金属专题知识点总结

第八单元金属专题训练

一．金属材料（考点1）

纯金属（90多种） 合金 （几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铁、铝、铜被人类利用的先后顺序：（铜>铁>铝） （6）铬：硬度最高的金属 （7）钨：熔点最高的金属 （8）汞：熔点最低的金属 （9）锇：密度最大的金属 （10）锂 ：密度最小的金属

1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低（武德合金，用途：做保险丝），硬度比各成分大（钢

2.注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小

3. 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 三．金属的化学性质（考点3）

2、金属的物理性质： 1、金属材料

1.金属和氧气发生反应——证明金属活动顺序方法之1 金属 在空气中

在氧气中

方程式

镁

常温下表面逐渐变暗。点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色固体

点燃，剧烈燃烧，发出耀

眼的白光，生成白色固体 2Mg+O 22MgO

铝

常温下，铝表而变暗，生成一 层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O 2

2Al 2O 3

铁 持续加热发红，离火变冷 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O 2Fe 3O 4

铜

加热，生成黑色物质，在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热，生成黑色固体

2Cu+O 2

2CuO

金 即使在高温也不和氧气反应

真金不怕火炼，化学性质极不活泼

结论

大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同

2.金属与酸的发应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之2 盐酸

稀硫酸

反应现象（两种酸中相同）

镁

Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑

Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 镁在反应中放出大量的热，反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无

色，生成的气体能

够燃烧，并且产生淡蓝色火焰 铝

2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑

2Al+3H 2SO 4==Al2(SO4)+3H 2↑ 锌

Zn+2HCl==H 2↑+ZnCl 2

Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色， 生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰 铁

Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑

铜 不反应 不反应

无

3.金属与盐的反应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之3

金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象：

CuSO 4溶液

AgNO 3溶液

NaCl 溶液

锌

锌表面有一层红色金属析出，

溶液由蓝色变为无色

锌表面有一层银白色金属析出 无变化，不反

应

备注：①CuSO 4、Cu(NO 3)2溶液：蓝色 （+

2u

C 盐溶液都为蓝色）

FeSO 4溶液：浅绿色（+

2e F 的盐溶液都为浅绿色） ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点4、置换反应

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点5、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 四．金属资源的利用和保护 1、常见的金属矿石：赤铁矿（

3

2O Fe ）、磁铁矿(

4

3O Fe )

2、铁的冶炼（实验装置如下图）（考点6）

（1）实验步骤

①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一

氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）； ②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；

③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反 应，使实验失败）； ④停止通入一氧化碳。

此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。 （2）实验现象及发生反应的化学方程式：

① 玻璃管A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。

发生反应的化学方程式：

2

323e 23CO F O Fe CO ++高温。

②B 中的现象：澄清石灰水变浑浊。 发生反应的化学方程式：O

H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+。

（3）尾气处理

由于CO 有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。

①收集法（在C 处系一个气球收集尾气或在C 处用排水集气法收集尾气）；

②燃烧法（如上图所示，在C 处点燃一盏酒精灯，使CO 燃烧）。 （4） 生成物的检验

①2CO 的检验：用澄清石灰水检验。若B 处澄清石灰水变浑浊，则有2CO 生成。

②铁的检验： ①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。

②用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了 浅绿色，则说明有铁生成。

3、含杂质化学反应的计算（考点7） 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度

处理方法：