【解析】高三上学期期中考试化学试题

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法中不正确的是
A．分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
3. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液
A．①③④B．②③④C．①②③D．全部
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓…
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3+2OH—
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH—= ClO-+ Cl—+ H2O
D．稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
5. 下列有关双氧水说法错误的是
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2N A
B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aN A L
D．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6N A
7. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2
A．①②③⑥B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥
8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—
B．c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一
C. 含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN—
D. 含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—
【答案】A
【解析】
试题分析：A、说明溶液为酸性或中性，可以大量共存，正确；B、c(H+)=1×10一13mol/L 的溶液可能酸性可能碱性，酸性时CO32-无法存在，错误；C、说明溶液呈碱性，Mg2+无法存在，错误；D、酸性条件下NO3-有强氧化性，Fe2+无法存在，错误。

考点：考查溶液中离子共存。

9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A. 向l00. 0mL 5. 00mol／L的稀硝酸中加入5. 6 g铁
B. 用40. 0 mL 10. 00mol／L的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气
C. 标准状况下，将1. 0 g铝片投入20. 0mL l8. 40mol／L的硫酸中
D. 在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫
10.下列实验过程中始终无明显现象的量
A．NO2通人FeSO4溶液中B. CO2通人CaCl2溶液中
C. NH3通人AgNO3溶液中
D. SO2通人Ba(NO3)2溶液中
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3
分，共30分）
11. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A. Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物
B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C. 酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
D. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是
A. 加入KSCN溶液一定不变红色
B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定含Cu2+
D. 剩余固体中一定含铜
13.向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。

充分反应后，产生的气体在
标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓
) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。

A. 小于20. 16 L
B. 等于20. 16 L
C. 介于20. 16 L和40. 32 L之间
D. 等于40. 32 L
【答案】C
【解析】
试题分析：足量的铁和浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度会降低。

采用极限法，若全部生成SO2，则气体体积为20．16L，若全部生成H2，则气体体积为40．16L，所以C 正确。

考点：考查了化学反应计算。

14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标
签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是
A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中
妥善保管．
B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸
C. 配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL…
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9. 2 mol/L
15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．①③B．②③C．②④D. ①④
【答案】A
【解析】
试题分析：
考点：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
17. 现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
18. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B. 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C. 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D. 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
19. 反应：Cr 2O 72—+3SO 32—+aH +=2Cr 3++3Y+4H 2O 下列说法不正确的是
A . Y 是SO 42—
B . a=8
C . Cr 2O 72—被氧化成Cr 3+
D . 生成1mol Cr 3+时转移的电子数是3×6. 02×1023
20.把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl 2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。

则原混合溶液中钾离子的浓度为
A ．b -a V mol·L ˉ1
B ．2b -a V
mol·L ˉ1 C ．2(b -a )V mol·L ˉ1 D ．2(2b -a )V
mol·L ˉ1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题(本题共4小题，共50分)
21． (14分)向盛有KI 溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
(1)上述过程CCl4层在试管中位于(填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是
____ ，使用的玻璃仪器是。

(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
→+
(3)把KI换成KBr。

则CC14层变为色，该反应的离子方程式为。

继
续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序
是。

22．(12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。

工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。

该反应的化学方程式是____ ，
此法的最大缺点是__ __。

(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是、；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫
酸铜的实验操作是。

23. (16分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。

实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有(填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。

写出配制时所发生反应的离子方程式：。

(3)准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示
荆，用所配制的标准碘溶液滴定。

滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还
有。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的
质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下…
④；
⑤；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

（5）Na2S在受热时溶解度大，因此要趁热过滤。

考点：本题考查了实验的基本操作，氧化还原反应的书写，中和滴定等知识。

24. (8分)Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。

右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。

(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。

若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。

(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需
要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是。

(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2
的体积(标准状况下，保留2位小数)____ L。

(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼
出的气体进行处理，无用物质排出航天器。

100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体
经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算
回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积L。

CO2与产生的O2体积相等，则参加反应的n（Na2O2）：n（KO2）=2：4=1：2。