溶解氧电极化学方程式

测量溶氧浓度的原理

溶氧电极可以看作

是一种电解电池，它有

两只具有不同电性的

电极，一只是银丝做成

的阴极，另一只是铅皮

卷成的阳极，这对电极装置在两端开口的细的玻璃套管内，在靠近的阴极的一端用一种耐热的，只允许气体透过而不透过水及离子的半渗透塑料膜覆盖。形成一个有一定容积的电池，在电池中加入数毫升电解质溶液。在两极之间产生一个电位，使阳极铅变成铅离子进入电解质溶液，同时放出的电子在阴极上把透过半透

膜进入电

池的氧立即还原成氢氧根离子。

三）溶氧控制

☐由于溶氧浓度受到传氧与耗氧两方面影响，从耗氧方面考虑，溶氧浓度可作为补料控制的依据。

从传氧方面考虑，一般通过加大搅拌转速、通气量或罐顶压力的方法，提高氧传递速率。

☐溶解氧通过控制发酵罐压力和空气流量的方法来控制。由于压力控制系统与空气流量控制系统相互有影响，即有耦合作用。因为提高发酵压力，使发酵中二氧化碳的溶解度也增加，这不仅会改变发酵液的pH值，而且会影响氧的溶解度，因此，常用控制溶解氧的方法控制空气流量。

测定溶解氧实用的膜电极有两种类型：极谱型(Polarography)和原电池型(Galvanic Cell)。极谱型(Polarography)：电极中，由黄金(Au)环或铂(Pt)金环作阴极;银-氯化银(或汞-氯化亚汞)作阳极。电解液为氯化钾溶液。阴极外表面覆盖一层透氧薄膜。薄膜可采用聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯、硅橡胶等透气

材料。阴阳两电极之间外加0.5~1.5伏的极化电压。有的极化电压为0.7伏。当溶解氧透过薄膜到达黄金阴极表面，在电极上发生如下反应。

阴极被还原：

O2+H2O+4e→4OH-

同时，阳极被氧化：4Cl-+4Ag-4e→4AgCl

在正常情况下，上述还原-氧化反应产生的扩散电流i∞之值与溶氧浓度成正比。可用下式表示：

i∞=nFA(Pm/L)Cs

式中：i∞-稳定状态的扩散电流

n-得失电子数

F-法拉第常数(96500 库仑)

A-阴极表面积(平方厘米)

Pm-薄膜的渗透系数(厘米2/秒)

L-薄膜的厚度(厘米)

Cs-溶解氧浓度(ppm)

当电极结构和薄膜确定之后，式中A、Pm、L、n等均为常数。令K= nFA(Pm/L)，则上式中：i∞=KCs。

因此可见，只要测得扩散电流i∞，即可测得溶解氧浓度。为消除温度、盐度和气压因素影响，各型号产品采用各自技术进行补偿。

原电池型(Galvanic Cell)：当外界氧分子透过薄膜进入电极内相到达阴极的三相界面时，产生下式反应。

银阴极被还原：O2+2H2O+4e→4OH-

同时，铅阳极被氧化：2Pb+2KOH+4OH--4e→2KHPbO2+2H2O

即：氧在银阴极上被还原为氢氧根离子，并同时向外电路获得电子;铅阳极被氢氧化钾溶液腐蚀，生成铅酸氢钾，同时向外电路输出电子。接通外电路之后，便有信号电流通过，其值与溶氧浓度成正比。