第三讲离子反应和离子方程式

第三讲离子反应和离子方程式（高考必考）

离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+ 不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、

SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

五年广东高考回顾

7、（2010）能在溶液中大量共存的一组离子是

A. NH4+ 、Ag+ 、PO43- 、Cl-

B. Fe3+ 、H+ 、I- 、HCO3-

C. K+、Na+、NO3- 、MnO4-

D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

总结反思____________________________________________________________________

8.（2011）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I―、NO3―、SiO32－

B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

总结反思____________________________________________________________________

8．（2012）在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NO

C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

总结反思____________________________________________________________________

8．（2013）水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-

总结反思______________________________________________________________________

8.（2014）

水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

总结反思______________________________________________________________________

知识点梳理

考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.电解质、非电解质

2.强电解质、弱电解质

定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分

电离平衡不存在存在

溶液中存在微粒

种类

水合离子、水分子水合离子、水分子

弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

电离方程式书写规律用等号

HnA=nH++A n-

用可逆符号,弱酸分步电离

HnA H+ +HA(n-1)-

HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-

举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.

绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.

H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.

[例1]下列物质属于电解质的是（）

A.Na2O

B.SO3

C.Cu

D.NaCl 溶液

[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

[答案]A

特别提醒：

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。