高一年级化学必修一苏教版氧化还原反应
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高一年级化学必修一苏 教版氧化还原反应
2020/9/24
一、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
得氧，被氧化
H2 + CuO = H2O + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
失氧，被还原
（H2）还原剂--得氧--被氧化--成为--氧化产物（ H2O ）
（ CuO ）氧化剂--失氧--被还原--成为--还原产物（ Cu ）
氧化还原反应的表示方法
用双线桥法表示氧化还原反应步骤： 一、正确书写化学反应方程式 二、标出有变化元素的化合价 三、画出双线桥 四、在双线桥上标出电子转移的总数 五、检验得失电子数目是否相等
氧化还原反应(2)
◘氧化还原反应类型 ◘氧化还原反应规律 ◘氧化还原反应配平
氧化还原反应类型
一、部分氧化还原反应
二、从化合价升降角度认识氧化还原反应
化合价升高，被氧化
0
+2
+1
0
H2 + CuO = H2O + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低，被还原
（H凡2）有还化原合剂价--升升高降--被的氧反化应--成都为是--氧氧化化产还物原（反H应2O ）
（ C（uO氧）还氧反化应剂的--降特低征--被）还原--成为--还原产物（ Cu ）
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂和还原剂的物质的量之比
。
浓盐酸具有 还原性 和 酸性，物质的量之比
二、歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素，一部分 被氧化，一部分被还原。
4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3
氧化剂和还原剂的物质的量之比
。
三、归中反应
3、FeS2+O2-----Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O 4、Cl2+NaOH-----NaCl+NaClO3+H2O
P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、AgNO3---- Ag+NO2+O2 NH4NO3----HNO3+N2+H2O
氢气氯气化合时没有发生电子的得失， 氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合 物的分子由于原子吸引电子的能力有差别， 造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向 氯原子，偏离氢原子，
化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
失2 eˉ,化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
加热
4HCl+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4请H分C析l+ 三O2个C50反u0=C℃应l2 中2H氧2化O+剂2KC的Ml2相↑nO对4强> 弱M。nO2 > O2
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（3）根据实验室制取氯气的反应，判断二氧 化锰与氯气的氧化性强弱。
根据方程式判断： 还原性：还原剂 >还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
氧化剂 … … … 反应物 … … … ↓ 具有氧化性 … … 性质 … … ↓ 得电子 … … 数值相等 … … ↓ 化合价降低… … 数值相等 … … ↓ 发生还原反应… … 反应过程 … … ↓ 还原产物 … … 生成物 … … …
还原剂 ↓ 具有还原性 ↓ 失电子 ↓ 化合价升高 ↓ 发生氧化反应 ↓ 氧化产物
质的系数
1、Na+H2O-----NaOH+H2
练习：H2S+O2----SO2+H2O NH3+O2---NO+H2O
2、Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O 练习: Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO+H2O
Cu+HNO3------Cu(NO3)2+ NH4NO3+H2O
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
点燃
（Fe4+）S=根△=据=F反eS应比2较FeC+l32和ClS2=的==氧2化Fe性Cl强3和弱。
根据氧化产物价态高低判断
Cl2 > S
简单氧化还原反应的配平
配平步骤： “标好价，找变化，定总数，配
系数，再检查” 1、标出反应物、生成物中各元素的化合价 2、找出反应前后元素化合价的变化 3、添加系数，使化合价升降总数相等 4、用观察法添加化合价未发生变化的物
2Na + Cl2 = 2NaCl
还原剂
氧化剂
得2 e ˉ ,化合价降低，被还原
凡有 电N子a转移 的失反电子应都是氧化N还a+原反应
（氧还反C应l 的本质得）电子
Cl-
四、四氧种化基还本原类反型应反和应四大和基氧本化反还应原类反型应的关系:
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
相关名词之间的关系(失高氧，得低还）
例3：硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25ml
0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 224ml Cl2完全转化为Cl-,则则S2O32-将转化成
A. S2-
B. S
C. SO32-
D.SO42-
两大守恒 电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒
• 三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
氧化还原反应的规律
二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3， X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-还原后的X的化合价为？
例2：R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成 MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应 中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2，则 R2O8n-中n的值为？
不同价态的同一元素化合价可升高或降 低至某一中间价态。
KClO3+6HCl== KCl + 3Cl2↑+3H2O
氧化产物和还原产物的物质的量之比是
。
氧化还原反应的规律
• 一、价态律
水做氧化剂时，被还原的元素是 氢元素，水做还 原剂时，被氧化的元素是 氧元素 。
根据元素的价态 最高价：只具有氧化性 最低价：只具有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
（1）从得失电子的角度分析金属在化学反应 中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金 属的还原性、其阳离子的氧化性有何联系？
Ⅰ金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe …Cu Hg Ag
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+
问题：元素化合价的变化的实质是什么？ 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl的动画演示
H
+1
+17
Cl
HCl
+1wk.baidu.com
+17
Cl δ+ δ-
H
H Cl
化合价的升降本质——共用电子对的偏移
H2＋Cl2 = 2HCl
形成离子化合物时，某元素原子失电子， 则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价 降低。
注意：氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易程度有关，而与氧得化失性电逐渐子增的强
Ⅱ非多金少属无活关动性。顺序（常见元素）
F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2- 还原性逐渐增强
