医用化学-第一章-溶液.

物质B的质量分数B
wB

mB m
式中： B 量纲为一，即单位为1（小数，%表示）
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例： 市售浓硫酸：密度（ρ）=1.84kg.L-1
ωB=98% 。计算：C 1/2H2SO4和C H2SO4。
cB

nB V

mB MB V

B V wB
MB V

B wB
MB
cH2SO4 18.4mol L1
c1
2
H
2
SO4
36.8mol L1
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4. 体积分数（volume fraction）
定义：在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与
混合物(或溶液)总体积V之比。用符号B表示
B

VB V
式中： B量纲为一，即单位为1（小数/%）
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例：取 750ml 纯酒精加水配成 1000ml 医用消毒 酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
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欲使膜两侧液面的高度相等并 保持不变，即：维持渗透平衡，必须 在溶液液面上加一压力才能实现。
这时，溶液液面上所施加的 压力就称为该溶液的渗透压力。
π
纯水
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Π
溶剂的净转移
纯溶剂
溶液
纯溶剂
溶液
纯溶剂
溶液
半透膜
半透膜
半透膜
(a)
(b)
(c)
渗透压力（osmotic pressure）: 恰能阻止渗透现象
=0.010g/40.0×0.1 =2.50×10-3 mol/L
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2. 质量浓度（mass concentration）
物质B的质量浓度ρB表示：
B

mB V
单位：kg·m-3(SI单位)
g·L-1 、mg·L-1 、μg·L-1 （医学常用单位）
思考： 质量浓度与物质的量浓度？
B cBMB
所形成的系统称为分散系统，简称分散系。
分散相：被分散的物质 分散系统
分散介质： 容纳分散相的物质
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分散系的分类
分散相粒径
分散系类 型
分散相粒子 组成
主要特征
＜1nm
分子分散
系
小分子或离
（真溶液）
子
均相，稳定系统 分散相粒子扩散快
胶 体 1～ห้องสมุดไป่ตู้00nm 分
溶胶
胶粒（分子、 离子或原子
非均相、亚稳定系统
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1.物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义:
物质B的物质的量浓度：溶质B的物质的
量 nB 除以溶液的体积V。用符号cB或c(B)表示
cB

nB V
单位： mol·m-3 (SI单位) ，mol·L-1 、mmol·L-1、
μmol·L-1。
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如：1L溶液中含有98gH2SO4，该溶液的浓度：
第一章 溶液
第一节 溶液的组成标度 第二节 溶液的渗透压 第三节 胶体溶液 第四节 表面现象和表面活性剂（自学） 第五节 乳状液和气溶胶（自学）
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溶液（Solution）
溶液是由一种以上的物质组成的分散 系统。(物质以分子、离子等状态分散在另 一种物质中所形成的均匀而稳定的分散体 系。)
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分散系统 一种或几种物质分散在另一种物质中
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例：配制1000mL 1.0mol·L-1的HCl溶液，需质 量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g·mL-1） 多少毫升？
解：该浓盐酸的浓度为c1
1L×1.19g·mL-1×37%
c1 =
=12.1mol ·L-1
36.5g·mol-1×1L
设需该浓盐酸V1 mL：c1V1（浓） = c2V2 （稀） V1 = c2V2/c1 = 1.0 mol ·L-1×1000mL/12.1mol ·L-1
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例：100ml生理盐水中含NaCl 0.9g，计算生理 盐水的质量浓度和物质的量浓度。
解：ρNaCl = mNaCl/V = 0.9g/0.10L = 9.0g.L-1 cNaCl = ρNaCl /MNaCl = 9.0g.L-1/58.5g.mol-1 = 0.15mol·L-1
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3.质量分数（mass concentration）
渗透：溶剂(水) 分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶 液(或从稀溶液向浓溶液)的自发过程（净迁移）。
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产生渗透现象必须具备的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧的溶液浓度不相等
纯水 渗透装置
渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从
稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透平衡：单位时间内溶剂分子进出半透膜数目相等 的状态。
1 2 H2SO4
cFe3 1mol L1 指每升含有铁离子56克
Fe3+
cNaOH 3mol L1 指每升含有氢氧化钠：
3×40克
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NaOH
例：100mL正常人的血清中含有10.0mgCa2+离子， 计算 正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度？
解：已知 MCa2+ =40g/mol CCa2+ =nCa2+ / V =mCa2+ /M /V
= 82.6mL
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第二节 溶液的渗透压
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第二节 溶液的渗透压
渗透现象和渗透压 溶液渗透压与浓度、温度的关系 渗透压在医学中的意义
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一、渗透现象和渗透压力
实验现象：如蔗糖的扩散
扩散现象 溶剂：纯溶剂→溶液 溶质：浓溶液→稀溶液(自发过程)
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半透膜：只允许溶剂分子透过，而溶质分子不 能透过(如膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸及机体内的 细胞膜、毛细管壁等)。
解：已知：VB＝750ml, V = 1000ml B = VB/V = 750/1000 = 0.75(75%)
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5. 溶液的稀释
公式法 交叉法（自学） 原理：稀释前后溶液中溶质的量不变。
c1V1 = c2V2 ρ1V1 = ρ2V2
1 V1 = 2 V2
*ω1m1 = ω2m2（m溶液的质量）
c(H2SO4)=1mol·L-1
c(1/2H2SO4)= ?2 mol·L-1
基本单元可以是原子、分子、离子以及其它粒子（或其特定组合）。
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例如：
含义
基本单元*
cH2SO4 1mol L1 指每升含有硫酸98克
H2SO4
c1
1mol L1
2 H2S O4
指每升含有硫酸 1 98克 2
的聚集体） 分散相粒子扩散较慢
散 高分子 系 溶液
高分子
均相、稳定系统 分散相粒子扩散慢
实例
NaCl溶液 葡萄糖溶液
Fe(OH)3溶胶 As2S3溶胶 蛋白质溶液 核酸溶液
＞100nm
粗分散系
粗分散相粒 非均相、不稳定系统
子
易聚沉或分层
泥浆 乳汁
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第一节 溶液的组成标度
物质的量浓度 质量浓度 质量分数 体积分数 溶液的稀释