原子的构成
《原子的构成》 知识清单
《原子的构成》知识清单一、原子的发现历程在人类探索物质世界的漫长历史中，对于原子的认识经历了一个逐步深入的过程。
早在古希腊时期，哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为万物是由不可分割的原子组成。
然而，这只是一种哲学上的思辨，缺乏科学的实验依据。
到了 19 世纪初，英国科学家道尔顿基于大量的实验研究，正式提出了近代原子学说。
他认为原子是不可再分的实心球体，同种元素的原子性质和质量都相同。
随着科学技术的不断进步，人们发现了更多关于原子的奥秘。
1897 年，英国物理学家汤姆生发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
他提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个带正电的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
1911 年，卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。
该实验表明，原子的中心有一个很小的原子核，电子在原子核外绕核高速运动。
二、原子的构成原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是一个实心球体，它由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。
核外电子带负电荷，它们在原子核外的一定区域内高速运动。
不同元素的原子，核外电子的排布不同。
原子中，质子数等于核外电子数，因此整个原子呈电中性。
原子的质量主要集中在原子核上。
质子和中子的质量大约相等，而电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
以一个普通的氢原子为例，它只有一个质子和一个电子，没有中子。
而对于质量较大的原子，如碳原子，它有 6 个质子、6 个中子和 6 个电子。
三、质子数、中子数、核外电子数的关系在原子中，质子数等于核外电子数，这是保持原子电中性的关键。
质子数决定了元素的种类。
不同元素的原子，质子数不同。
中子数则不是固定不变的，同种元素的原子可能具有不同的中子数，这些原子互为同位素。
例如，氢元素有三种同位素，分别是氕（没有中子）、氘（一个中子）和氚（两个中子）。
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
第四章第一节原子的构成
原子 种类
氢 碳
质子 数
1 6
中子 数
0 6
电子 数
1 6
相对 原子 质量 1
12
钠 镁
氯Hale Waihona Puke 11 121712 12
18
11 12
17
23 24
35
• 不同的原子质子数不同。 • 原子中不一定有中子。 • 中子数与质子数不一定相等。 • 相对原子质量≈质子数+中子数。
练习：
• 1.已知氧原子的质量是2.657×10-26Kg， 相对原子质量是16；镁原子的质量是 3.986×10-26Kg，相对原子质量是24， 求镁原子与氧原子的质量之比和相对 原子质量之比。 镁原子与氧原子的质量之比 =3.986:2.657=1.5 镁原子与氧原子的相对原子质量 之比=24:16=1.5
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第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
核电荷
核电荷数 质子 一个质子带一个单 位的正电荷 原子核 原子 中子 不带电
电子 一个电子带一个单位的 负电荷
原子中的一些数量关系
• 核电荷数=质子数=电子数 • （原子对外不显电性）
•M质子≈M中子≈M电子×1836
的质量。
• 结论： • 原子间的质量比等于他们的相对原 子质量之比。 • 原子的相对原子质量与其质量成正 比。 • 相对原子质量能相对地表示原子的 实际质量。
• 2.已知铁原子的质量是氧原子质量 的3.5倍，求铁的相对原子质量 （氧的相对原子质量是16）。 • 解：既然铁原子的质量是氧原子的 质量的3.5倍，那么，铁的相对原 子质量也应是氧的相对原子质量的 3.5倍。即铁的相对原子质量为： 16×3.5=56。
原子的构成23231
1. 原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电
荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 相对原子质量
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
12
1
(kg)(kg)⨯=
标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不
原子 （不带电） 原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷） 质子（每个质子带
一个单位正电荷） 中子（不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一
计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数。
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
化学原子构成知识点总结
化学原子构成知识点总结化学是研究物质变化和性质的科学，而原子是构成一切物质的基本单位。
原子构成的研究是化学的基础，了解原子的结构对于理解物质的性质和化学反应至关重要。
本文将围绕原子的构成和性质展开讨论，帮助读者更好地理解原子的奥秘。
1. 原子的基本概念1.1 原子的定义原子是构成一切物质的最小单元，是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子的核心，称为原子核，而电子围绕原子核运动。
1.2 原子的大小原子的大小通常用埃为单位，1埃等于10的负10次方米。
常见元素的原子半径在0.1到0.3埃之间。
1.3 原子的质量原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量很小可以忽略不计。
质子的质量约为1.67×10的负27次方千克，中子的质量也差不多。
因此，原子的质量主要由质子和中子决定。
2. 原子结构的发现历程2.1 原子的概念建立原子的概念最早可以追溯到古希腊时期，由Democritus提出。
他认为物质是由不可分割的微小粒子构成，即原子。
