精选高三化学8月月考试卷

龙泉中学2018届高三年级8月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe— 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A．“侯氏制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸2．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）
A．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
B．水玻璃、氯水均为混合物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质
3．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。

下列叙述中正确的有（）
①w＝35a
22.4Vρ×100%②c＝
1 000a
22.4V
③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A．②③B．①③C．②D．③
4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．78 g Na2O2固体含有的离子数为4N A
B．22.4 L乙烯中含有的分子数为N A
C．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2N A
D．0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Na2O2有强氧化性，可用作食品、织物的漂白
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Na2CO3水溶液呈碱性，可用作净水剂
D．钾钠合金常温成液态，可用作原子反应堆的导热剂
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32–C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 7．无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
4
A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－
3、Cl－
B．Mg2＋、NH＋4、NO－
C．Cu2＋、Fe2+、NO－3、Cl－
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
8．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（）
A．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．两个反应中均为硫元素被氧化
9．对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的（）A．熔沸点B．原子半径C．晶体密度D．金属性
10．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（）
A．取样品m g，配成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊溶液，用浓度为
c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸V mL
B．取样品m g，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1 g
C．取样品m g，滴加足量的稀硫酸，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，碱石灰增重质量为n2 g
D ．取样品m g ，滴加足量的Ba(OH) 2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n 3 g
11．常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是（）
A ．过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中
B ．过量的CO 2通入CaCl 2溶液中
C ．过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中
D ．钠投入饱和食盐水中
12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H ＋＋SO2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓
B ．实验室制氯气：MnO 2 + 4HCl （浓）
Mn 2+ +Cl 2↑ + 2H 2O +2 Cl - C ．泡沫灭火器的工作原理：2Al 3＋＋3CO2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
D ．Ca(HCO 3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca 2+＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O
13．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器），能达到实验目的是（）
14．向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所
得溶液中逐滴加入0.2mol·L －1
的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体
积之间关系如右图所示。

下列判断正确的是（）
A ．原NaOH 溶液的浓度为0.1 m ol·L －1
B ．通入CO 2的体积为448 mL
C ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)∶n (Na 2CO 3)＝1∶3
D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)∶n (Na 2CO 3)＝2∶1
15．Na 2O 2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生
成时，下列有关说法正确的是（）
A ．Q 一定是氧化剂
B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 mol
C ．O 2一定是氧化产物
D ．Na 2O 2不可能发生还原反应
16．下列反应在一定条件下可以完成的是（） 液面与刻
度线相切
①非金属置换金属的反应②弱酸可以生成强酸的反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气的反应
A．①②③④B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
17．（本题共8分）某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。

当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了b mol。

(1)氧化产物的摩尔质量是________________。

(2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)______________。

(3)X可能有两种组成：HCl或NH4Cl，为确定X的化学式，某同学取同温同压下体积分别
为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测出容器的容积(V3)。

①若V3=_______________ (用V1、V2来表示，下同)，则X的化学式为HCl
②若V3=_______________________，则X的化学式为NH4Cl。

18．（本题共8分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

4、
(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是
______________________________________________________________________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该
反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成 1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

19．（本题共12分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

表2原料价格表
20．（本题共12分）在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。