专题 离子反应

专题离子反应

一、电解质，非电解质

1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物、水属于电解质。

2．电解质导电实质：能够电离出自由移动的离子。

3.关于电解质和非电解质的一些说明：

(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是本身发生电离产生离子所致，所以是非电解质，如二氧化碳水溶液，H2CO3才是电解质。(3)有些化合物水溶液不能导电，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

4.溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。

而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。

【练习】

1，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、CH3CH2COOH

B、Cl2

C、NH4HCO3

D、S02

2.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )

A.液溴

B. 干冰

C. 蔗糖

D.硫酸钡

3.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )

A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

二、强电解质，弱电解质

1.强弱电解质的比较：

用“”表示

溶液中溶质

离子，无强电解质分子离子和分子

微粒的种类

1．下列说法正确的是()

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

2.以下为中学化学中常见的12种物质：（1）Cu（2）NaCl（3）NaHSO4（4）SO3（5）H2SO4（6）C2H5OH（7）CaCO3（8）BaSO4（9）Cu(OH)2（10）Fe(OH)3（11）NaOH(12)NH

3.H2O，请按下列分类标准回答问题：

（2）能电离出H+的是；（1）属于电解质的是；

（3）属于酸的是；（4）能属于碱的是，属于弱碱的是，属于难溶性碱的是；（5）属于难溶盐的是。

2．电离方程式的书写：

(1)电离方程式的书写：

①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-等。

②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：

多元弱酸分步电离：

多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：

【练习】1.写出下列物质的电离方程式：

NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ HClO：____________________ NaHCO3:___________________ NaHSO4: ___________________ CH3COOH: ____________________

NH3·H2O: ____________________ H2O: ____________________ H2CO3 : ____________________

H2S: ____________________

三、离子反应

1、离子反应：是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3、特征（实质）：向着减少某些离子的方向进行，部分离子反应时有明显的现象。

4、离子反应发生的条件：有难溶、难电离、易挥发的物质生成。

5、离子方程式书写步骤（以Na2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：

①写出并配平反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶物、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2Na++2OH-

③删去方程式两边不参加反应的离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

6、离子方程式的书写规则

<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）写化学式。

(1)难电离物质包括：弱酸、弱碱、水

(2)难溶物：①除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2[微溶物]、NH3．H2O外，其余碱均为难溶物；②硝酸盐全部可溶；③BaSO4是难溶物，CaSO4、Ag2SO4是微溶物，其余是可溶物；④除AgCl外，其余盐酸盐全部可溶；⑤除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3外，MgCO3是微溶物，其余为难溶物。

(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：NH3.

<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析：(1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。