离子浓度大小的比较方法及规律.pptx

二、技巧
பைடு நூலகம்
1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑 3 个守恒关系： 2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同 时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒； 3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、 弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
三、高频考点 离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混合后离子浓度的 大小比较为多，能涉及①酸碱中和反应，如甲酸与氢氧化钠溶液混合、 盐酸与氨水溶液混合等②弱酸盐与强酸混合、弱碱盐与强碱混合，如 醋酸钠与盐酸混合、铵盐与氢氧化钡混合等。这类题目的做法是先找 出反应后的新溶质（往往某一反应物过量而形成多种溶质），再根据 溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度，最后对浓度的 大小作出比较。
离子浓度大小比较的方法和规律
一、离子浓度大小比较的方法和规律 1、 紧抓住两个“微弱”：a 弱电解质的电离是微弱的 b 弱根离子 的水解是微弱的。 2、 酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸 式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是 H2PO42-、、HSO3-对
应的可溶盐的溶液。 3、 不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其 产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O。c（NH4+）由大到小 的顺序为②＞①＞③＞④ 4、 混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发 生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体 积 的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。 5、 对于等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合求各微粒的 浓度关系题，要由混合后溶液的 PH 大小判断电离和水解的关系。常 见的 CH3COOH 与 CH3COONa 等体积、等物质的量浓度混合、 NH3•H2O 与 NH4Cl 等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水 解。 6、 三个重要的守恒关系 ①电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中 性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
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如 Na2CO3 溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-)
②物料守恒 如 Na2CO3 溶液，虽 CO 2-水解生成HCO -，HCO -进一
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步水解成H2CO3，但溶液中 n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关
系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO 2-)+c( H CO )｝
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四、雾点击穿 1、忽视溶液中水的电离。如 硫酸铵溶液中 c(H+)>c(NH3•H2O) 2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应。如 0.2mol/L 的 HCl 和 0.4mol/L NH3•H2O 等体积混合充分反应后，溶质为 NH3•H2O 和的 NH4Cl 的混合溶液，发生化学反应生成了新的溶质。 3、忽 视 两 溶液 混合 后由于 体积的 增大而 引起的 浓度减 小。 如 0.2mol/L 的 HCl 和 0.4mol/L NH3•H2O 等体积混合充分反应后，相当 于 0.1mol/L NH3•H2O 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 的混合溶液，离子浓度大 小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”。如(NH4)2SO4 中离子 浓度关系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06 四川高考），硫酸 根离子浓度前应该有“2”。 5、忽视二元酸第一步电离生成的 H+会对第二步的电离产生抑制作 用。如已知二元酸 H2A 在水中的第一步电离是完全的，第二步电离 不完全，0.1 mol/L NaHA 溶液的PH=2,则 0.1 mol/LH2A 溶液中氢离子 的物质的量浓度 < 0.11 mol/L
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③质子守恒 即水电离出的 OH-的量始终等于水电离出的 H+的量。
如 Na2CO3 溶液，水电离出的 H+一部分与 CO32-结合成 HCO3-，一部 分与 CO32-结合成 H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据 c（H+）水＝c （OH-）水 ，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）