高二化学下学期期中试题(等级) 新版 新人教版

2019学年度第二学期高二年级化学（等级）学科期中考试卷

（考试时间：60分钟满分：100分）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．有关有机物的叙述中错误的是

A．熔点高B．都含有碳元素

C．大多数属于非电解质D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂

2．“西气东输”工程中输送的气体是

A．氢气B．水煤气C．天然气D．液化气

3．石油主要成分不包括

A．烷烃B．卤代烃C．环烷烃D．芳香烃

4．石油裂解的主要目的是

A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量

5．对乙烯用途描述错误的是

A．合成塑料B．合成橡胶C．果实催熟D．气体燃料

6．键线式是所表示的物质是

A．丙烯B．丙烷C．丁烯D．丁烷

7．常温常压下密度小于水的液体是

A．溴苯B．四氯化碳C．硝基苯D．乙酸乙酯

8．含有两种官能团的有机物是

A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH

9．甲醇不能发生的反应是

A．消除反应B．酯化反应C．取代反应D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是

A．金属钠B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．胆矾

11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH

C．CH2=CH－COOCH3D．CH2OHCHO

12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是

A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯

14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是

A．乙二醇B．乙醛C．苯甲酸D．乙酸乙酯

15．在1.013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是

A．在标准状况时，新戊烷是气体

B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12是液体

C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

D．C5H12随支链增加，沸点降低

16．不能与H2在催化剂作用下加成得到2-甲基戊烷的物质是

A．CH3CH=CHCH(CH3)2B．CH3CH=C(CH3)CH2CH3

C．(CH3)2C=CHCH2CH3 D．HC≡CCH2CH(CH3)2

17．一定互为同系物的一组物质是

A．HCHO与HCOOCH3B．CH3CH2OH与CH3COOH

C．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4与C3H6

18．最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是

A．乙烯水化法制备乙醇B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯19．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体数目为

A．2 B．3 C．4 D．5

20．在实验室中，除去括号内杂质的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入碘化钾溶液，振荡、分液

B．硝基苯（浓硝酸和浓硫酸）：加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应

D．碳酸钠（碳酸氢钠）：通入足量二氧化碳

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

乳酸（OH

COOH）是乳酸菌在肠道通过代谢产生，是近年来研究的热点。

21.乳酸可发生的化学反应类型有__________。

a．取代反应b．加成反应c．氧化反应d．还原反应

22．与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______________。

23．相同物质的量的乳酸分别与足量的金属钠和氢氧化钠溶液反应，消耗的金属钠与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

24．两个乳酸分子在一定条件下发生酯化反应既能生成六元环状化合物M，又能得到链状化合物N，则M、N的结构简式分别是________，________。

25．可降解一次性餐盒是由乳酸在一定条件下通过___________（填反应类型）生成的高分子材料制得，合成这种高分子材料的化学方程式是________。

（二）（本题共15分）

甲乙同学通过如下实验探究乙烯的部分化学性质。

26．实验室制乙烯的化学方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化学反应类型是______________。

27．甲同学观察到当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，此黑色物质是_________；超过170℃后生成气体速度明显加快并伴有刺激性气味气体产生，这种刺激性气味气体是_________，该气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的，原因是（用化学方程表示）：________________________。

乙同学经分析认为可能还有CO 、CO 2两种气体产生。为检验CO 是否存在，他设计了如下装置。

28．装置a 的作用是_________________，浓溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。实验发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。 （三）（本题共15分）

乙二酸（H 2C 2O 4）是一种重要的化工产品。其制备工艺流程如下：

Ⅱ中葡萄糖（结构简式：

CH 2OH

OHC

OH OH OH OH ）被氧化成乙二酸，需控制反应温度

为55~60℃，边搅拌边滴加浓硝酸、浓硫酸的混合液，可发生下列反应：

C 6H 12O 6+18HNO 3→3H 2C 2O 4+18NO 2↑+12H 2O C 6H 12O 6+6HNO 3→3H 2C 2O 4+6NO↑+6H 2O

29．步骤Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______试剂可检验淀粉是否完全水解。

30．步骤Ⅱ的氧化过程需控制反应温度为55~60℃的原因：①温度过低，则_______________；②温度过高，则_________________。

31．检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案是_______________。

32．H 2C 2O 4能使酸性KMnO 4溶液褪色，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

____H 2C 2O 4+____MnO 4－

+____H +→____CO 2↑+____Mn 2++____H 2O

33．若尾气NO x 中，n (NO 2):n (NO)=1:2，则每生产 6.3kg 乙二酸会产生标准状况下_____________L 的NO 2。 （四）（本题共15分）

丙二酸二乙酯是重要的有机合成中间体。工业上，丙二酸二乙酯可经下列过程制得：

(C 6H 10O 5)n

淀粉

步骤Ⅰ

稀硫酸

C 6H 12O 6

葡萄糖

步骤Ⅱ

浓硝酸、浓硫

酸的混合液

NO x 乙二酸