碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定

碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定

一、实验目的

1、初步掌握移液管的使用方法；

2、进一步掌握酸式滴定管的使用方法；

3、了解双指示剂法测定原理。

二、实验原理

1. 碱液中可能存在的组份：NaOH和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3或者是纯NaOH、Na2CO3、NaHCO3(注意：NaOH与NaHCO3是不能同时存在)。对碱液中组份分析，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。此法特点是方便、快速，在生产中应用普遍。

2. 常用的两种指示剂是酚酞（pH=8.10~10.00）(无色-红色)

甲基橙（pH=3.10~4.40）（黄色-橙色）

在试液中先加酚酞，用盐酸标准溶液滴至红色刚褪去，此时不仅氢氧化钠被中和，Na2CO3也被滴成NaHCO3，记下此时HCl标液的消耗量V1cm3。

NaOH + HCl=NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl

3. 在上述溶液中再加入甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，

用同一种盐酸标准溶液继续滴至终点时呈橙色，此时NaHCO3被滴成H2CO3，此过程HCl标准溶液的消耗量为V2 cm3，发生的反应

NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2 + H2O，

4. 分析V1、V2的大小，可以确定并计算出试液中各成分的含量。具体情况如下：

•★V1=0，V2＞0，为NaHCO3；

•★V1＞0，V2=0，则为NaOH；

•★V1=V2，则为Na2CO3；

•★V1＜V2，则为Na2CO3与NaHCO3；

•★V1＞V2，则为NaOH和Na2CO3。

•本实验是碱液中NaOH、Na2CO3含量测定，

•根据以上两步反应得NaOH、Na2CO3含量计算式

•Na2CO3（g.dm－3）=（C HCl·V2/ V试样）·106.0

•NaOH（g.dm－3）=〔C HCl·(V1－V2)/ V试样〕·40.01

三、仪器及试剂

•HCl标准溶液，甲基橙、酚酞指示剂，酸式滴定管，锥形瓶，移液管，洗耳球，滴定台。

四、实验步骤

1、用移液管吸取碱液试样10.00 cm3于250 cm3锥形瓶中,加入纯水30 cm3，

加入酚酞试剂2-3滴。用HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变

化，消耗HCl溶液V1（cm3）。

2、在上述溶液中加入甲基橙2-3滴，用HCl标准溶液滴定至黄色---变为

橙色，此步消耗HCl标准溶液V2（cm3）。

3、重复1、2步骤再做两次，记录数据。