人教版高二选修化学《盐类的水解》课件
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实验结果统计分析及推理：
测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 KF
NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
人教版高二选修化学《盐类的水解》 课件
Ba(NO3)2
碱性 酸性
CH3COOH NaOH
HCO3-
NaOH
HF
KOH
强碱 弱酸盐
HCl
C. CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
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四、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外界因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
小结：盐类水解规律 1．谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解， 谁强显谁性。 2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根 分步水解，以第一步水解为主。 3. 同种离子单水解的程度小于双水解。如 NaHCO3 中的HCO3- 的水解程度小于 NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。 4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离 平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这 两个平衡谁占主导地位。 HCO3- 、HPO24-以水解为主，溶液显碱性。 H2PO4- 、 HSO3-以电离为主，溶液显酸性
例题1 ：
在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ B ）
A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的PH值一定变大
例题2 ：
能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的
C（H+) ＞C（OH-）的措施是（ D ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵
提高训练
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液 （物质的量浓度相等）：NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .
3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，
水电离出来的c(H+)之比为
H2SO4 H2SO4
NH3 ·H2O 强酸
NH3·H2O 弱碱盐 Al(OH)3
中性
强碱 强酸盐
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二.
盐类水解的规律
类型
强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解
水解
水解的 离子
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质
弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
课堂练习
1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的 大小关系依次为
①Na2CO3
②NaHCO3
③NH4HCO3 ④（NH4）2CO3
答：① > ④ > ② > ③
2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其 离子总浓度的大小关系是 NaCl＞NaF 。
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水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
盐类水解是中和反应的逆反应
盐类水解程度一般都很小
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硫酸铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
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一、盐类的水解的概念
在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的 水解。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
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1、强碱弱酸所生成盐的水解
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3O CH3COOH+OH
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2、强酸弱碱所生成盐的水解
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完成。
4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行， 溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。
例题2 ：
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是
（D ）
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
B. S2- + 2H2O
H2S + 2OH-
。
三、盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表 示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一 步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量 浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。
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盐类的水解
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思考：
以水的电离平衡为基础, 说明HCl、NaOH 的水溶液为 什么分别显示酸性和碱性？
1、CH3COONa是哪两种酸碱 反应得到的盐?
2、其水溶液中存在哪些离子？ 3、这些离子能相互反应吗？ 4、若反应，结果怎么样？
碱性
强酸强 碱盐
NaCl
不水解 无
无
中性
规律 有弱才水解 谁弱谁水解
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都强不水解 谁强显谁性
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小结
影响水的电离平衡的因素。
H2O
H＋＋OH－
1．升温，促进水的电离
2．加入酸或碱，抑制水的电离
3．加入能水解的盐，促进水的电离
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测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 KF
NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
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Ba(NO3)2
碱性 酸性
CH3COOH NaOH
HCO3-
NaOH
HF
KOH
强碱 弱酸盐
HCl
C. CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
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四、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外界因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
小结：盐类水解规律 1．谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解， 谁强显谁性。 2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根 分步水解，以第一步水解为主。 3. 同种离子单水解的程度小于双水解。如 NaHCO3 中的HCO3- 的水解程度小于 NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。 4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离 平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这 两个平衡谁占主导地位。 HCO3- 、HPO24-以水解为主，溶液显碱性。 H2PO4- 、 HSO3-以电离为主，溶液显酸性
例题1 ：
在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ B ）
A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的PH值一定变大
例题2 ：
能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的
C（H+) ＞C（OH-）的措施是（ D ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵
提高训练
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液 （物质的量浓度相等）：NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .
3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，
水电离出来的c(H+)之比为
H2SO4 H2SO4
NH3 ·H2O 强酸
NH3·H2O 弱碱盐 Al(OH)3
中性
强碱 强酸盐
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二.
盐类水解的规律
类型
强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解
水解
水解的 离子
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质
弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
课堂练习
1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的 大小关系依次为
①Na2CO3
②NaHCO3
③NH4HCO3 ④（NH4）2CO3
答：① > ④ > ② > ③
2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其 离子总浓度的大小关系是 NaCl＞NaF 。
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水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
盐类水解是中和反应的逆反应
盐类水解程度一般都很小
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硫酸铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
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一、盐类的水解的概念
在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的 水解。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
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1、强碱弱酸所生成盐的水解
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3O CH3COOH+OH
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2、强酸弱碱所生成盐的水解
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完成。
4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行， 溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。
例题2 ：
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是
（D ）
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
B. S2- + 2H2O
H2S + 2OH-
。
三、盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表 示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一 步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量 浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。
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盐类的水解
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思考：
以水的电离平衡为基础, 说明HCl、NaOH 的水溶液为 什么分别显示酸性和碱性？
1、CH3COONa是哪两种酸碱 反应得到的盐?
2、其水溶液中存在哪些离子？ 3、这些离子能相互反应吗？ 4、若反应，结果怎么样？
碱性
强酸强 碱盐
NaCl
不水解 无
无
中性
规律 有弱才水解 谁弱谁水解
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都强不水解 谁强显谁性
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小结
影响水的电离平衡的因素。
H2O
H＋＋OH－
1．升温，促进水的电离
2．加入酸或碱，抑制水的电离
3．加入能水解的盐，促进水的电离
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