【化学】初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

【化学】初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含

解析

一、中考化学方程式的计算

1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。试计算下列问题：

（知识卡片）

①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。

②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑

(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)

【答案】4.4 3.65%

【解析】

【分析】

盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

【详解】

(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。

(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x

322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x

4.4g

↑

36.544=x 4.4g x=3.65g

该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g

⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。

【点睛】

=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量

2．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为x。

2323

2Al+Fe O=Al O+2Fe

160112

48kg x

高温

16048kg

= 112

x

x=33.6kg

答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%

【解析】

设盐酸溶液中氯化氢的质量为x

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

50g ×8% x

4036.5

=

508%

g x

x=3.65g

稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%

答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%

4．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】70.7%

【解析】

【分析】

【详解】

设该样品中碳酸钠的质量分数为x

2323

Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100

7.5gx 5.0g

↓

106

7.5gx =

100 5.0g

x≈70.7%

答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

5．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到

0.1%）。

【答案】8.8 92.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；

（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

2322

Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O

10644

23gx8.8g

↑

10623gx

=

448.8g

x≈92.2%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

6．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．

【答案】84.32 80%

【解析】

【分析】

根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。

【详解】

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；

设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

x 3.52g

10044

=

x 3.52g

↑x=8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

8g

10g

×100%=80%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

答案：

（1）84.32

（2）80%。

7．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。