(教师参考)高中化学 1.1.1 原子核 核素课件2 苏教版必修2

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练习
铜（核电荷数为29）有两种核素，中 子数分别为34和36，已知铜元素的近 似相对原子质量为64.5，则铜元素两 种核素的个数比为 1∶3 。
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复习与巩固：
1.原子都由质子,中子和电子构 成,这句话对不对?为什么?
2.假设H元素有三种同位素,氧 元素有两种同位素,由它们构 成的不同的水分子有多少种?
2、相对原子质量：以12C原子 质量的1/12(作精选为ppt 标准，其他原22
4、核素的相对原子质量：各同位素原子的质量与 126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数
5、元素相对原子质量：指该元素各种天然同位素原 子的相对原子质量与其原子百分组成计算出来的平 均值。
6、元素的近似相对原子量：指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成计
元素
核素1 …
ห้องสมุดไป่ตู้
核素n
同位素
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试一试
1． 下列各组物质中，互D为同位
素的是（ ）
40
42
（A）O2、、OA3 、O4 、D2、T2
（B）H2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）
20Ca 和20 Ca
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同位素、元素、同素异形体的比较
元素 定义 对象 广义的原子 定义
具有相同核 电荷数的同 一类原子 的总称 实例
是
197 77
Ir
，则其核内的中子数是（
C
）
A、77 B、114
C、120
D、268
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2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是（B ）
A、72 B、19 C、53 D、125
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3.某粒子用
A Z
Rn+表示，下列关于该粒子的叙述
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素
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原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊
哲学家德谟克利特等人
认为 ：万物是由大量的
不可分割的微粒构成的
，即原子。
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2
2. 19世纪初，英国科学家道 尔顿提出代原子学说，他 认为原子是微小的不可分 割的实心球体。
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H C
区别与联系：
同位素
同素异形体
原子
单质
质子数相同， 中子数不同的 同一元素的不 同原子
由同种元素 组成的结构 和性质不同 的单质
11H、21H、31H
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金刚石与石 墨
氧气与臭氧
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三、相对原子质 量
1、原子质量：指原子的真实
质量，也称绝对质量，是通过精 密的实验测得的。如一个168O原 子的质量为2.657X10-26kg，一个 126C原子的质量为1.993×10-26kg 等。
——元素符号
（核内质子数）
决定元素种类
请看下列表示
+d
X a
c+--
b
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
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1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，
这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，
因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子
算出来的平均值。
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[ 例 ] Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl
同位素的 相对原子质量
在自然界的 原子百分组成
35Cl 34.97
75.8%
37Cl 36.97
24.2%
则Cl元素的相对原子质量= 34.97×75.8%+ 36.97×24.2%=35.45
则Cl元素的近似相对原子质量= 35×75.8%+ 37×24.2%=35.48
失电子 阳离子 核内质子数>核外电子数 原子
阴离子 核内质子数<核外电子数
得电子
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质忽量略数电（子A的）质量，将原子核
内所有的质子(Z)和中子(N) 的相对质量取近似整数值加
起来，所得的数值。
关系式2：A=Z+N
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表示原子组成的一种方 法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般 为定值。
3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的
单质或化合物的分子。
如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、
T2
化合物：H2O、D2O、T精2选Oppt、HDO、DTO
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元素、核素、同位素三者之间的 关系
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3
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现 了电子。
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“葡萄干蛋糕”模型
4
4.卢瑟福原子模型
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5
5.波尔原子模型
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6.卢瑟福原子结构模型
卢瑟福实验 动画
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一、原子核
原子的构成、原子核的 构成
大型体育场与蚂蚊
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
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构成原子的粒子及其性质
构成原 子
的粒子
电性 和 电量
原子核
电子
质子 中子
1个电子带 1个质子 一个单位 带一个单 不显电性 负电荷 位正电荷
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10- 1.675X10
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-27
相对质
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关系式1：
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数 问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
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核素 具有一定数目质子和一 定数目中子的一种原子
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同位素
把核内质子数相同，中 子数不同的
同种元素的不同原子互
两同
称为同位素
两不同
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同位素的特点
1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同， 物理性质有差异。