氨的加工之硝酸
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸吸收后，尾气中仍含有残余的氮氧化物，如果 将其直接放空势必会造成氮氧化物的损失和氨耗 的增加。这样不仅氨未能充分利用，而且还污染
厂区环境，既危害人体健康，又影响农作物生长。
经过对治理硝酸尾气的大量研究，开发了多
种治理方法，归纳起来有三类，即碱液吸收法、
固体吸附法和催化还原法。
五、稀硝酸生产的工艺流程
包括三个部分：
上段为氧化段
中段为过热段 下段为列管换热器
生产能力大，铂网生 产强度高，设备余热 回收利用好，锅炉部 分阻力小，操作方便
二、一氧化氮的氧化
经催化氧化得到的一氧化氮需进一步氧化，才可得到氮 的高价氧化物NO2、N2O3、N2O4。反应方程式如下：
2NO O2 2NO2 112.6kJ / mol
后就应进行再生处理。
空气中的灰尘（各种金属氧化物）和氨气中可能
夹带的铁粉和油污等杂质及 H2S气体。
(4) 铂的损失与回收
铂网在使用中受到高温和气
流的冲刷，表面会发生物理变化，细粒极易被气
流带走，造成铂的损失。铂的损失量与反应温度、
压力、网径、气流方向及作用时间等因素有关。
由于铂是价格昂贵的贵金属，为可以将其回收
一、从稀硝酸制造浓硝酸
浓硝酸不能由稀硝酸直接蒸馏制取，因为HNO3
和H2O会形成二元共沸物。
温度 温度120.05 120.05℃ ℃，硝酸浓度 ，硝酸浓度68.4% 68.4%
对脱水剂的要求是：能显著降低硝酸液面上的水
蒸气分压，而自身蒸气分压极小；热稳定性好，
加热时不会分解；不与硝酸发生反应，且易与硝
其生产包括五个基本工艺步骤。 1．氨的催化氧化 这一过程与稀硝酸生产情况相同，得到含NO的 混合气体。
2．氮氧化物气体的冷却和过量水分的除去
制硝酸的总反应式为
NH3 + 2O2
从上反应方程式可看出，如果不将多余的生成的
NO + 1.5H2O + 0.75O2
HNO3 + H2O
水分除去，则只能得到77.8%的硝酸，故应除去多 余的水。其方法是将氮氧化物气体经过快速冷却 器（停留时间为0.1~0.3s）以除去大量的水，并
4NO + 6H2O 2NO2 2HNO3 + NO
一、氨的催化氧化 二、一氧化氮的氧化 三、氮氧化物的吸收
四、硝酸尾气的处理
五、稀硝酸生产的工艺流程
一、氨的催化氧化
1. 氨催化氧化的基本原理 氨和氧主要进行下列三个反应：
4NH3 +5O2 4NH3 +5O2 4NH3 +3O2 4NO + 6H2O
§3
§3.1 性质及用途
硝 酸
硝酸是一种重要的化工原料，在各种酸中，产量仅次于硫
酸，主要消耗部门为化肥工业和国防工业。
稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。 浓硝酸用于炸药、有机合成工业，是生产TNT（2,4,6-三 硝基甲苯）、硝化甘油等烈性炸药和硝化纤维素的原料；
纯硝酸是无色的液体，相对密度1.522，沸点
回收。为了使催化剂具有更大的接触面积，工业上将其做
成丝网状。
(3) 铂网的活化、中毒和再生 新铂网表面光滑而
且具有弹性，活性较小。为了提高铂网的活性，
在使用之前需进行“活化”处理，其方法是用氢 气火焰进行烘烤，使之变得松疏，粗糙，从而增 大接触表面积。铂与其他催化剂一样，气体中许 多杂质会降低其活性。因而一般在使用3～6个月
化率低，铂损失高。
全加压法生产稀硝酸的工艺流程
§3.3 浓硝酸的生产
浓硝酸（HNO3浓度高于96%）的工业生产方法有三种： 一是有脱水剂存在的情况下，将稀硝酸蒸馏得浓硝酸的
