【解析】高三第三次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷选择题（共50分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）

A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化

C．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）

A．实验B．观察C．假设D．分类

【答案】C

【解析】

试题分析：这是这位同学的猜测，是假设。

考点：考查科学探究步骤及方法的知识。

3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）

A．Bi元素的质量数是209

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N A

B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N A

C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N A

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子

5．下列装置、操作及说法正确的是（）

A ．图1用于海水蒸馏

B ．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO 2

C ．图3用于实验室制氨

D ．图4中X 若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

6．将CO 2气体缓缓地通入到含KOH 、Ba(OH)2和KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）

A ．O ～A 段反应的化学方程式是

Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O

B ．B ～

C 段反应的离子方程式是

2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3 C ．A ～B 段与C ～D 段所发生的反应相同

D ．D ～

E 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

7．将几滴KSCN （SCN －

是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe 3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通

氯化铵

入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确

．．．的是（）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -

D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

9．下列离子方程式正确的是（）

A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O

D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH

•H2O == AgOH↓ + NH4+

3

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。

则△H1<△H2

11．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

12．当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（）

A．21.2g B．21.6g C．22.0g D．22.4g

13．将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是:（）

A．1∶1 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶5