构成物质的微粒及元素

(2)Be(或铍) (3)质子数依次增大(或原子的
最外层电子数依次增大等)
(4)14
【即时小练3】 (2018· 武汉，30，3分)钾在人体内起着调 节体液平衡的作用，图A是钾元素在元素周期表中的
相关信息。
(1)钾元素的相对原子质量为______________； (2)图B是钾元素某种粒子的结构示意图。图中x＝
填空、 选择
★★
选择、 ★★★ 填空
核 心 要 点 突 破
知识要点
微粒构成物质 1．分子及分子的性质
概念：分子是保持物质化学性质的最小的粒子 （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子在不断地_____ 运动 间隔 （3）分子间有一定的_____ 性质 （4）同种分子化学性质相同，不同种分 分子 子化学性质不同 构成：分子是由原子构成的 表示方法：化学式 相对质量：相对分子质量
所谓抓层次就是要先大后小，即先依据“一物多物”分
出纯净物和混合物，再在纯净物中根据“一素多素”分 出单质和化合物；抓要素就是要理解概念的要素，单 质是“一物一素”，化合物是“一物多素”，氧化物 是“一物两素(且含氧)”。
【典例2】★ (2018· 四川宜宾，11，13分)掌握化学用语 和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列 问题。 (1)填写下列表格 元素的原子序数 原子结构示意图 该元素简单离子符号 11 16
2．原子及原子的构成
3．核外电子的排布 (1)原子结构示意图各部分的意义
(2)化学性质与元素最外层电子数的关系 元素 分类 稀有气 体元素
最外层电子数
8个(He为2个)
得失电子倾向
不易得失
化学 性质 稳定 不稳定 不稳定
金属 元素
非金属 元素
失去 最外 易_____ 一般不超过4个 层电子 一般4～8个 得到 电子 易_____
选择、 填空
★
选择
★★
填空、 ★★ 选择
初步认识元素周期 表，能根据原子序 数在元素周期表中 找到指定的元素； 元素周期表 初步认识元素的性 质与原子核外电子 的排布、特别是最 外层电子数的密切 关系 能从组成上识别氧 化物、酸、碱、 盐，会区分纯净物 物质的分类 和混合物、单质同种元素。
易错点四
混淆元素与原子的概念
剖析：元素与原子的区别与联系： 元素 原子 化学变化中最小微粒 微观概念 既论种类，又论个数 构成分子，也可构成物质
具有相同核电荷数的一 概念 类原子的总称
宏观概念 区别 只论种类，不论个数 组成单质和化合物
使用 用于描述物质的宏观 范围 组成 水由氢元素和氧元素 举例 组成，或说水中含有 氢元素和氧元素
____________，该粒子的符号为____________。
解析
(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知
元素的相对原子质量为39.10；(2)由原子序数＝核电荷数 ＝质子数，则该元素的原子的核内质子数为19，则其粒
子的核内质子数为19，则x＝19；该粒子的质子数＝19，
核外电子数＝18，质子数>核外电子数，为阳离子，其离 子符号为K＋。 答案 (1)39.10 (2)19 K＋
③酸：________；碱：________；盐：________。
解析
(1)元素的原子序数是11的原子是钠原子，结构示 ，最外层电子数是1，小于4，易失去一
意图是：
个电子形成钠离子，符号为：Na＋；元素的原子序数是
16的原子是硫原子，结构示意图是
，最外层电
子数是6，大于4，易得到2个电子，形成硫离子，符号 为：S2－。(2)由物质的组成可知，氮气和氦气属于非金
第二部分 物质构成的奥秘
专题七 构成物质的微粒及元素
高频考点
内容解读 了解物质是由分子、 原子、离子等微观粒 子构成的
主要考查方式 命题趋势 选择 ★
知道分子是保持物质 化学性质的最小粒 分子、原子 子，原子是化学变化 选择、填空 和离子 中的最小粒子；了解 离子的形成过程 能用微观粒子运动的 观点解释生产、生活 中的一些常见现象 选择
属的气体单质；金刚石属于非金属的固体；铜属于金属 单质；氧化铝属于金属氧化物；三氧化硫属于非金属氧 化物；醋酸属于酸；氢氧化钾属于碱，硫酸镁属于盐。 答案 (1) Na＋ S2 － 金属单质：Cu 金属氧化
(2)气体：N2、He 固体：C 碱：KOH 盐：MgSO4
物：Al2O3 非金属氧化物：SO3
2．基本概念 纯净物由___ 一 种物质组成；混合物由多种物质混合而 由不同种 由同种元素组成的纯净物 叫做单质；_________ 成；_______________________
元素组成的纯净物 叫做化合物；_________________ _________________ 由两种元素组成的 化合物中，其中一种元素是氧元素的 化合物叫做氧 _________________________________
批改实录：
满分答案：B
解题流程：
→“一种小球代表一种原子”
碳元素 的 化物；有机化合物(简称有机物)通常指含有_______ 化合物。最简单的有机物是_____ 甲烷 。
