人教版化学必修二第一章第二节教案(表格型)

课题

课时安排三课时第一章第二节元素周期律

授课时间

整体设计

教学目标

重点及理由分析难点及突破方法教学方法

学法指导

教具使用

板

书

设

计知识目标

1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律

2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律

3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系

能力目标

1、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力

情感价值观目标

1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质

2、培养学生辨证唯物主义观点

3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。

教学重点是元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养和“位、构、性”的推导元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求。

教学难点是元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律和周期表、周期律的应用。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～18号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。

讨论、实验、讲解

学生在初三学习时，由于初中教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习，所以，学好元素周期律是十分重要的。

多媒体

第二节元素周期律

一、原子核外的电子排布

1、排布原则：电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。

2、排布规律：

二、元素周期表、元素周期律的应用

位、“构”、“性”之间关系

元素周期律的应用

1、预测未知物的位置与性质

2、寻找所需物质

3 教 学 过 程

教师活动

第一课时

【引入】上一节我们学习了元素周期表的相关知识， 我们知道元素周期表中元素的排序依据是什么呀？原 子序数和组成原子的质子数、核外电子数之间具有怎

学生活动

思考、讨论回答：

样的关系？那么就像我们全班 46 位同学排座位一样， 原子序数

很多原子的核外都有许多电子，这些电子是不是也有 自己的“座位”呢？我们今天就给原子核外电子排一 排“座位”好吗？ 【板书】元素周期律 原子核外的电子排布

【合作讨论】我们知道我们中国教室结构不像有些国 家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是 一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比 喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学 们阅读课文 P13 第一段结合图 1—7 体会一下什么是电 子层。

【引导】我们班主任以按照什么依据排列你们的座 位？你们心目中有没有好座位和不好的座位之分？

【引导】如果你是 11 个电子的班主任，有些电子的能 量低，“身体素质”差，有些电子的能量高，“身体 素质”好，而离你最近的座位有限，比如：最近的有 2 个，次近的有 8 个……你愿意怎么办呢？ （感觉有点像野牛群对付狼群的攻击的办法）

【指导阅读】

相等

思考、讨论、回答交流：

1、电子层是某些电子运动的区域。

2、不同 的电子层对允许活动的电子有能量要求。、 电子层分内层和外层，而且每一层有自己相 对的独立性，即可以用数字或符号标示。

学生回答：身高、分数……

学生回答：

让身体素质差的离得最近，好一些较近，最 好的最远，就排成 2，8，1 的座法。

学生阅读、交流，讨论、总结：

1、电子按照能量由低到高的顺序由内层向

阅读课文 P13 第二自然段，结合图 1—8 体会电子排布 外层排起。

的特点。

【指导阅读】认真阅读课文表 1—2，讨论归纳 1—20 号元素原子核外电子排布规律。

【引导】我们知道学习数学时有一种进位制的说法，

满十进一，从这些外层电子的排布规律我们可以看出，

2、K 层最多容纳 2 个电子，L 层最多容纳 8 个电子

学生阅读、交流、讨论、总结：

1、1—2 号元素原子核外只有一层电子，电 子数 1—2。

2、3—10 号元素原子核外有两层电子，外 层电子 1—8。

3、11—18 号元素原子核外有三层电子，外 层电子 1—8。

学生理解、体会

11

电子排布在二、三周期类似八进制。

【引导】我们知道在自然界中物质的能量越高就越不 稳定，那么在电子排布过程中，能量最高的电子排在 了最外层，所以元素的性质应该主要取决于它最外层 电子，它们都希望自己的最外层电子满足稳定结构。

【引导】请同学们在白纸上横排写出 1—18，18 个数 字，其中 2、10、18 三个数字用红笔写，其余的用黑

笔写，请同学们揣测红字周围的数字会有怎样的想法。 进一步引导学生思考 2 号、10 号、18 号元素周围的元

素会通过失去或得到一些电子达到 2 号、10 号、18

学生体会、思考

学生体会、讨论：

向往减去或加上些数字达到红数字。

号元素的原子结构。

【小结】这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容— —元素周期律。

第二课时

检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情

况订正作业。

【板书】元素周期律

【引入】通过上节课的学习我已经初步了解到元素的 化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两 位同学在黑板上画出 8 号和 16 号、 号和 17 号元素。 【继续引导】请一位同学指出两组元素原子结构的异 同点。

【继续引导】在元素周期表中找出这几种元素，它们 之间具有怎样的关系？根据所学的 Na 、Al 、Si 、S 、 Cl 等几种元素的相关知识初步体验元素的性质和元 素最外层电子多少的关系。

【合作交流】请根据前面所学的内容，完成课本 P14 —15 页的表 1，2。

倾听、讨论

思考、书写、回答：

8 号和 16 号元素具有相同的最外层电子数， 但电子层数不同。

11 号和 17 号元素具有相同的电子层数，但 最外层电子数不同。

思考、回答：

8 号和 16 号元素属于同一主族的两种元素。 11 号和 17 号元素属于同一周期的元素。

思考、交流、归纳、总结： 写出 1—18 号元素的符号。

画出 1～18 号元素的核外电子排布示意图 （直接画在书上）。归纳总结 3—10 号、11 —18 号元素的最外层电子的周期性变化。

半径的周期性变化，化合价的周期性变化。 写出自己的结论（可以是小组讨论的结果， 也可以是自己的结论）。

【沟通交流】请 1-2 位同学阐述自己表 2 的结论，其

结论：随着原子序数的递增，元素原子最外

他同学适当根据自己书写进行补充、辩论。最后老师 引导得到较完善的结论。

层电子排布呈现周期性变化，原子半径也随 之呈现周期性变化，元素的性质也随之呈现