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（2）根据反应条件判断
16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2020/9/24
一、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
得氧，被氧化
H2 + CuO = H2O + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
失氧，被还原
（H2）还原剂--得氧--被氧化--成为--氧化产物（ H2O ）
（ CuO ）氧化剂--失氧--被还原--成为--还原产物（ Cu ）
氧化还原反应的表示方法
用双线桥法表示氧化还原反应步骤： 一、正确书写化学反应方程式 二、标出有变化元素的化合价 三、画出双线桥 四、在双线桥上标出电子转移的总数 五、检验得失电子数目是否相等
氧化还原反应(2)
◘氧化还原反应类型 ◘氧化还原反应规律 ◘氧化还原反应配平
氧化还原反应类型
一、部分氧化还原反应
二、从化合价升降角度认识氧化还原反应
化合价升高，被氧化
0
+2
+1
0
H2 + CuO = H2O + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低，被还原
（H凡2）有还化原合剂价--升升高降--被的氧反化应--成都为是--氧氧化化产还物原（反H应2O ）
（ C（uO氧）还氧反化应剂的--降特低征--被）还原--成为--还原产物（ Cu ）
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂和还原剂的物质的量之比
。
浓盐酸具有 还原性 和 酸性，物质的量之比
二、歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素，一部分 被氧化，一部分被还原。
4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3
氧化剂和还原剂的物质的量之比
。
三、归中反应
3、FeS2+O2-----Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O 4、Cl2+NaOH-----NaCl+NaClO3+H2O
P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、AgNO3---- Ag+NO2+O2 NH4NO3----HNO3+N2+H2O
氢气氯气化合时没有发生电子的得失， 氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合 物的分子由于原子吸引电子的能力有差别， 造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向 氯原子，偏离氢原子，
化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
失2 eˉ,化合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
加热
4HCl+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4请H分C析l+ 三O2个C50反u0=C℃应l2 中2H氧2化O+剂2KC的Ml2相↑nO对4强> 弱M。nO2 > O2
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（3）根据实验室制取氯气的反应，判断二氧 化锰与氯气的氧化性强弱。
根据方程式判断： 还原性：还原剂 >还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
氧化剂 … … … 反应物 … … … ↓ 具有氧化性 … … 性质 … … ↓ 得电子 … … 数值相等 … … ↓ 化合价降低… … 数值相等 … … ↓ 发生还原反应… … 反应过程 … … ↓ 还原产物 … … 生成物 … … …
还原剂 ↓ 具有还原性 ↓ 失电子 ↓ 化合价升高 ↓ 发生氧化反应 ↓ 氧化产物
质的系数
1、Na+H2O-----NaOH+H2
练习：H2S+O2----SO2+H2O NH3+O2---NO+H2O
2、Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O 练习: Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO+H2O
Cu+HNO3------Cu(NO3)2+ NH4NO3+H2O
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
点燃
（Fe4+）S=根△=据=F反eS应比2较FeC+l32和ClS2=的==氧2化Fe性Cl强3和弱。
根据氧化产物价态高低判断
Cl2 > S
简单氧化还原反应的配平
配平步骤： “标好价，找变化，定总数，配
系数，再检查” 1、标出反应物、生成物中各元素的化合价 2、找出反应前后元素化合价的变化 3、添加系数，使化合价升降总数相等 4、用观察法添加化合价未发生变化的物
2Na + Cl2 = 2NaCl
还原剂
氧化剂
得2 e ˉ ,化合价降低，被还原
凡有 电N子a转移 的失反电子应都是氧化N还a+原反应
（氧还反C应l 的本质得）电子
Cl-
四、四氧种化基还本原类反型应反和应四大和基氧本化反还应原类反型应的关系:
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
相关名词之间的关系(失高氧，得低还）
例3：硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25ml
0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 224ml Cl2完全转化为Cl-,则则S2O32-将转化成
A. S2-
B. S
C. SO32-
D.SO42-
两大守恒 电子得失总数守恒、化合价升降总数守恒
• 三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
氧化还原反应的规律
二、守恒律——得失电子守恒
例1：在溶液中X2O72-与SO32-个数比为1：3， X2O72-恰好把SO32-完全氧化为SO42-，则 X2O72-还原后的X的化合价为？
例2：R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成 MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应 中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2，则 R2O8n-中n的值为？
不同价态的同一元素化合价可升高或降 低至某一中间价态。
KClO3+6HCl== KCl + 3Cl2↑+3H2O
氧化产物和还原产物的物质的量之比是
。
氧化还原反应的规律
• 一、价态律
水做氧化剂时，被还原的元素是 氢元素，水做还 原剂时，被氧化的元素是 氧元素 。
根据元素的价态 最高价：只具有氧化性 最低价：只具有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
（1）从得失电子的角度分析金属在化学反应 中的共同特点是什么？金属活动性顺序表与金 属的还原性、其阳离子的氧化性有何联系？
Ⅰ金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe …Cu Hg Ag
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+
问题：元素化合价的变化的实质是什么？ 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl的动画演示
H
+1
+17
Cl
HCl
+1wk.baidu.com
+17
Cl δ+ δ-
H
H Cl
化合价的升降本质——共用电子对的偏移
H2＋Cl2 = 2HCl
形成离子化合物时，某元素原子失电子， 则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价 降低。
注意：氧化性、还原性的强弱与得失电 子的难易程度有关，而与氧得化失性电逐渐子增的强
Ⅱ非多金少属无活关动性。顺序（常见元素）
F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2- 还原性逐渐增强
三、强弱律 氧化性、还原性的相对强弱判断
（2）根据反应条件判断
16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