【温馨提示】
单质、化合物、氧化物间的相互关系
易错防范
易错点一 含氧化合物就是氧化物；含有碳元素的都是
有机物 剖析：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 是氧化物。氧化物一定是含氧元素的化合物，但是含 氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾
酸：CH3COOH
【即时小练2】 (2018· 南宁)下列图中，“○ ”和“
别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 ( )
”分
解析
A为两种不同的单质分子，所示物质为混合物；B
中物质不是化合物是单质；C所示物质的每个分子是由 不同种原子构成，是化合物的分子；D中一种是单质分
子，另一种是化合物分子，所以该物质是混合物。
★★
★★★
知道原子的构成，以及构 成粒子之间的关系；了解 原子结构示意图是一种模 型化的方法；了解原子核 原子的构成 外的电子是分层排布的； 了解典型元素(稀有气 体、金属和非金属)原子 核外电子的排布特点 知道元素的含义 元素 了解元素符号所表示的意 义；学会元素符号的正确 写法，记住并能书写一些 常见元素的名称和符号
【典例1】 (2018· 江苏南京，12，2分)下列粒子结构示意
图中，表示阴离子的是 ( )
解析
当核电荷数＝质子数＝核外电子数时，为原
子；质子数＞核外电子数时，为阳离子；核电荷数＝ 质子数＜核外电子数时，为阴离子。A为阴离子；B 为原子；C、D为阳离子。 答案 A
【即时小练1】 (2018· 宿迁)关于如图所示微粒结构示意
联系
用于描述物质的微观构成 每个水分子由两个氢原子 和一个氧原子构成
微粒结构示意图
【突破指南】
应用微粒结构示意图判断微粒种类
由结构示意图判断是原子还是离子的关键是看核内质 子数与核外电子总数的关系，根据结构示意图判断某 粒子是原子还是离子的方法：
n＞0阳离子（带 n个单位正电荷） 质子数－核外 n＝0原子 电子总数＝ n n＜0阴离子（带 n个单位负电荷）
(2)将下列物质的化学式填写在对应类别空格上(注：
未提供对应类别物质的，空格不填) 物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，
醋酸，氢氧化钾，铜，氦气
气体： 非金属单质固体： ①单质 液体 金属单质：
金属氧化物： ②氧化物 非金属氧化物：
； ； ； ； ； ；
图的说法，正确的是 ( )
A．①③属于金属元素
C．③④是阴离子 解析 答案
B．①②属于同种元素
D．②④是稳定结构
同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核 B
内质子数均为12，则①②属于同种元素，B正确。
物质的分类 【突破指南】 两点突破物质的分类
1．物质的简单分类
2．在给物质分类时要做到“两抓”，即抓层次，抓要素。
锂
铍
Li
Be
硼
碳 氮
B
C N
氧 O 氟 F
氖 Ne
(1)硼原子结构示意图中的X＝__________； (2)镁原子的结构示意图为 ，上图中与其化学
性质相似的元素是________；
(3)图中元素从上至下排列所遵循的规律是(任写一条)___； (4)根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数 为______________________。 解析 (1)在原子中，质子数＝核外电子数，则X＝2＋3＝ 5；(2)最外层电子数决定元素的化学性质，镁原子最外层 有2个电子，铍原子最外层也有2个电子，其化学性质相
元素 符号
2．元素周期表
(1)元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横
周期 ，每一个纵行叫做一个___(8 族 、9、 行叫做一个_____
10 三个纵行组成一个族)。 (2)元素周期表中的信息
【方法指导】
元素周期表的结构
物质的分类 1．物质的简单分类 混合物 单质 小分子有机物 有机化 高分子 天然高分子化合物 合物 有机物 合成有机高分子化合物 物 氧化物 纯净物 质_______ ＋ 酸 化合物 ___ ： H ＋酸根离子 － ___ 碱 无机化 ：金属离子＋ OH （包括 合物 NH3·H2O） ＋ ___ 盐 ：金属离子（或 NH 4 ） ＋酸根离子
似；(3)根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到
右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束；(4) 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。1个一氧化碳
分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的。1个碳原子中有6