电解质溶液练习

第八章 电解质溶液

一、选择题

1. 在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质 量是：

(A) mg

(B) mg

(C) mg

(D) mg

2. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和

，则平均活度

系数

等于：

3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) mol·kg -1 NaCl (B) mol·kg -1 CaCl 2 (C) mol·kg -1 LaCl 3 (D) mol·kg -1 CuSO 4

4. 0.1 mol·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数

±

=，则离子平均活度a ±为：

(A) ×10-4

(B)

×10-2

(C) ×10-2

(D) ×10-2

5. 有一ZnCl 2水溶液，m = mol·kg -1 ，

±=，则a ±为：

(A) ×10-3

(B) ×10-3 (C) ×10-3

(D) ×10-4

6. 已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ×10-2 -1

2mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m

Λ×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ×10-2 -1

2mol m S ⋅⋅，则m 32(NH H O)∞Λg

为： (A)×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B)×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (D)×10-2 -12mol m S ⋅⋅ 7. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率

m,B

和离子淌度U B 为常数。（a ）强电解质溶液；（b ）无限稀释溶液；（c ）一定温度 下；（d ）一定溶剂下；（e ）一定的共存离子。

(A)a ， b ， c ， d (B) a ， b ， c ， d ， e (C) b ， c ， d

(D) b ， c ， d ， e 8. 在一定温度下稀释强电解质溶液,电导率 和摩尔电导率

m

将怎样变化

(A) 增大，

m

减小 (B)

增大，

m

增大

(C)

变化不一定，m

增大 (D) 先增后减，m

增大

9. 公式 -1

mol kg

m m c

A

∞Λ=Λ-⋅ 适用于： (A)弱电解质 (B)强电解质的稀溶液 (C)无限稀释溶液 (D)单位摩尔浓度的溶液 10. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO 3，AgCl 的饱和浓度如何变化 (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 11. 25℃时，

m

(LiI)、

m

(H +)、

m

(LiCl) 的值分别为 ×10-2，×10-2

和 ×10-2 S·m 2·mol -1。 LiCl 中的 t +为 ，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t +为 ： (A) (B) (C) (D) 12. 德拜-休克尔理论用于解释：

(A)非理想气体引力 (B)强电解质行为 (C)氢键 (D)液体的行为

13. 0.001 mol·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：

(A) ×10-3 mol·kg -1 (B) ×10-3 mol·kg -1 (C) ×10-3 mol·kg -1

(D) ×10-3 mol·kg -1

14. 在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：

(A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+

(D) H +

15. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加 (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 16. 以KCl 溶液滴定AgNO 3溶液，溶液电导对KCl 溶液体积作图所得滴定曲线为

17. 298K 时，有一电池反应Sn + Pb 2+(a 1) → Pb + Sn 2+(a 2)，已知φø (Pb 2+/Pb)=，

φø (Sn 2+/Sn)=。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn 2+与Pb 2+的活度比约为:

（A）（B）（C）（D）

18. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对

(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导

(C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小

19．浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I

1

，2-2 价

型电解质的离子强度为 I

2

，则:

(A) I

1 < I

2

(B) I

1

= I

2

(C) I

1 = (D) 无法比较 I

1

和 I

2

大小

20．下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：

(A) mol/kg NaCl (B) mol/kg CaCl

2

(C) mol/kg LaCl

3 (D) mol/kg CuSO

4

二、判断题

1．电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi ( = γ±)，γi恒小于。2．在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO

3

，AgCl 的饱和浓度将变小。

3．298 K时， mol/kg 的 KCl 和 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分

别为γ

（±,1）和γ

（±,2）

, 则有γ

（±,1）

= γ

（±,2）

。

4．对于混合电解质溶液，摩尔电导率不具有加和性。

5．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于离子的水化作用依次减弱。

6．影响离子极限摩尔电导率λ的因数主要有浓度、电极间距。

7．298K，当 H

2SO

4

溶液的浓度从 mol/kg 增加到 mol/kg时，其电导率 k 增加，

摩尔电导率Λm将减小。

8．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl

2

三种溶液，Cl-离子的迁移数都相同。