间接法；
二是将四氧化二氮、氧气和水直接合成的浓硝酸的直接 法；
三是包括氨氧化，超共沸酸（HNO3浓度75%～80%）生产和
精馏得浓硝酸的直接法。
目前生产稀硝酸有十多种大同小异的工艺流程，因 操作压力不同可分为常压法、加压法及综合法三 种类型。 稀硝酸生产流程多种多样，选用时应根据具体条的 不同（如规模、成品酸浓度要求、原料氨成本及
公用工程费用等），而采用不同流程。
1
常压法：氨氧化和氮 氧化的吸收均在常压 下进行。该法压力低 ，氨氧化率高，铂消 耗低，设备结构简单 。缺点:成品酸浓度低 ，尾气中氮氧化物浓 度高，吸收容积大， 占地多，投资高。
酸分离，以便于循环使用；对设备腐蚀性小；来
源广泛，价格便宜。
工业上常用的脱水剂有浓硫酸和碱土金属的
硝酸盐。其中以硝酸镁的使用最为普通。
二、直接合成法制浓硝酸
直接合成法是利用液态四氧化二氮、氧气和水 直接反应生产浓硝酸。其反应式为：
2N2O4(l) + O2(g) + 2H2O(l)
4HNO3(l)
(5) 爆炸及其防止
氨和空气的混合气体和其他可
燃气体一样，在一定范围内能着火爆炸。
反应温度 随温度的增高，混合气体的爆炸极限 混合气体自上而下通过氨氧化 变宽，危险性增大。
混合气体的流向
炉时，爆炸极限相对较窄，爆炸危险性相对较低。
Fra Baidu bibliotek
氧含量
混合气体含氧量越多，爆炸极限越宽，
爆炸危险性越大。
83.4℃，熔点-41.5 ℃，工业产品往往含有NO2，
所以略带黄色，硝酸可以和任意体积的水混合，
并放出热量。
硝酸，三大强酸之一，其特点是兼有强氧化 性和腐蚀性，除了金、铂和钛、钌等稀有金属以 外，其他金属都能被它溶解。由浓硝酸与浓盐酸 按1:3（体积比）组成的混合液被称为“王水”，
能溶解金和铂。
生产浓硝酸的中间物-液体N2O4是火箭、导弹发射的高能燃 料；
2
全加压法：氨氧化和
氮氧化吸收均在加压 下进行。该法吸收率 高，成品酸浓度高， 尾气中氮氧化物浓度 低，吸收容积小，能 量回收率高。缺点:氧
3
综合法：氨氧化和氮 氧化吸收在两个不同 压力下进行，可分为 常压吸收，中压吸收 及中压氧化，高压吸 收两种流程。优点： 氨消耗、铂消耗低于 全高压法，不锈钢用 量则低于中压法。
③ 二氧化氮冷凝成液态四氧化二氮
5．液态四氧化二氮直接合成浓硝酸
直接合成浓硝酸的总反应方程式：
2N2O4(l) + 2H2O(l) + O2(g)
4HNO3(l)
操作压力 一般氨氧混合气体的压力越高，爆炸极
限越窄。但对于氨和空气混合气体，操作压力对爆
炸极限影响不大。在0.1～1MPa之间，爆炸极限下
限均为15%。
容器的表面积与容积之比 该比值越大，散热速率
越快，爆炸危险性越低。
可燃性气体的存在 可燃性气体的存在会增大爆炸
危险性。
水蒸气的存在 当混合气体中有大量水蒸气存在
中有足够的停留时间，从而达到一定的氧化度。 (2) 湿法氧化 将气体送入塔内，塔顶喷淋较浓的硝
酸， NO与O2在气相空间，液相内和气液界面均能进行氧 化反应，大量的喷淋移走氧化放出的热量，加快氧化速
率。
三、氮氧化物的吸收
在氮氧化物吸收的过程中主要发生反应是：
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO △H = - 136.2 kJ
降低损耗，目前工业上常用机械过滤法、捕集网 法和大理石不锈钢筐法。
3．氨催化氧化的工艺条件
确定氨催化氧化工艺条件时首先应保证高的
氧化率，因为硝酸成本中原料氨所占比重很大，