虽然没有现代意义上的实验证实，但这为原子的概念奠定了基础。
2.2 原子核的发现1909年，英国物理学家Rutherford进行了著名的金箔实验，发现了原子核的存在。
他发现了绝大多数的α粒子穿过金箔而只有少部分被散射，而且散射角度很大，因此得出了原子核是小而带正电的结论。
这一实验为原子结构的研究提供了重要线索。
2.3 云层模型的提出1913年，丹麦物理学家Bohr提出了原子的云层模型，认为电子绕着原子核作圆周运动，而且只能处于特定的轨道上。
这一理论成功解释了氢原子的光谱线，为后来的量子力学理论奠定了基础。
3. 原子的组成3.1 质子质子是构成原子核的基本粒子之一，带正电荷。
在化学符号中用p或H表示。
质子的质量和电子相比很大，大约是电子质量的1836倍。
化学元素的性质主要由质子的数量决定。
3.2 中子中子也是构成原子核的基本粒子之一，不带电。
在化学符号中用n表示。
中子的质量和质子相当，都是约1.67×10的负27次方千克。
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义一、引入在我们周围的世界中，无论是构成生命的基础物质，还是各种材料和物质，都是由原子组成的。
那么，原子究竟是由什么构成的呢？这就是我们今天要探讨的主题。
二、原子的发现历程在人类探索物质构成的漫长历史中，科学家们经过了不懈的努力。
早在古希腊时期，哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子组成的。
然而，真正对原子结构进行科学研究是在近代。
19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿提出了原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位，且同种元素的原子具有相同的性质和质量。
随着科学技术的不断发展，人们对原子的认识逐渐深入。
19 世纪末，汤姆逊发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
三、原子的构成原子虽然非常小，但它也有自己的结构。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核带正电荷，它由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，它们围绕着原子核高速运动。
就好比一个小小的太阳系，原子核就像太阳，处于中心位置，而电子就像行星，围绕着原子核运转。
不同元素的原子，其质子数不同。
质子数决定了元素的种类。
比如氢原子，它的原子核内只有一个质子，而氧原子的原子核内有8 个质子。
四、原子核原子核虽然在原子中所占的体积非常小，但它却集中了原子几乎全部的质量。
质子和中子的质量差不多，而电子的质量相比于质子和中子来说非常小，可以忽略不计。
原子核的大小通常只有原子直径的几万分之一，但它却包含了原子的大部分质量。
五、质子质子是原子核中的一种粒子，带正电荷。
一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。
质子数决定了元素的种类，也决定了原子的序数。
例如，氦原子的质子数为 2，所以它的原子序数也是 2。
六、中子中子是原子核中的另一种粒子，它不带电。
中子的存在对于维持原子核的稳定性起着重要的作用。
在一些原子核中，中子的数量会多于质子的数量。
原子的基本构成笔记
原子的基本构成笔记
一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
- 原子核由质子和中子构成（氢原子例外，氢原子的原子核内只有质子而没有中子）。
2. 粒子的电性与电量。
- 质子：带1个单位正电荷，质子所带的正电荷数称为核电荷数。
- 中子：不带电，呈电中性。
- 电子：带1个单位负电荷，其电量与质子所带电量相等，但电性相反。
3. 原子的电中性。
- 在原子中，由于原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子整体不显电性。
即：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
二、原子质量。
1. 原子质量的表示。
- 原子的质量很小，例如1个氢原子的质量约为1.67×10⁻²⁷kg，1个氧原子的质量约为2.657×10⁻²⁶kg。
- 为了方便表示原子的质量，引入相对原子质量的概念。
2. 相对原子质量。
- 定义：以一种碳原子（碳 - 12，其质量的1/12作为标准）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
- 计算公式：相对原子质量（Ar）=（一个原子的实际质量）/（一个碳 - 12原子质量的1/12）。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
这是因为电子的质量很小，相对于质子和中子可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
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原子的构成
4.1原子的构成【学习目标】1．了解原子的构成．2．了解相对原子质量．3．理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系．【基础知识精讲】※课文全解一、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．原子核是由质子和中子构成的．位置电性特点原子核居原子中心带正电体积小质量大(原子的主要质量都集中在核上) 核外电子居于核外带负电绕核按一定规律高速运动原子核为什么带正电呢？是因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数，质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，所以原子作为一个整体不显电性．电性电量相对质量质子带正电一个单位正电荷 1中子不带电不带电 1电子带负电一个单位负电荷1/1836原子是很小的微粒，原子核更小，它的半径约为原子半径的万分之一．质子的质量与中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上．电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动．二、相对原子质量原子的质量极小，不同的原子质量又不同，如何衡量原子的质量呢？为了书写和使用方便，国际上采用相对质量．以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就作为这种原子的相对原子质量(符号为A r)，根据这个标准氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，碳的相对原子质量为12．跟质子、中子相比，电子质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量均为1，所以原子的相对质量又近似等于质子数和中子数之和．原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32※问题全解1．什么是12C原子？答：12C原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12 等于1.66×10－27 kg．2．原子的构成是怎样的？核电荷数＝质子数＝核外电子数3．为什么原子不显电性？答：因为在原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，所带电量相等，但电性相反，所以原子不显电性．4．如何计算相对原子质量，它与原子质量有何区别？相对原子质量是原子质量的相对质量，它是一个比值，国际上规定它的单位为“一”，而原子质量是原子的实际质量，国际单位为“kg”．【学习方法指导】原子的构成是微观世界中的一个现象，肉眼看不到，因此让人觉得很抽象，但是如果同学们在学习的时候将微观世界宏观化，参考恰当的比喻，直观的图象，相信你一定能学好．［例］下列说法是否正确？1．原子是构成物质的一种粒子．2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质．3．一切原子核都是由质子和中子构成．4．原子的质量主要集中在原子核上．5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．答案：1．对2．错3．错4．对5．对点拨：1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确．2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的．3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的．4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上．5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的．［例2］原子R 核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________，相对原子质量约为_________．解：已知R 原子核外有26个电子，则核内有26个质子，又因核内有30个中子，所以相对原子质量约为56．答案：26，56．点拨：此题是应用了两个相等关系，即原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数．［例3］碳—12原子的质量为1.993×10－26kg ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_________ kg ．解：碳—12原子质量的121为12kg 10993.126-⨯≈1.66×10－27 kg 则该原子的质量为：1.66×10－27kg ×80＝1.328×10－25kg ．答案：1.328×10－25点拨：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算，解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系．(1)相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值． (2)相对原子质量＝121C 12⨯原子质量该原子质量【拓展训练】 一、道尔顿道尔顿(1766～1844)，英国科学家，近代原子学说的奠基人．道尔顿与法拉第、布朗、歌德等属同一时代的人．他从15岁起就开始了边教课，边自学，边研究，边写作的道路，他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者．道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》．他曾经连续亲自记录气象数据达56年之久，全部观测记录超过22万条．这对他日后提出并用实验证明他的原子学说起到了有益的作用．道尔顿一生勤奋、坚韧，他患有色盲症，但却从不妥协，而且把色盲症作为自己的一个研究课题．道尔顿原子学说的主要观点是：一切物质都是由分子组成的，各种分子又是由更小的粒子——原子构成的．道尔顿利用化学分析法进行研究，发现了著名的倍比定律，也正是这一定律的发现，确立了原子论的实验基础，从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人．道尔顿一生著书50多部，其中最重要的是《化学哲学新体系》(中国科学院藏有此书)．为了纪念他，英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金．二、扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率．扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度——即纳米尺度(1 nm＝10－9m)上实现对物质表面精细加工的新奇工具．目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子．一门新兴的学科——纳米科学技术已经应运而生．中国科学院化学研究所隧道显微学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究，运用扫描隧道显微学方法．1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图4—2)．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2 nm,是目前已知的最小的汉字．。
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
原子的构成知识点
原子的构成知识点原子是组成物质的最基本单位，它是化学反应的基础。
本文将介绍原子的构成，包括原子的组成部分和结构，以及原子中的基本粒子。
