高一化学极性分子和非极性分子练习
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极性分子和非极性分子练习
【同步达纲练习】
1.下列分子中,具有极性键的非极性分子是( )
A.NH3
B.CH3Cl(一氯甲烷)
C.CO2
D.H2O
2.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,说明正确的是( )
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子
D.以上说明都不对
3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.F2<Cl2<Br2<I2
B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.HF<HCl<HBr<HI
D.CH4<SiH4<CeH4<SnH4
4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在AB n分子中,A元素为最高正价
D.在AB n分子中,A原子最外层的电子都已成键
5.下列物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的是( )
A.CH4、NH3、H2O、CO2
B.CO2、H2O、NH3、CH4
C.NH3、CH4、H2O、CO2
D.H2O、NH3、CO2、CH4
6.下列说法中不正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.气态单质分子中一定含有非极性共价键
D.双原子单质分子中共价键一定是非极性键
7.下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )
A.CaO和MgCl2
B.NH4F和NaF
C.Na2O2和H2O2
D.H2O和SO2
8.下列叙述中肯定正确的是( )
A.在离子化合物中不可能存在非极性键
B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在非极性分子中不可能存在极性键
9.下列叙述中正确的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键
C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子
D.只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
10.下列说法中正确的是( )
A.非金属原子间只能形成共价化合物
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
D.以极性键结合的分子一定是极性分子
11.下列关于极性键的叙述中不正确的是( )
A.由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键
B.极性分子中肯定存在极性键,但由极性键构成的分子不一定是极性分子
C.由同种元素的两个原子形成的共价键可能是极性键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
12.由三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )
A.正四面体,非极性分子
B.平面三角形,非极性分子
C.四面体,极性分子
D.平面三角形,极性分子
13.CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性强弱顺序是( )
A.CH4、NH3、H2O、HF
B.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3
14.下列物质中,存在非极性键的是( )
15.氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:_______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的电子式为______________,结构式为______________,(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN-中电子数为______________,CN-的电子式为______________。
16.将下列粒子的符号填入相应的空格内:O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在极性键的极性分子是______________。
(2)存在非极性键的非极性分子是______________。
(3)存在极性键的非极性分子是______________。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。
【素质优化训练】
1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )
A.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间夹角均相等
B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等
D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°
2.下列叙述正确的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子
D.只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
3.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于( )
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
4.下列叙述中正确的是( )
A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高
B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
5.A、B、C、D四种元素,AB2分子中有22个电子,C离子中质子数比中子数少一个,11.5gC 与足量水可放出H25.6L(标况下);D与C同周期,无延展性,但有一定的导电性,且在化合物中主要是共价键结合,下面叙述正确的是( )
A.DB2的熔点很低
B.C2B2有非极性键