(教师参考)高中化学 1.3.1 离子键课件1 新人教版必修2

Br Mg2 Br
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg F
[ Mg 2 F ]2
D H Cl
[ ] H Cl 精选ppt
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本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
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1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
2.答形：成是离阴子、键第阳的Ⅰ离微A子粒族。是、什么？ 3.答离：子阴键、的阳成第离键子Ⅱ金本的A质属族静是电的什作么用? （静电V卤引Ⅱ素力A（和）斥力）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键及（O成、键条S等件） ？
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
静电吸引=静电排斥
离子键 化
影响 因 素
合
①离子半径
②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
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Cl Mg2 Cl
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C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的
是：( C )
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
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二、用电子式表示离子化合物的形成
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第1课时 离子键
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1
实验1-2
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层 ），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用 酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯 气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现 象。
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2
在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容 易形成。 如Na2 S、精M选pgptCl2 、 KI、 CaO等 4
一.离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。
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课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
原子：
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
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2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
课堂练习