2021届高三化学复习练20分钟---强弱电解质对比(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟

——强弱电解质对比（有答案和详细解析）

一、选择题

1．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是()

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率

D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关

答案D

解析曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A项正确；温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO－的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率，故C项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H＋和OH－浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H＋和OH－浓度不再和盐酸的H＋和OH－浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率有关，故D项错误。

2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()

①溶液的体积：10V甲≤V乙

②水电离出的c(OH－)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A．①②B．②③C．③④D．①④

答案D

解析若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的c(OH－)为10－11mol·L－1，乙溶液中水电离出的c(OH－)为10－10 mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。

3．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是()

A．b点溶液导电能力比a点溶液弱

B．对于b、c两点，电离平衡常数K b>K c

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：V a>V c

D．X的值接近7，但大于7

答案D

解析根据上述分析可知：溶液的导电能力与离子浓度成正比，b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相等，NH3·H2O的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度酸的体积多，即V a

4．在25 ℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，

V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B－的物质的量分数δ(B－)＝n(B－)

n(B－)＋n(OH－)＋n(H＋)。下列说法中正确的是()

A．HA、HB都是弱酸

B ．加水稀释过程中，δ(B －

)减小 C ．NaB 溶液中，c (Na ＋

)＝c (B －

)＋c (OH －

) D ．曲线上b 、c 两点c (B －

)

c (HB )·c (OH －)的值相等

答案 D

解析 由图可知，lg V 2

V 1＝2时，HA 溶液的pH ＝4，HB 溶液的pH<4，则溶液的体积稀释到原来的100倍，

HA 溶液的pH 增大2，HB 溶液的pH 变化小于2，则HA 是强酸，HB 是弱酸，A 项错误；加水稀释时，HB 的电离平衡正向移动，HB 溶液中B －

的物质的量分数δ(B －

)的值增大，B 项错误；NaB 溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋

)＋c (H ＋

)＝c (B －

)＋c (OH －

)，C 项错误；HB 的电离平衡常数为K a (HB)＝c (H ＋

)·c (B －

)

c (HB )

＝

K w ·c (B －)c (HB )·c (OH －)，则有c (B －

)c (HB )·c (OH －)＝K a (HB )

K w ，由b 、c 两点的温度相同，则K a (HB)、K w 相同，故曲线上b 、c 两点c (B －

)

c (HB )·c (OH －)

的值相等，D 正确。

5．常温下，分别取未知浓度的HA 和MOH 溶液，加水稀释至原来体积的n 倍。稀释过程中，两溶液的pH 变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．HA 为弱酸，MOH 为强碱

B ．水的电离程度：X ＞Y ＝Z

C ．若升高温度，Y 、Z 点对应溶液的pH 均不变

D ．将Y 点与Z 点对应溶液以体积比为1∶10混合，所得溶液中：c (M ＋

)>c (A －

)>c (OH －

)>c (H ＋

) 答案 D

解析 由图像可知，HA 为强酸，MOH 为弱碱，A 项错误；X 点水电离出的氢离子浓度是 10－

9mol·L

－1

，Y 点水电离出的氢离子浓度是10

－10

mol·L －1，Z 点水电离出的氢离子浓度是 10－9mol·L －

1，所以水

的电离程度X ＝Z ＞Y ，B 项错误；升高温度促进水的电离，水的离子积增大，溶液pH 会发生变化，C 项错误；Y 点pH ＝4，c (H ＋

)＝10－

4mol·L －

1，HA 的浓度为 10－

4mol·L －

1；Z 点pH ＝9，c (OH －

)＝10

－

5mol·L －1，MOH

为弱碱，则c (MOH)>10－

5mol·L －

1，将Y 点与Z 点对应溶液以体积比为1∶10混合，由于

MOH 过量，所以混合后溶液呈碱性，c (OH －

)＞c (H ＋

)，结合电荷守恒可知：c (M ＋

)>c (A －

)，则溶液中离子浓度大小为：c (M ＋

)>c (A －

) >c (OH －

)>c (H ＋

)，D 正确。

6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