任何水溶液中水电离的 c(H＋) 等于水电离的 c(OH )，在 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c(H )＝ 10 4mol· L
3．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 溶液的酸 水解的离子 水解 碱性 否 是 NH、Cu2＋
CH3COO－、 CO2－ 3
溶液的 pH pH＝7 pH<7
强酸强 碱盐
NaCl、 KNO3
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
CH3COO 弱酸强 Na、 碱盐 Na2CO3
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解 程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。
2．外因 因素
温度 浓度 升高 增大 减小 酸 碱
水解平衡
右移 右移
水解程度
增大 减小 增大
水解产生离 子的浓度
增大 增大 减小
右移
外加 酸碱
弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱 阳离子的水解程度 ______ 减小 弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱 阳离子的水解程度______ 增大
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结
合生成 弱电解质 的反应。
2．实质
弱酸的阴离子―→结合 盐电离―→ 弱碱的阳离子―→结合
H＋ OH－
―→破坏了 水的电离平衡
＋ － c(H )＞c(OH )酸性 增大 ―→c(H＋)＝c(OH－)中性 ―→水的电离程度 c(H＋)＜c(OH－)碱性
酸性
是
碱性
pH>7
怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO2－水 3 解引起的？
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色 褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 引起的。 3
－
二、盐类水解的离子方程式的书写 1．书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
提示
2 (1) 纯 碱 溶 液 中 存 在 CO 2－ 的 水 解 平 衡 ： CO 3－ ＋ 3
H2O HCO－＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增 3 大，去污能力增强。 (2)FeCl3 溶液中存在 Fe3 的水解平衡： 3 ＋3H2O Fe Fe(OH)3 ＋3H ，加入盐酸，c(H )增大，可抑制 Fe3 的水解。
第三讲 盐类的水解
1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。
5．了解水解的应用。
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
一、盐类的水解及其规律 1．定义
＋ ＋
。
(2) 多 元 弱 酸 正 盐 的 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ， 如
CO2 ＋H2O HCO3 ＋OH Na2CO3的水解离子方程式：________________________ 3
HCO－＋H2O 2CO3＋OH－ 。 H 3
－
－
－
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3 的水解
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分 析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
两种方法
1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法 (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水
解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大于生 成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的 弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性， 如NH4HCO3 ；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶
液呈中性，如CH3COONH4。
2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法 (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼 烧得Na2CO3 、CaCO3 ；KMnO4 溶液蒸干灼烧得K2MnO4
4
－ － －1 － ＋
均来自于水电离的，水电离的 c(OH )也是 10
＋
－
－
mol· 1，多数被 NH4 结合。 L
问题征解 有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋
酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH － 反应，使平衡向
和MnO2。
(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3 溶液，所得固 体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱， 水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3 溶液蒸干
得氢氧化铝 ，再灼烧得 Al2O3 ；Al2(SO4)3 溶液蒸干得本
身。
(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干
弱酸(或弱碱) 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ____________ ＋OH－(或H＋) _____________。
2．书写规律 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3· 2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： H
NH H NH4Cl的水解离子方程式：NH4 ＋H2O 3· 2O＋H
3＋ Fe(OH)3＋3H＋ 离子方程式： Fe ＋3H2O
。
(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大， 书写时 要 用“===”、“↑ ”、“↓” 等，如NaHCO3 与
AlCl3混合溶液的反应离子方程式：
Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3
。
三、影响盐类水解平衡的因素
得本身。
(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
我的感悟
水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平
衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都 写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H ＋ ，阴离子水 解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
我的警示 能水解的盐促进水的电离， 任何水溶液中水电离的 c(H＋) 等于水电离的 c(OH )，在 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c(H )＝ 10 4mol· L
3．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 溶液的酸 水解的离子 水解 碱性 否 是 NH、Cu2＋
CH3COO－、 CO2－ 3
溶液的 pH pH＝7 pH<7
强酸强 碱盐
NaCl、 KNO3
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
CH3COO 弱酸强 Na、 碱盐 Na2CO3
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解 程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。
2．外因 因素
温度 浓度 升高 增大 减小 酸 碱
水解平衡
右移 右移
水解程度
增大 减小 增大
水解产生离 子的浓度
增大 增大 减小
右移
外加 酸碱
弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱 阳离子的水解程度 ______ 减小 弱酸根离子的水解程度 减小 ，弱碱 阳离子的水解程度______ 增大
在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结
合生成 弱电解质 的反应。
2．实质
弱酸的阴离子―→结合 盐电离―→ 弱碱的阳离子―→结合
H＋ OH－
―→破坏了 水的电离平衡
＋ － c(H )＞c(OH )酸性 增大 ―→c(H＋)＝c(OH－)中性 ―→水的电离程度 c(H＋)＜c(OH－)碱性
酸性
是
碱性
pH>7
怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO2－水 3 解引起的？
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色 褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 引起的。 3
－
二、盐类水解的离子方程式的书写 1．书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
提示
2 (1) 纯 碱 溶 液 中 存 在 CO 2－ 的 水 解 平 衡 ： CO 3－ ＋ 3
H2O HCO－＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增 3 大，去污能力增强。 (2)FeCl3 溶液中存在 Fe3 的水解平衡： 3 ＋3H2O Fe Fe(OH)3 ＋3H ，加入盐酸，c(H )增大，可抑制 Fe3 的水解。
第三讲 盐类的水解
1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。
5．了解水解的应用。
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
一、盐类的水解及其规律 1．定义
＋ ＋
。
(2) 多 元 弱 酸 正 盐 的 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ， 如
CO2 ＋H2O HCO3 ＋OH Na2CO3的水解离子方程式：________________________ 3
HCO－＋H2O 2CO3＋OH－ 。 H 3
－
－
－
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3 的水解
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分 析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
两种方法
1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法 (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水
解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大于生 成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的 弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性， 如NH4HCO3 ；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶
液呈中性，如CH3COONH4。
2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法 (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼 烧得Na2CO3 、CaCO3 ；KMnO4 溶液蒸干灼烧得K2MnO4
4
－ － －1 － ＋
均来自于水电离的，水电离的 c(OH )也是 10
＋
－
－
mol· 1，多数被 NH4 结合。 L
问题征解 有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋
酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH － 反应，使平衡向