氮的循环(第一课时,三案齐全

第2节氮的循环（第一课时）预习学案№55
高一化学组2010.12.1 【学习目标】
1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固
氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应。

2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

了解自然界中形成硝酸的过程。

3、认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性
【重点难点】
一、氮在自然界中的循环
二、氮循环中的重要物质及其变化
知识点一、氮在自然界中的循环
1、氮的存在形态
氮是地球上含量丰富的一种元素，以
的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体、土壤和水体中。

2、氮在自然界中的循环
1)在自然界中豆科植物根部的，把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。

在放电条件下，空气中少量的与化合生成NO，NO 和O2迅速生成并随水进入土壤和水体
2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为，在根据需要进一步转化成各种- 知识点二、氮循环中的重要物质及其变化
1、氮气及氮的固定
1）由于氮分子结构稳定，很难与其它物质发生反应。

但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。

写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：
①N2和O2，②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。

2）氮的固定是指。

氮的固定主要有和
两种方式。

自然固氮有：和等。

人工固氮的方式有
和。

2、NO和NO2主要性质
1）氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。

NO为色溶于水的气体，它与血红蛋白结合的能力比CO 还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。

NO分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。

NO2为色溶于水的气体。

2）用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理。

3、氨与铵态氮肥
1）氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。

氨溶于水可用下列过程表示
所得溶液称，呈性。

2）由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。

氨的催化氧化反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。

【跟踪练习】
1、下列说法不正确的是
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。

B．氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。

D．仿生固氮是一种自然固氮
2.下列变化中不属于氮的固定的是
A. 工业合成氨
B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
3.下列气体中，可溶于水且与水反应生成无色气体的是
A. N2
B. NO
C. NO2
D. NH3
第2节氮的循环（第一课时）课堂学案№56
高一化学组2010-12-1 【学习目标】
1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固
氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应。

2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

了解自然界中形成硝酸的过程。

3、认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性
【预习检测】
写出下列反应的化学方程式
氮气和氧气反应：
氮气和氢气反应：
NO和O2反应：
NO2与水反应：
【课堂讲解】
一、氮气
1、氮气的物理性质
、、、、
实验室收集N2时用法。

2、氮气的化学性质
通常状况下化学性质不活泼，但是，在一定温度下，可与O2、H2发生化学反应。

请写出对应的化学方程式。

（1）与氧气反应：
（2）与氢气反应：
请判断在此反应中，氧化剂是，还原剂是。

3、氮的固定
氮的固定有、两种。

二、氮的氧化物(NO、NO2)
（1）物理性质
NO：、、
NO2：、、
（2）化学性质
NO与O2反应：
NO2与H2O反应：
请写出氧化剂与还原剂的物质的量之比
三、氮的氢化物（NH3）
氨气是色、味的气体，密度比空气，溶于水。

氨的水溶液显性。

氨气可与盐酸反应，方程式为，实验现象为，用干燥氨气，用
法收集氨气，用法检验氨气，
写出下列反应的方程式：
（1）氨气溶于水：
（2）氨气与氯化氢反应：
（3）氨催化氧化：
【知识归纳】
一、用方程式表示出下列物质的主要化学性质y
1、N2
1）2）
2、NH3
1）
2）①
②
③
3）
【跟踪练习】
1、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部
喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下氮气遇空气生成NO2
B．CO2与NO反应生成CO和CO2
C．NO与空气生成NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2
2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是
A. NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
B. NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
C. NO结合血红蛋白的能力比CO还强
D. NO是红棕色气体
3、（双选）如右图所示装置中，
烧瓶中充满了干燥气体a
将滴管中的液体b 挤入烧瓶内
，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹
簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷
泉状喷出，最终几乎充满烧瓶
，则a 和b 分别是（ ）
4、露天体育场大多用红色跑道，这是因为红色会给人视觉上强烈的刺激，它可以刺激人体神经和肌
肉的兴奋和冲动，从而最快帮助选
手进入比赛状态。

这种跑道的红色颜料多是性质稳定的三氧化二铁，下面有关三氧化二铁的说法中正确的是( )
A ．铁在纯氧中燃烧可以得到三氧化二铁
B ．三氧化二铁可以和某些非金属单质反应
C ．这种跑道的红色颜料是用铁制备的
D ．三氧化二铁能和水反应生成氢氧化铁
5、要除去FeCl 3中少量的FeCl 2，可行的方法是（ ）
A ．滴入KSCN 溶液
B ．通入氯气
C ．加入铜粉
D ．加入铁粉
6、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应Fe 3+的物质的量之比为（ ）
A ．2：3
B ．3：2
C ．1：2
D ．1：1
7、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液（ ）
A ．①③
B ．③②
C ．③①
D ．①②③
8、为了除去铜粉中的少量铁粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸B．硝酸银C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
第2节氮的循环（第一课时）课后学案№57
高一化学组2010.12.03
1、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理
作用。

下列关于NO的说法不正确的是（）
A.NO为无色气体遇空气后迅速变成红棕色
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO是造成光化学烟雾的因素之一D．NO是一种无色无味无毒气体2、相同状况下，三个烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分
别用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A. 3∶3∶ 2
B. 2∶2∶3
C. 1∶ 1∶1
D. 无法比较
3、有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从
其中分离出纯净的干燥的CO：①通过浓烧碱溶液②通过浓硫酸③加入0.5mol O2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O) （）
A．②③①B．③①②C．②①③D．③②①
4、关于氮气的化学性质的说法中，错误的是（）
A、通常状况下，氮气的化学性质不活泼
B、氮气可在氧气中燃烧，生成一氧化碳气体
C、通常状况下，氮气在水中的溶解度很小
D、在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂
5、有NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电
火花点燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他任何气体剩余。

则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为（）
A、2：4：7
B、2：4：5
C、2：4：3
D、3：5：8
6、已知氮氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液将其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol.L——1的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为（）
A、m/a L
B、2m/3a L
C、(m+n)/a L
D、2(m+n)/3a L
7、室温时，在容积为m L的试管中充满NO2气体，然后置于水中直到管内水
面不再上升为止。

再通入n mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL ，且该气体不支持燃烧，则m与n 的关系为（）
A、m==4n+3a
B、m==4n+3
C、m:n==4:1
D、m:n==4:3
8、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产生活中有着中亚的作
用。

下列叙述与氮的循环无关的是（）
A、工业合成氨的过程是固氮的过程
B、自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐烂后的产物
C、为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D、在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生过反应并最终转化为硝酸盐被植物
吸收
9、下列气体不能有排空气法吸收的是（）
A、CO2
B、H2
C、NO2
D、NO
10、在3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比（）
A、2：1
B、1：2
C、3：
D、1：3
11、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2。

反应后容器中氮原
子与氧原子数之比为。