高一化学计算公式汇总与记忆规律

1.有关物质的量（mol ）的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）物质的量（mol ）=(g )(g /m ol)物质的质量物质的摩尔质量 即： m n M = （2）物质的量（mol ）=()(/mol)⨯23微粒数个6.0210个 即： A N n N = （3）气体物质的量（mol ）=(L )2

2.4(L /mol)标准状况下气体的体积 即：V V A n = （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 即：n =C ·V 2.有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=(g )(m L )溶液质量溶液体积 即：m v ρ= ②溶质的质量分数=(g )100%()(g )⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量 即：m w m m =+质质剂×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=(mol)(L )溶质物质的量溶液体积 即： n c v = （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L )1L (g /mol)(mL )(g /mL )⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 即：1000cM w ρ= ②物质的量浓度=mL (g /mL )(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量 即：1000w c M ρ= (mol/L)

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m ()n ()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。

4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。 ①恒温、恒容时：1

122

p n p n =，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：1

1

22

V n V n =，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 高

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