(有关过氧化钠的计算)

①若物质改写为：(CO)m(H2)n，则w1=w2 ②若物质改写为：(CO)m(H2)nCx，则w1<w2。 ③若物质改写为：(CO)m(H2)nOx，则w1>w2。
讨论2 a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产 物（CO2）通过足量的Na2O2固体，能使Na2O2 固体质量增加多少克？
结论2 a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产 物（CO2）通过足量的Na2O2固体，恰好能使 Na2O2固体质量增加a g。 规律：凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质， W g该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产物 （CO2、H2O）通过足量的Na2O2固体后，固体 增重必W g（即燃烧前最初物质的质量）。
练习6：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量 的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不 可能是 A.H2 B.CO C.C2H5OH D.CH3COOH
练习7：一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分 燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若 w1=w2，则符合此条件的物质是 C. ①H2 ②CO ③H2和CO的混合气体 ④HCOOCH3 ⑤ CH3CHO ⑥C6H12O6 A.①②③⑥ B.①②③ C.①②③④⑥ D.①②③⑤
练习4：200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体 与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2 D
问：将CO2和H2O（g）的混合气体通入足量的 Na2O2中，究竟是Na2O2先与CO2反应，还是Na2O2 先与H2O（g）反应，还是任意反应？ 练习5：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后， 在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷 却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 BNa2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、 Na2CO3
B
2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足 量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量 增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数 为 A．32％ B．44％ C．56％ D．88％
D
二、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ △m ( 4g )g 2×78g 4×40g 2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 △V 2L 1L (1L )
高考一轮复习
钠及其化合物
第3课时 （有关过氧化钠的计算）
一、过氧化钠与二氧化碳的反应 △m 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ( ) (固体的质量差） 2×78g 2×106g 56g △V 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2L 1L (1)L(气体的体积差)
三、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算
讨论1:a g H2 在O2中完全燃烧，将其燃烧产 物（H2O）通过足量的Na2O2固体，能使 Na2O2固体质量增加多少克？
结论1 a g H2 在O2中完全燃烧，将其燃烧 产物（H2O）通过足量的Na2O2固体，恰好能 使Na2O2固体质量增加a g。
结论： ⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g ⑵Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积 等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一 半
练习： 3. 在一定条件下，使H2和O2 的混合气体26 g充分发生反应。所得 产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2 反应，使固体增重2 g。求原混合气体 中O2和H2的质量。
结论： ⑴若有2mol CO2与过量过氧化钠参与反应，固体 质量增重56g ⑵Na2O2与CO2反应，减少气体的体积等于( 生成O2) 的体积，等于参加反应的（CO）体积的一半。 2
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练习: 1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2 后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积 （气体体积均为相同条件下测定）是 A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L