必修2-碱金属元素学案和答案

第一章第一节元素周期表

第二课时碱金属元素

一、碱金属的原子结构

碱金属原子结构的相似性和递变性

二、碱金属的化学性质

[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。

相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。

递变性：从钠到钾，反应程度。反应产物。

注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。[实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，

观察现象并比较。

碱金属M与水反应的通式：

相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。

递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度。

[合作探究1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？

【知识点拨】

1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。

2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，

它们的单质都表现性，产物中碱金属元素的化合价都为价。

3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐。单质还原性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。

4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性，单质还原性。

[合作探究2 ]如何判断元素金属性的强弱？

【知识点拨】

1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越，金属性越强。

（2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越，金属性越强。

2．金属单质与盐溶液的置换反应。金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性Fe Cu。

3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越。

二、碱金属的物理性质

阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：

注意：锂的密度较小，保存在中，而少量钾和钠可保存在中。

【及时巩固】

1．（双选）下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）

A．原子最外层都只有一个电子，在化学反应中表现出强还原性

B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物

C．单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强

D．单质的熔点和沸点依次递增

2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾的密度比钠的密度大

C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强

3．钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）A．在碱金属中它具有最大的原子半径

B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

4．下列叙述中，能证明金属A比金属B还原性强的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.

5．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是（）

A．锂的密度最小，锂保存在煤油中

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

D．碱金属中氢氧化铯的碱性是最强的

6．下列说法错误的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．因为Ca(OH)2是强碱而Mg(OH)2是弱碱，所以Ca的金属性比Mg强

C．由于活泼性Na

D．Be与Mg为同主族元素，且Mg比Be的金属性强

7．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述错误的( ) A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应，放出氢气

C．氢氧化物呈弱碱性D．碳酸盐难溶于水

8．下列各组给定原子序数的元素，是在同一主族的是（）

A. 17和7

B. 12和24

C. 11和1

D. 18和19

9．下列判断正确的是（）

A．由短周期和长周期组成的族均为主族

B．0族元素的最外层电子数都为8

C．7号元素在周期表的第二周期第VⅡA族

D．第三周期第ⅢA族的元素为铝

10．已知0.5mol某金属单质与足量盐酸反应时放出0.25mol氢气，所得阳离子的核外电子数与Cl—的核外电子数相等，该元素在元素周期表中的位置是（）

A．第四周期第IA族B．第三周期第IA族

C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅢA族

11．下列说法正确的是（）

A．某元素的原子序数是25，则其相对原子质量也是25

B．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素一定是金属元素

C．某元素的原子最外层电子数为1，则该元素可能是非金属元素

D．某元素的原子序数是20，则其相邻的族是第ⅢA族

12．下列说法不正确的是( )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

A B

C D

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．元素周期表中第IV A族的元素形成的化合物种数是最多的

D．元素周期表中第ⅢB族所包含的元素种数是最多的

13．(双选)下列关于钠和钾的实验对比中，不能说明钾比钠活泼的是（）A．在空气中燃烧时，钠发出黄色火焰而钾发出紫色火焰

B．在空气中加热钠和钾分别得到淡黄色固体和橙黄色固体

C．投入水中时，钾剧烈燃烧，而钠剧烈反应但不燃烧

D．投入水中时，相同大小的颗粒，钾比钠更快反应完

14. (双选) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是() A．是易导热导电的银白色金属B．Tl(OH)3是两性氢氧化物

C．Tl的还原性比Al强D．单质能与稀硝酸反应生成氢气

15．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A元素的原子中只有一个质子。

(1) A位于周期表中第______周期，第________族。

(2)B元素的符号是________。

(3)C的单质与水反应的离子方程式为_________________________________。

(4)C、D元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是________(填化学式)

(5)D的原子结构示意图为。

16. (1)完成下列表格。

元素符号原子结构示意图电子层数最外层电子数周期数族序数

① C

②6

③ 3 1

④三ⅥA

(2)研究上表有关数据，分析元素在元素周期表中的位置于元素原子结构的关系规律是

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(3)元素①、③、④均能与元素②形成两种化合物，写出其中属于酸性氧化物的化学式：

________________________________________________________________________。