提高氧化率对降低氨的消耗非常重要。其次，应 有尽可能大的生产强度。此外还必须保证铂网的 损失少，最大限度地提高铂网的工作时间，保证 生产的高稳定性和安全等。
NO NO2 N2O3 40.2kJ / mol
2 NO2 N2O4 56.9kJ / mol
上述三个反应都是气体体积数减少的可逆放热反应。所以， 从平衡角度上，降低反应温度，提高操作压力，有利于一 氧化氮氧化反应的进行。
一般一氧化氮的氧化方法根据反应介质的不同可分为干
法氧化和湿法氧化两种。 (1) 干法氧化 将气体送入氧化塔，使气体在氧化塔
(1) 温度
在不同温度下，氨氧化后的产物也不同。
一般常压氧化温度取750-850℃，加压氧化温度取
870-900℃为宜。
(2) 压力 由于氨催化氧化反应是不可逆的，因此 改变压力不会改变一氧化氮的平衡产率。 故实际生产中，常压和加压氧化均有采用。
(3) 接触时间
接触时间应适当。一般接触
时间在10-4s左右。
△H = -907.28 kJ
2N2O + 6H2O △H = - 1104.9 kJ 2N2 + 6H2O △H = - 1269.02 kJ
表 9-1 不同温度下氨氧化反应的平衡常数（标准大气压下） 温 度/ K 300 500 700 900 1100 1300 1500 Kp1 6.4 ×1041 1.1 ×1026 2.1 ×1019 3.8 ×1015 3.4 ×1011 1.5 ×1011 2.0 ×1010 Kp2 7.3 ×1047 4.4×1028 2.7×1020 7.4×1015 9.1×1012 8.9×1010 3.0×109 Kp3 7.3×1056 7.1×1034 2.6×1025 1.5×1020 6.7×1016 3.2×1014 6.2×1012
时，氨的爆炸极限会变窄。因此在氨和空气混合
气体中加入一定量水蒸气可减少气体的爆炸危险
性。
4．氨氧化炉 氨氧化炉是氨催化氧化过程的主要设备。
对它的基本要求是：氨和空气混合气体能均匀
通过催化剂层；为了减少热量损失，应在保证最
大接触面积条件下尽可能缩小反应体积；结构简
单，便于拆卸、检修。
现多采用氧化炉-废热锅炉联合机组。
硝酸将苯硝化，并经过还原制成的苯胺，为染料生产
中的主要中间体之一。 此外，制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到 硝酸。
§3.2 稀硝酸的生产
目前工业稀硝酸的生产均以氨为原料，采用催化氧 化法，可制得45%～60%的稀硝酸。其反应变化可 用下列反应式表示：
4NH3 +5O2 2NO +O2 3NO2+ H2O
由此可见，用水吸收二氧化氮时，只有2/3的 二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一 氧化氮。工业生产中，需将这部一氧化氮重新氧 化和吸收。 因此，在氮氧化物的吸收过程中，NO2的吸收 和NO的氧化同时交叉进行。故在一氧化氮氧化中 当氧化度达到70%～80%时，即可进行吸收操作。
四、硝酸尾气的处理
使氮氧化物尽量少溶于冷凝液中。
3．一氧化氮的氧化 一氧化氮的氧化分两步进行： 首先是和空气中的氧反应，使氧化度达90%～93%。 其次，未被氧化的一氧化氮和浓硝酸（98%HNO3） 进行湿法氧化，使最终氧化度达99%，而硝酸浓度 降到70%～75%。
4．液态四氧化二氮的制备
① 用硝酸吸收
② 发烟硝酸中二氧化氮的解吸
欲获得所要求的产物NO，不可能从热力学去改变化学平衡来
达到目的，而只能从反应动力学方面去努力。