1. 原子的组成部分原子由云层状的电子围绕着中心核构成。
核心部分由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1.67 x 10^-27千克；中子不带电，质量也约为1.67 x 10^-27千克。
电子负责围绕核心的运动，带有负电荷，质量相对较小，约为9.11 x 10^-31千克。
2. 原子的结构原子结构可以用类似于太阳系的模型来形象地描绘。
核心类似于太阳，电子类似于行星绕着核心的轨道运动。
核心的大小相对很小，而电子所处的轨道则较为广阔。
根据量子力学理论，电子并不按照经典物理学的轨道模型运动，而是存在概率云的形式，即电子云，用于描述电子在某一位置出现的可能性。
3. 基本粒子在标准模型中，原子的构成粒子还包括了更基本的粒子。
除了质子、中子和电子之外，原子核中还包含了一些更小的粒子，例如：夸克。
夸克是质子和中子的组成部分，它们被束缚在核中，质子由2个上夸克和1个下夸克组成，中子由2个下夸克和1个上夸克组成。
4. 原子的元素特性原子的元素特性由其核中质子的数量决定，称为原子序数。
元素的周期表排列是根据原子序数的增加而排列的。
不同元素的原子有不同数量的质子，因此具有不同的化学性质和原子量。
电子的数量等于原子中质子的数量，因此不同元素的电子的数量也是不同的。
5. 原子的稳定性和同位素原子的稳定性取决于核中的质子和中子的比例。
一些原子具有不稳定的核，称为放射性同位素，它们会经历放射性衰变以变得更加稳定。
放射性同位素的衰变过程可以用来进行放射性定年和医学应用。
总结：原子是物质构成的基本单位，由质子、中子和电子组成。
电子围绕核心的概率云中运动，核心由质子和中子组成。
原子的元素特性由核中质子的数量决定，不同元素具有不同的化学性质。
原子的稳定性取决于核内质子和中子的比例，一些原子会经历放射性衰变以变得更加稳定。
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丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
电子云模型 （现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现 的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原 子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会 多，反之，出现的机会少。
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？
相对原子质量的概念：
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子 的相对原子质量（Ar）。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量子理论改 进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）： 当原子只有一个电子时，电子沿 特定球形轨道运转；当原子有多 个电子时，它们将分布在多个球 壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定 级差的稳定轨道。
教学难点:
1．原子不显电性的原因。 2．相对原子质量概念的形成。
教材分析
教学三维目标
知识与技能目标 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查 相对原子质量表。 (3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分 析、推理能力。
教材分析
教学三维目标
过程与方法目标 (1) 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等 教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等 方法获取信息并进行加工。
学法指导
学生是化学教学活动的主人。在 教师引导和帮助下，学生通过开展 阅读、讨论、推理、交流、总结等 活动，主动参与建立原子微观模型 的过程，理解相对原子质量并会查 阅。逐步形成自主学习和合作学习 的科学学习方法。
回顾&思考 创设问属情境,引入新课
第一部分的教学
教学过程
讲授新课
第二部分的教学
分享收获，强化思想 布置作业
一、原子的构成
1. 原子
原子的构成
原子核 中子 （不带电）
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数 3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同
二、相对原子质量
1．概念 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 某种原子的质量 相对原子质量 = 一种碳原子质量×1／12 (Ar)
有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的 探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本 内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读 情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师 生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养 学生的自学能力。
（三）第一部分教学
原子的构成
（1）小组讨论，检验自学结果
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ ⑵ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ ⑷ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？ ⑸ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？ 从表4--2中的数据，能发现有什么规律？
（6）知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
此举可以培养物质无限可分的科学观念。
（四）第二部分教学
相对原子质量
（1）通过数据说明问题
几种原子的质量
