《离子键》上课课件(全国优质课获奖案例)
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成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电吸引力和排斥力） 成键本质：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥达到平衡，就形成了离子键。
成键范围；活泼金属与活泼非金属
思考
哪些微粒能形成离子键？
活泼非金属
活泼金属元素
思考解析
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。
Na
Cl
Cl原子， 你愿意接 受Na送给 的电子吗？
我给你们点燃之后，
你们要结合一起， 为人类做出自己 的贡献．
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的生活有滋有味
不稳定
失去1个e-
电子转移
得到1个e-
稳定
Na+
Cl －
化 学 键——
离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素 的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 2.从前面所讲知识我们知道，元素的化学性质主要决 定于该元素的原子的结构，而化学反应的实质就是原 子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相 遇就都能形成新物质的分子或物质呢？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是 怎样形成的。
金属钠
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我最外层只有一个 电子，太不稳定了
归纳小结
４、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子 式组成，但对相同离子不能合并。
AB型 A2B型
Na :S : Na
2
AB2型
2.如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na · ＋
· · · · + ： [ Cl ： ] → Na Cl · · · · ·
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 电子式:在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子
（原子、阳离子、阴离子，离子化合物）
活泼金属 原子M
失去 电子
阳离子 m+ M 阴离子 nN
静电作用
静电吸引=静电排斥
活泼非金 得到 属原子N 电子
离子键
离 子 化 合 物
用 电 子 式 表 示
· ·
练一练
用电子式表示硫化钾的形成过程
K
S
K
k
S
2-
k
式中: “+” 表示“相遇”; “ ” 表示电子得失 “ ” 表示“形成”.
用电子式表示离子化合物形成过程时书写要点：
1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷。 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的 离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。
×
:
:
×
:
Na2+[:O:]2-
×
: :
归纳小结
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“· ”或 小 叉“×”来表示。 例如：硫原子： 钾原子：K× 氖原子： 2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只 要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。 + 2+ 2+ 例如：钠离子：Na 镁离子：Mg 钡离子Ba 3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应 用括号“［ ］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如：氧离子 氟离子
课堂练习
下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 （
A K B C D Cl F K O Ba Mg Cl K Cl F K K
A ）
[O ] K 2 Cl B a [ ] [ ] [ Cl ]
Mg
2
2
[ F ]2
Cl
作 业
1、写出下列物质的电子式：
KCl 、NaF 、Na2O
2、用电子式表示下列物质的形成过程。 MgCl2、 NaBr 3、预习 “共价键”
我最外层少一个 电子，也不稳定
e
+11 2 8 1
ee e e e e e
+17
2 8 7
Na原子
Cl 原子
太好 啦
我有一个好办法．Na送给Cl一个电子，这 样你们都可以达到稳定结构，行吗？
可以呀
e
+11 2 8 1
ee e e e e e
+17 2 8 7
非常愿意
当然愿意， 谢谢
Na原子， 你愿意拿 出一个电 子送给Cl 吗？
能力拓展：
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 例如：NaCl、K2SO4、KOH等 铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如：NH4NO3 、 NH4Cl
练一练
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是：
· · ： ： [ Cl ] · ·
· ·
1. 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外 层电子的式子，叫电子式。 原子的电子式：
· · O· · Ca · · · ·
源自文库
· · Cl · · ·
能力检测 下列电子式是否正确
:O:
×
: :
Ca2+[:Cl:]2-
: :
:
+ [:Na:]
×
-2 [:S:]
C
A. 10与12 C. 11与17
B.8与17 D.6与14
拓展过渡
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
－ Cl
二、表示方法
在元素符号周围用“.” 或“x”表示最外层电 子的式子叫电子式
H · Na
+ H
Mg
离子的电子式：
+ Na 2+ Mg
2+ Ca
· · 2： ： [ O ] · ·
成键范围；活泼金属与活泼非金属
思考
哪些微粒能形成离子键？
活泼非金属
活泼金属元素
思考解析
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。
Na
Cl
Cl原子， 你愿意接 受Na送给 的电子吗？
我给你们点燃之后，
你们要结合一起， 为人类做出自己 的贡献．
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的生活有滋有味
不稳定
失去1个e-
电子转移
得到1个e-
稳定
Na+
Cl －
化 学 键——
离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素 的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 2.从前面所讲知识我们知道，元素的化学性质主要决 定于该元素的原子的结构，而化学反应的实质就是原 子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相 遇就都能形成新物质的分子或物质呢？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是 怎样形成的。
金属钠
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我最外层只有一个 电子，太不稳定了
归纳小结
４、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子 式组成，但对相同离子不能合并。
AB型 A2B型
Na :S : Na
2
AB2型
2.如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na · ＋
· · · · + ： [ Cl ： ] → Na Cl · · · · ·
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 电子式:在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子
（原子、阳离子、阴离子，离子化合物）
活泼金属 原子M
失去 电子
阳离子 m+ M 阴离子 nN
静电作用
静电吸引=静电排斥
活泼非金 得到 属原子N 电子
离子键
离 子 化 合 物
用 电 子 式 表 示
· ·
练一练
用电子式表示硫化钾的形成过程
K
S
K
k
S
2-
k
式中: “+” 表示“相遇”; “ ” 表示电子得失 “ ” 表示“形成”.
用电子式表示离子化合物形成过程时书写要点：
1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷。 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的 离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。
×
:
:
×
:
Na2+[:O:]2-
×
: :
归纳小结
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“· ”或 小 叉“×”来表示。 例如：硫原子： 钾原子：K× 氖原子： 2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只 要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。 + 2+ 2+ 例如：钠离子：Na 镁离子：Mg 钡离子Ba 3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应 用括号“［ ］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如：氧离子 氟离子
课堂练习
下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 （
A K B C D Cl F K O Ba Mg Cl K Cl F K K
A ）
[O ] K 2 Cl B a [ ] [ ] [ Cl ]
Mg
2
2
[ F ]2
Cl
作 业
1、写出下列物质的电子式：
KCl 、NaF 、Na2O
2、用电子式表示下列物质的形成过程。 MgCl2、 NaBr 3、预习 “共价键”
我最外层少一个 电子，也不稳定
e
+11 2 8 1
ee e e e e e
+17
2 8 7
Na原子
Cl 原子
太好 啦
我有一个好办法．Na送给Cl一个电子，这 样你们都可以达到稳定结构，行吗？
可以呀
e
+11 2 8 1
ee e e e e e
+17 2 8 7
非常愿意
当然愿意， 谢谢
Na原子， 你愿意拿 出一个电 子送给Cl 吗？
能力拓展：
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 例如：NaCl、K2SO4、KOH等 铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 如：NH4NO3 、 NH4Cl
练一练
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是：
· · ： ： [ Cl ] · ·
· ·
1. 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外 层电子的式子，叫电子式。 原子的电子式：
· · O· · Ca · · · ·
源自文库
· · Cl · · ·
能力检测 下列电子式是否正确
:O:
×
: :
Ca2+[:Cl:]2-
: :
:
+ [:Na:]
×
-2 [:S:]
C
A. 10与12 C. 11与17
B.8与17 D.6与14
拓展过渡
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
－ Cl
二、表示方法
在元素符号周围用“.” 或“x”表示最外层电 子的式子叫电子式
H · Na
+ H
Mg
离子的电子式：
+ Na 2+ Mg
2+ Ca
· · 2： ： [ O ] · ·