铂系催化剂是最适宜的选择性良好的催化剂。
2．氨氧化催化剂
(1) 化学组成
铂铑合金。
纯铂具有催化能力，但易受损失。一般采用
例：铂铑钯三元合金，其常见的组成为铂93%、铑3%、 钯4%。 (2) 形状 铂系催化剂不用载体，因为用了载体后，铂难以
另外，催化剂的生产强度与接触时间有关。
通常工业上选取的催化剂生产强度要偏大一些，
一般多控制在600～800kg NH3/(m2•d)。
(4) 混合气体的组成
选择混合气体的组成时，最
主要是氨的初始含量。从提高催化剂生产强度出
发，增加氨浓度是有利的，但由于空气中氧含量
的限制，限制了氨浓度的提高。
研究结果表明，当氧氨比比值在1.7～2.0范 围内，氨氧化率最高，此时混合气体中氨浓度为 9.5%～11.5%。
厂区环境，既危害人体健康，又影响农作物生长。
经过对治理硝酸尾气的大量研究，开发了多
种治理方法，归纳起来有三类，即碱液吸收法、
固体吸附法和催化还原法。
五、稀硝酸生产的工艺流程
包括三个部分：
上段为氧化段
中段为过热段 下段为列管换热器
生产能力大，铂网生 产强度高，设备余热 回收利用好，锅炉部 分阻力小，操作方便
二、一氧化氮的氧化
经催化氧化得到的一氧化氮需进一步氧化，才可得到氮 的高价氧化物NO2、N2O3、N2O4。反应方程式如下：
2NO O2 2NO2 112.6kJ / mol
后就应进行再生处理。
空气中的灰尘（各种金属氧化物）和氨气中可能
夹带的铁粉和油污等杂质及 H2S气体。
(4) 铂的损失与回收
铂网在使用中受到高温和气
流的冲刷，表面会发生物理变化，细粒极易被气
流带走，造成铂的损失。铂的损失量与反应温度、
压力、网径、气流方向及作用时间等因素有关。
由于铂是价格昂贵的贵金属，为可以将其回收
一、从稀硝酸制造浓硝酸
浓硝酸不能由稀硝酸直接蒸馏制取，因为HNO3
和H2O会形成二元共沸物。
温度 温度120.05 120.05℃ ℃，硝酸浓度 ，硝酸浓度68.4% 68.4%
对脱水剂的要求是：能显著降低硝酸液面上的水
蒸气分压，而自身蒸气分压极小；热稳定性好，
加热时不会分解；不与硝酸发生反应，且易与硝
其生产包括五个基本工艺步骤。 1．氨的催化氧化 这一过程与稀硝酸生产情况相同，得到含NO的 混合气体。
2．氮氧化物气体的冷却和过量水分的除去
制硝酸的总反应式为
NH3 + 2O2
从上反应方程式可看出，如果不将多余的生成的
NO + 1.5H2O + 0.75O2
HNO3 + H2O
水分除去，则只能得到77.8%的硝酸，故应除去多 余的水。其方法是将氮氧化物气体经过快速冷却 器（停留时间为0.1~0.3s）以除去大量的水，并
4NO + 6H2O 2NO2 2HNO3 + NO
一、氨的催化氧化 二、一氧化氮的氧化 三、氮氧化物的吸收
四、硝酸尾气的处理
五、稀硝酸生产的工艺流程
一、氨的催化氧化
1. 氨催化氧化的基本原理 氨和氧主要进行下列三个反应：
4NH3 +5O2 4NH3 +5O2 4NH3 +3O2 4NO + 6H2O
§3
§3.1 性质及用途
硝 酸
硝酸是一种重要的化工原料，在各种酸中，产量仅次于硫
酸，主要消耗部门为化肥工业和国防工业。
稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。 浓硝酸用于炸药、有机合成工业，是生产TNT（2,4,6-三 硝基甲苯）、硝化甘油等烈性炸药和硝化纤维素的原料；
纯硝酸是无色的液体，相对密度1.522，沸点
回收。为了使催化剂具有更大的接触面积，工业上将其做
