常见化学电源电极反应式书写)

常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)

总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO

正极：

负极：

2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)

总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：

负极

3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)

总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O

正极：

负极

4、锌锰干电池

(1)酸性(电解质:NH4Cl等)

总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2

正极：

负极

(2碱性(电解质KOH)

总反应式：

负极：

正极：

5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)

总反应：Li + MnO2=LiMnO2

正极：

负极

6、氢-氧电池：

总反应：2H2 + O2=2H2O

(1)电解质溶液若为硫酸：

正极：________________________________，负极：________________________________

(2)电解质溶液若为KOH溶液：

正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)

总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O

正极：

负极

8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)

总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O

正极：

负极

9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）

负极：

正极：

总反应式：

10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)

总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2

正极：

负极

11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)

总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3

正极：

负极

12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)

总反应：2CO + O2=2CO2

正极：

负极

13、反应式为：的原电池。

负极：

正极：

14、钢铁析氢腐蚀

负极：正极：

总反应式：

15、钢铁吸氧腐蚀

负极：正极：

总反应式：

氢电池在充放电过程中的电化学反应如下：

正极：

负极：

总的电池反应为：

16．心脏起搏器

有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠

人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

则正极材料为_________

电极反应式为__________________

负极材料为________

电极反应式为____________________。

17．(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能

A ①③

B ②④

C ①④

D ②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

(3)另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：

Li＋MnO2→LiMnO2

试回答：锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因

(4)下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池

某型号进口电池某型号国产电池

RECHARGEABLE

1.2V 500mAh

STANDARD

CHARGE

15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）1.2V 60mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA

上述进口电池的电动势是伏。上述国产电池最多可放出毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。

常见化学电源1、

2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)

总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：2 NiO(OH) + 2H2O+2e-→2Ni(OH)2+2OH-

负极：Cd +2OH-→Cd(OH)2 + 2e-

3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)

总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O

正极：PbO2 + 4H++SO42-+2e-→PbSO4 + 2H2O

负极：Pb + SO42-→PbSO4 +2e-

4、锌锰干电池

(1)酸性(电解质:NH4Cl等)［注：总反应式存在争议］

(2碱性(电解质KOH)

总反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3

正极：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

负极：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-

5、氢-氧电池：

6．锂电池：(正极材料为LiMnO2)