2018高考化学专题:无机框图推断与元素推断技巧总结

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复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】

一、解推断题的一般思维策略

1.立足基础:

框图题重点考察元素及化合物的基础知识,立足于中学阶段常见物质与反应,故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质:如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

⑴焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

⑵浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

⑶使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

⑷有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2与溴蒸气(红棕色)

⑸特征反应现象:

2.抓住特性:

很多物质表现出特殊的物理或化学性质,具有一些特征反应,或在反应中能产生特殊现象,以硫元素及其化合物为例:S为淡黄色固体,H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫;SO2可被Fe3+、X2氧化,也可使品红溶液褪色,这些特殊信息有助于确定题目的

突破口。又如:A—

若A为化合物,则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐:(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反应:

(1)铵盐

(2)硝酸盐

与水反应产生气体

(1)单质

(2)化合物

强烈相互促进水解的物质:

3.利用转化:

无机物之间有一些重要的衍变关系,在物质之间按照一定规律反应时,会形成一定的特征的转化关系。如:

⑴直线型转化:

金属碱性氧化物碱盐

非金属酸性氧化物酸盐

⑵交叉型转化:

⑶三角形转化:

⑷无机框图中常用到催化剂的反应:

同时,对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应:(1)金属→金属

(2)金属→非金属

(3)非金属→非金属

(4)非金属→金属

4.应用数据:

物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点,可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断,如CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3,转化时分子中都增加1个氧,式量变化均为16。

5.把握信息:

题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系,题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围;而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。

二、解推断题的一般方法

1.顺推法:

顺推是根据题设条件和转化关系方框图,从最初反应物入手,利用给定反应物的结构和性质特点,顺着转化关系往后推,从而解决问题。

例1.图1每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

附表各物质的量

CDI

起始组成/mol 640

某时刻组成/mol 332

物质A跟B反应生成物E、F和G,物质C跟D反应生成物质I,某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白:

⑴物质H的分子式_______;

⑵反应①的化学方程式_______;

⑶反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________。

答案:

⑴ HCl;⑵ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;⑶ 3H2+N22NH3

2.逆推法:

例2.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:(1)单质F是________;

(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______;

(3)溶液I中所含金属离子是________;

(4)由C E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)________。

分析:从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+,再由E逆推知单质C为Fe,单质F为H2;又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si,另由溶液I加NH3·H2O转化为沉淀J,J溶于强碱溶液,可确定单质B为Al,化合物A为铁的氧化物。

答案:(1)H2;(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH;4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(3)Al3+和Na+;(4)H2SO4或HNO3

3.假想验证法:

例3.下图①~分别代表反应中的一种物质,请填空白:

(1)①、③、④的化学式分别是_______。

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是________。

答案:⑴①——NH4HCO3[(NH4)2CO3];③——NH3;④——O2;⑵C+4HNO3(浓)

2H2O+4NO2↑+CO2↑

【考点再现】

1、(15分)

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为___、___、___、___(填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是____________;

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是__、__(填化学式);

(4)反应③产物中K的化学式为_____________;

(5)反应④的离子方程式为_____________。

【答案】

(1)Al C H2O Na2O2(2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) CO2 CO (4) Na 2CO3 (5) CO2 +AlO2-+OH-+= CO32-+Al(OH)3↓

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