高一化学极性分子和非极性分子练习

极性分子和非极性分子练习

【同步达纲练习】

1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是( )

A.NH3

B.CH3Cl(一氯甲烷)

C.CO2

D.H2O

2.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说明都不对

3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )

A.F2＜Cl2＜Br2＜I2

B.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C.HF＜HCl＜HBr＜HI

D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4

4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )

A.分子中所有原子在同一平面内

B.分子中不含氢原子

C.在AB n分子中，A元素为最高正价

D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键

5.下列物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的是( )

A.CH4、NH3、H2O、CO2

B.CO2、H2O、NH3、CH4

C.NH3、CH4、H2O、CO2

D.H2O、NH3、CO2、CH4

6.下列说法中不正确的是( )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.气态单质分子中一定含有非极性共价键

D.双原子单质分子中共价键一定是非极性键

7.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )

A.CaO和MgCl2

B.NH4F和NaF

C.Na2O2和H2O2

D.H2O和SO2

8.下列叙述中肯定正确的是( )

A.在离子化合物中不可能存在非极性键

B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键

C.在极性分子中不可能存在非极性键

D.在非极性分子中不可能存在极性键

9.下列叙述中正确的是( )

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键

C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

10.下列说法中正确的是( )

A.非金属原子间只能形成共价化合物

B.非金属原子间不可能形成离子键

C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

D.以极性键结合的分子一定是极性分子

11.下列关于极性键的叙述中不正确的是( )

A.由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键

B.极性分子中肯定存在极性键，但由极性键构成的分子不一定是极性分子

C.由同种元素的两个原子形成的共价键可能是极性键

D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

12.由三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )

A.正四面体，非极性分子

B.平面三角形，非极性分子

C.四面体，极性分子

D.平面三角形，极性分子

13.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是( )

A.CH4、NH3、H2O、HF

B.HF、H2O、NH3、CH4

C.H2O、HF、CH4、NH3

D.HF、H2O、CH4、NH3

14.下列物质中，存在非极性键的是( )

15.氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。

(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。

16.将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。

(1)存在极性键的极性分子是______________。

(2)存在非极性键的非极性分子是______________。

(3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

【素质优化训练】

1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )

A.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间夹角均相等

B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等

D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°

2.下列叙述正确的是( )

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )

A.由极性键形成的极性分子

B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子

D.由非极性键形成的非极性分子

4.下列叙述中正确的是( )

A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

5.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC 与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( )

A.DB2的熔点很低

B.C2B2有非极性键