2019-2020年人教版高中化学高三一轮基础复习专题2《物质及其变化》测试卷

专题2《物质及其变化》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.将2

2.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )

A． NO2

B． N2O2

C． N2O

D． N2O4

2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O

3.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

4.下列物质中属于纯净物的是()

①由同种元素组成的物质①具有固定熔沸点的物质①由相同种类的原子组成的分子①只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质①在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质①只含有一种分子的物质

A． ①①①

B． ①①①

C． ①①

D． ①①

5.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：

①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。

①另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。

①另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。

①另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是( )

A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—

B．由①可推测溶液中一定含大量NO2—

C．由①可推测溶液中一定含大量NO3—

D．由实验①难以推测溶液中一定含大量SO42—

6.下列有关说法正确的是()

A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A

B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A

C．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：

HNO3(稀)>HNO3(浓)

D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )

A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－

B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－

C．c(Fe3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋

D．= 1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－

8.下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )

A． NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

B． Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C． NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

D． NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

9.如表对应关系不正确的是（）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

10.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A． K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣

B． Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣

C． H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣

D． H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

12.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()

A． a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B． b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C． c反应：H＋＋OH－===H2O

D． d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A． Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B． H2SiO3SiO2SiCl4

C． Al 2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

D． Fe 2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

14.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()

A． NaNO2是还原剂

B． NH4Cl中N元素被还原

C．生成1mol N2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

二、实验题(共3小题)

16.超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。

(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L−1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g。

①将上述固体置于烧杯中。

(3)在0.1 mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lg c)随溶液pH变化的关系见下图