【60分钟搞定系列】化学平衡

mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率
，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时 A 的转化率 ； (填正确选项前的字母)：
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 a．压强不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 (4) 1200℃时反应 C(g)+D(g)
b．体的密度不随时间改变 d．单位时间里生成 C 和 A 的物质的从相等 A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
60 分钟搞定化学平衡讲义
第一部分：基本理论 1、勒夏特列原理：其他条件不变，只改变影响平衡的某一条件，平衡向着削弱这种改 变方向移动，但不能抵消。 2、平衡常数表达式的应用。 反应方程式 合成氨 水煤气制取 水的电离 醋酸的电离 氯化铵的水解 氢氧化镁的溶解 3、速率影响因素 单位体积内分子数 浓度 压强 温度 催化剂 固体物质 4、三段式的运用（以合成氨为例） N2 C0 Δc c终 速率计算： 百分含量计算： 转化率计算： 平均分子量计算： 压强改变量/体积该变量计算： 5、平衡标志
反应到达平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大 CO 的浓度 D．更换催化剂
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（2013 全国新课标卷 2）28.（14 分） 在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应： A(g)=== B(g)＋C(g) △ H=+85.1kJ· mol
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（2013 海南卷）15． （9 分） 反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度
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为 0.050mol/L。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： （1）上述反应的温度 T1 于”） （2）若温度 T2 时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 ②反应的平衡常数 K= 。 。 PCl3(g) 。 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。 （填“大于”、“小于”或“等
H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式__________________________； ②洗涤含 SO2 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________________________________。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化为： ①已知气缸中生成 NO 的反应为：
A. 反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0× 10-5 mol/（L· min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)＞v(正)——图像判断 C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大——等效平衡思想 (2012 安徽∙9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)
（填“增大”“减小”或“不变”） 。
(2012 海南∙15)己知 A(g) + B(g) 温度/℃
C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 700 800 830 1000 1200
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平衡常数 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K=
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
，△ H=
－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答下列问题: (1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 (2)由总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式为 平衡时 A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数 K 。 。 。 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53
(3)①由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A 的物质的量 n （A） ， n 总= mol，n（A）= mol。 。 8 0.026 16 0.0065
②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算 a= 反应时间 t/h c （A） （ / mol· L-1） 0 0.10 4 a
分析该反应中反应反应物的浓度 c （ A ）变化与时间间隔（ △ t ）的规律，得出的结论 是 ， mol· L-1。
由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c（A）为
（2013 天津卷）10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直 径小于等于 2.5um 的悬浮颗粒物） 其主要来源为燃煤、 机动车尾气等。 因此， 对 PM2.5、 SO2、 NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学 组分及其平均浓度如下表： K+ Na+ NH4+ SO42NO3Cl离子 -6 -6 -5 -5 -5 6 ×1 0 2 ×1 0 4 ×1 0 3 ×1 0 2 ×1 0 - 5 浓 度 4 ×1 0 / mo l . L 根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为_________，试样的 PH 值＝____________。 （2）为减少 SO2 的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= －241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
催化剂
2CO2(g)+S(l) △ H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有
关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 (2012 大纲卷∙8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得， 其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)== CO2(g)＋H2(g) △H<0
“ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” ） 。上述反应体系中循环使用的物质 是 。
（3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用 一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 （4）25℃时，H2SO3 解平衡常数 Kh= ，滴定反应的离子方程式为 。
HSO3-+H+的电离常数 Ka＝1× 10-2mol/L，则该温度下 NaHSO3 的水 mol/L。 若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2， 则溶液中 c(H2SO3) 将 c(HSO3—)
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵 坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 A B C D x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K
MgSO4 的质量（忽略体积） CO 的转化率
15.一定条件下存在反应： CO(g)＋H2O(g) （2013 江苏卷）
CO2(g)＋H2(g)， 其正反应放热。
现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O，在 II 中充入 1molCO2 和 1mol H2，在 III 中充入 2molCO 和 2molH2O，700℃ 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A.容器 I、II 中正反应速率相同 B.容器 I、III 中反应的平衡常数相同 C.容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多 D.容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1 （2013 安徽卷）11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △ H＞0
0(填“<”“>”“=”)；
(2) 830℃时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v(A) = 0.003 mol· L 1· s 1，则 6s 时 c(A) =
－ －
mol· L 1，
－
C 的物质的量为 为 为
③反应在 0~5min 区间的平均反应速率 v(A)=
(2012 江苏∙14)温度为 T 时， 向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5， 反应 PCl5(g) ＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s n(PCl3)/ mol 下列说法正确的是 A.反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol· L 1· s
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N2(g)+O2(g)
2NO(g)
H＞0
若 1mol 空气含有 0.8molN2 和 0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得 NO 为 8× 10-4mol。计算该温度下的平衡常数 K= ___________。 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是______________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已 知 该 反 应 的 H ＞ 0 ， 简 述 该 设 想 能 否 实 现 的 依 据 ： _____________________________。 ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 __________。 （2013 山东卷）29． （15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△ H＞0 （I）
（2013 福建卷）12. NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗 即 有 I2 析 出 ， 根 据 I2 析 出 所 需 时 间 可 以 求 得 NaHSO3 的 反 应 速 率 。 将 浓 度 均 为 0.020mol· L-1NaHSO（含少量淀粉） 10.0ml、 KIO（过量） 酸性溶液 40.0ml 混合， 记录 10~55℃ 3 3 间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确 ．．． 的是 A．40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 C．图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0 × 10-5mol· L-1· s-1 D．温度高于 40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 （2013 四川卷）6. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器 中，发生反应 X（g）+ Y（g） 中测定的数据如下表（ t / min n(Y)/mol 2 0.12 ） 4 0.11 7 0.10 9 0.10 2Z（g） △ H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程
反应（I）的平衡常数表达式 K＝
。若 K＝1，向某恒容密闭容器中加入 1mol 。
I2（g）和足量 TaS2（s） ，I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2（g） ，一段时间后，在温 度为 T1 的一端得到了纯净的 TaS2 晶体，则温度 T1 T2（填
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平衡常数表达式
活化分子%
活化分子数
反应速率
H2 3 3x 3-3x
NH3 0 2x 0+2x
1 x 1-x
第二部分：实战训练 （2013 大纲卷）7、反应 X(g)＋Y(g) A.减小容器体积，平衡向右移动 C.增大 c(X)，X 的转化率增大 2Z(g)；△ H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 B.加入催化剂，Z 的产率增大 D.降低温度，Y 的转化率增大