高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-4

衡中作业(四)
1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()
【试题解析】：定容后,容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。

【试题参考答案】：B
2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是()
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量NaClO固体的质量为140g
【试题解析】：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g,D项错误。

【试题参考答案】：C
3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()
A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B.稀释搅拌时有液体飞溅
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线
【试题解析】：用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象,
如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D项错误。

【试题参考答案】：A
4.实验室里需要配制480mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()
的原则,故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4,则需要8.0g；若是胆矾,则需要12.5g,应配成500mL溶液而不是加入500mL水。

【试题参考答案】：D
5.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为()
A.N×10－2 mol/L
B.
N
1.204×1022
mol/L
C.
N
6.02×1021
mol/L D.
N
6.02×1025
mol/L
【试题解析】：10mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N,Na2R的物质的量＝
N
2×6.02×1023mol,Na2R的物质的量浓度＝
N
2×6.02×1023
mol÷0.01 L＝
N
1.204×1022
mol。

【试题参考答案】：B
6.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL 1.84 mol·L－1稀硫酸,下列操作正确的是()
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0mL
D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
【试题解析】：稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌,A项错误；该实验不需要托盘天平,B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知,配制该稀硫酸需
要浓硫酸的体积为V＝250×10－3 L×1.84 mol·L－1×98 g·mol－1
1.84 g·cm－3×98%
＝25.0mL,C项正
确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸,在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D项错误。

【试题参考答案】：C
7.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是()
A.0.21 mol·L－1
B.0.42 mol·L－1
C.0.56 mol·L－1
D.0.26 mol·L－1
【试题解析】：c(H＋)＝
0.3 mol·L－1×2×0.1 L＋0.25 mol·L－1×2×0.3 L
0.5 L＝0.42 mol·L
－1。

【试题参考答案】：B
8.下列说法中错误的是()
A.现需90mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液,称取3.6g NaOH固体配制溶液浓度偏小
B.利用如图配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C.仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液
D.配制溶液,定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大
【试题解析】：A.因为没有90mL容量瓶,所以只能配制100mL溶液,需要0.1 mol NaOH,质量为4.0g,正确；B.应在烧杯中稀释浓硫酸,冷却后再移入容量瓶,错误；
C.注意本题是配制一定质量分数的溶液,所以用天平称量一定质量的NaCl固体,用量筒量取一定体积蒸馏水,在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的NaCl溶液,正确；
D.俯视使溶液体积偏小,浓度偏大,正确。

【试题参考答案】：B
9.配制250mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()
甲
乙
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
【试题解析】：B项,如图乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH物质的量浓度偏小；C项,如图甲所示,情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

【试题参考答案】：C
10.把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c(Na＋)为()
A.(10b－5a)mol·L－1
B.(2b－a)mol·L－1
C.(b
10－a
20)mol·L
－1 D.(5b－
5a
2)mol·L
－1
【试题解析】：NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应,则NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,由NH 4HCO 3反应掉的盐酸为0.5a mol,则由Na 2CO 3反应掉的盐酸为b mol －0.5a mol,Na 2CO 3的物质的量为(b mol －0.5a mol)×0.5,则c (Na ＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1 L ＝(10b －5a )mol·L －1。

【试题参考答案】：A
11.将15mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl n 中n 值是( )
A.4
B.3
C.2
D.1
【试题解析】：含有M n ＋碳酸盐的化学式为M 2(CO 3)n ,即
2M n ＋ ～ n CO 2－
3 2 n
40mL ×0.5 mol·L －1 15mL ×2 mol·L －1
解得n ＝3。

【试题参考答案】：B
12.相对分子质量为M r 的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL ,则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是( )
A.M r 10S ρ mol·L －1
B. 1 000S ρM r (100＋S )
mol·L －1 C.10S ρM r
mol·L －1 D.M r (100＋S )1 000S ρ mol·L －1
【试题解析】：依题意可得溶液中溶质的质量分数为w ＝S 100＋S
×100%,然后由溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式,可得该饱和溶液中溶质的物质的量浓度c ＝ 1 000S ρM r (100＋S )
mol·L －1。

【试题参考答案】：B
13.在T ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm －3,溶质的质量分数为w ,其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。

下列叙述中一定正确的是( )
A.溶质的质量分数w ＝a V ρ－a
×100% B.上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中c (OH －)＝1 000b V
mol·L －1 D.溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 17V mol·L －1
【试题解析】：氨水中溶质为氨,该溶液的密度为ρg·cm －3,体积为V mL,所以溶液
质量为ρV g,溶质氨的质量为a g,溶质的质量分数为a g ρV g ×100%,故A 错误；水的
密度比氨水的密度大,等体积的氨水与水相比,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w ,故B 错误；溶液中OH －来源于一水合氨、水的电离,NH ＋4的浓度为
b mol V ×10－3 L
＝1 000b V mol·L －1,NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －,则一水合氨电离出的OH －为1 000b V mol·L －1,所以溶液中OH －的浓度大于1 000b V
mol·L －1,故C 错误；a g NH 3的物质的量为
a g 17 g·mol －1＝a
17 mol,溶液体积为V mL,所以溶质的物质的量浓度为a
17 mol V ×10－3 L
＝1 000a 17V mol·L －1,故D 正确。

【试题参考答案】：D
14.在标准状况下,将224 L HCl 气体溶于635mL 水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm －3。

试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别
是________、________。

(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是______。

(3)在40.0mL 0.065 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中,逐滴加入上述(2)稀释后的稀盐酸,边加边振荡。

若使反应不产生CO 2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL 。

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL 2 mol·L－1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液,最终得到________g固体。

【试题解析】：(1)n(HCl)＝
224 L
22.4 L·mol－1
＝10 mol,m(HCl)＝10 mol×36.5g·mol－1＝
365g,盐酸的质量分数w＝
365 g
365 g＋635 g
×100%＝36.5%,c(HCl)＝
1 000ρw
M＝
1 000 L·mL－1×1.18 g·mol－1×36.5%
36.5 g·mol－1
＝11.8 mol·L－1
(2)由c(浓)×V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×(0.1 L/1.18 L)＝1 mol·L－1。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1
＝0.002 6 mol,
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL,
则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol,
根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有0.002 6＝0.001x,x＝2.6。

(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl、根据Cl元素守恒有：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol,m(NaCl)＝0.1 mol×58.5g·mol－1＝5.85g。

【试题参考答案】：(1)36.5%11.8 mol·L－1
(2)1 mol·L－1
(3)2.6mL
(4)5.85g
15.某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。

该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______________________；
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：
(1)步骤①中,配制100mL 1.0 mol·L－1的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有____________________(填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：__________________________________________________；
步骤③：__________________________________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是________________________。

(4)读数时需要注意(至少写两点)：_________________________。

(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为
V m＝_______L·mol－1。

【试题解析】：(2)步骤①用浓盐酸配制100mL 1.0 mol·L－1的盐酸时,需用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,要用玻璃棒不断搅拌,最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。

步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,8.0mL 1.0 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol,完全反应时消耗Mg为4.0×10－3 mol,其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24g·mol－1＝0.096g。

(3)8.0×10－3 mol HCl与Mg完全反应放出4.0×10－3 mol H2,其在标准状况下的体积为4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L＝89.6mL,故应选取体积为100mL 的量筒。

(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3 mol H2,实验中收集到V mL H2,则该条件下的气
体摩尔体积为V m＝
V×10－3 L
4.0×10－3 mol
＝0.25V L·mol－1。

【试题参考答案】：(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096 (3)100mL(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)(5)0.25V。