原子种类 氢 碳 氧 铁 1个原子的质量/Kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
第二高 潮
汤姆原子模型
1904年
卢瑟福原子模型
1911年
玻尔原子模型
1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分 的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可 再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
（一）回顾 & 思考 ☞
（1）什么是分子、原子？
（2）运用分子和原子的观点解释电 解水这一化学变化？说明什么 结论？
（二）创设问属情景,引入新课
1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4．原子有没有质量?它的质量有多大？
为什么？
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数） 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。 3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。
（4）议练结合，反馈矫正
1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子（α粒子 是带两个单位正电荷的氦原子）轰 击金箔时，发现大多数α粒子能穿 透金箔，而且不改变原来的运动方 向，但是也有一小部分α粒子改变 了原来的运动路径，甚至有极少数 的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透 的质点而被弹了回来（如右图）。
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
相对原子质量 = (Ar)
构成原子的各种粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子 质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。
C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
利用此题讨论归纳对比相对原子质量 与原子质量的区别和联系。
2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量 为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？
先由学生计算，然后同桌之间互相 批改，发展合作性学习方式；最后由老 师投影正确的计算过程，培养学生规范 的计算步骤。并且可以对比出相对原子 质量数字比较简单，便于书写、记忆和 计算，从而得出引入相对原子质量的意 义。
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔， 有的不行？你能解释其中的道理么？
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A
C
49
66
66
66
B
D
66
49
49
49
核电荷数=质子数=核外电子数
（5）画龙点睛，人文鼓励 原 子 结 构 模 型 的 演 变
道尔顿原子模型 1803年
3. 相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到， 下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对 原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的 相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
借此题让学生学会查阅相对原子质量 表；说明现已发现一百多种元素的相对 原子质量，精确的相对原子质量有效数 字可高达八位，一般的化学计算多采用 它的近似值(整数或1位小数)。
设置意 图
通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演 变历史;还可以通过修正各种观点使刚学过的知识 得以应用和巩固升华，让学生在轻松愉快的环境 中学习；并且还可以通过各位科学家的成就，了 解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我 们是站在前人的肩膀上起步的，所以要有更大的 成就，对学生进行人生观和价值观的教育。
核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
4、几种原子的构成：
原子 种类 氢 碳 氧 质子 数 1 6 8 11 中子 数 0 6 8 核外 电子数 1 6 8 11 17 核电 荷数 相对原子 质量 1 12
1
6 8
16
23
钠
氯
12
18
11 17
17
35
（3）借助资料，进行爱国主义教育
组织学生阅读教材P69张青莲教授的资料
交流读后感
升华
（五）分享收获，强化思想
1、这节课你学到了哪些知识？ 2、通过这节课，你在学习方法和思想上 有哪些收获?
作业
结束
基础性作业： P70 习题 1、2、3、4
提高性作业： 以“原子的自白”为 （选作） 题写一篇短文向你周 围的朋友介绍原子。
板书设计: 课题1
(2) 在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习 惯和学习方法。
教材分析
教学三维目标
情感态度与价值观目标 (1) 对学生进行物质可分性的辩证唯物主 义观点教育。 (2) 结合张青莲教授的卓越贡献资料，对 学生进行爱国主义教育。
教法分析
鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及 的实验较少，因此在教学中采用讲授法与指导学生 阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。在教材图 表基础上，尽可能利用多媒体等直观教学手段，使 微观构成形象化，抽象问题生动化；这既能激发学 生的兴趣，又能培养学生的抽象思维能力。在讲授 的过程中，我设计出一个个问题情景，让学生带着 问题阅读课文、观看动画、思考讨论，引导并帮助 学生进行自主学习。
（2)通过动画,突出重点,突破难点
第一高 潮
（3）总结归纳，知识升华 一、原子的构成
原子核 中子 （不带电） 原子
质子 （每个质子带一个单位正电荷）