成丝网状。
(3) 铂网的活化、中毒和再生 新铂网表面光滑而
且具有弹性，活性较小。为了提高铂网的活性，
在使用之前需进行“活化”处理，其方法是用氢 气火焰进行烘烤，使之变得松疏，粗糙，从而增 大接触表面积。铂与其他催化剂一样，气体中许 多杂质会降低其活性。因而一般在使用3～6个月
化率低，铂损失高。
全加压法生产稀硝酸的工艺流程
§3.3 浓硝酸的生产
浓硝酸（HNO3浓度高于96%）的工业生产方法有三种： 一是有脱水剂存在的情况下，将稀硝酸蒸馏得浓硝酸的
间接法；
二是将四氧化二氮、氧气和水直接合成的浓硝酸的直接 法；
三是包括氨氧化，超共沸酸（HNO3浓度75%～80%）生产和
精馏得浓硝酸的直接法。
目前生产稀硝酸有十多种大同小异的工艺流程，因 操作压力不同可分为常压法、加压法及综合法三 种类型。 稀硝酸生产流程多种多样，选用时应根据具体条的 不同（如规模、成品酸浓度要求、原料氨成本及
公用工程费用等），而采用不同流程。
1
常压法：氨氧化和氮 氧化的吸收均在常压 下进行。该法压力低 ，氨氧化率高，铂消 耗低，设备结构简单 。缺点:成品酸浓度低 ，尾气中氮氧化物浓 度高，吸收容积大， 占地多，投资高。
酸分离，以便于循环使用；对设备腐蚀性小；来
源广泛，价格便宜。
工业上常用的脱水剂有浓硫酸和碱土金属的
硝酸盐。其中以硝酸镁的使用最为普通。
二、直接合成法制浓硝酸
直接合成法是利用液态四氧化二氮、氧气和水 直接反应生产浓硝酸。其反应式为：
2N2O4(l) + O2(g) + 2H2O(l)
4HNO3(l)
(5) 爆炸及其防止
氨和空气的混合气体和其他可
燃气体一样，在一定范围内能着火爆炸。
反应温度 随温度的增高，混合气体的爆炸极限 混合气体自上而下通过氨氧化 变宽，危险性增大。
混合气体的流向
炉时，爆炸极限相对较窄，爆炸危险性相对较低。
Fra Baidu bibliotek
氧含量
混合气体含氧量越多，爆炸极限越宽，
爆炸危险性越大。
83.4℃，熔点-41.5 ℃，工业产品往往含有NO2，
所以略带黄色，硝酸可以和任意体积的水混合，
并放出热量。
硝酸，三大强酸之一，其特点是兼有强氧化 性和腐蚀性，除了金、铂和钛、钌等稀有金属以 外，其他金属都能被它溶解。由浓硝酸与浓盐酸 按1:3（体积比）组成的混合液被称为“王水”，
能溶解金和铂。
生产浓硝酸的中间物-液体N2O4是火箭、导弹发射的高能燃 料；
2
全加压法：氨氧化和
氮氧化吸收均在加压 下进行。该法吸收率 高，成品酸浓度高， 尾气中氮氧化物浓度 低，吸收容积小，能 量回收率高。缺点:氧
3
综合法：氨氧化和氮 氧化吸收在两个不同 压力下进行，可分为 常压吸收，中压吸收 及中压氧化，高压吸 收两种流程。优点： 氨消耗、铂消耗低于 全高压法，不锈钢用 量则低于中压法。
③ 二氧化氮冷凝成液态四氧化二氮
5．液态四氧化二氮直接合成浓硝酸
直接合成浓硝酸的总反应方程式：
2N2O4(l) + 2H2O(l) + O2(g)
4HNO3(l)
操作压力 一般氨氧混合气体的压力越高，爆炸极
限越窄。但对于氨和空气混合气体，操作压力对爆
炸极限影响不大。在0.1～1MPa之间，爆炸极限下
限均为15%。
容器的表面积与容积之比 该比值越大，散热速率
越快，爆炸危险性越低。
可燃性气体的存在 可燃性气体的存在会增大爆炸
危险性。
水蒸气的存在 当混合气体中有大量水蒸气存在
中有足够的停留时间，从而达到一定的氧化度。 (2) 湿法氧化 将气体送入塔内，塔顶喷淋较浓的硝
酸， NO与O2在气相空间，液相内和气液界面均能进行氧 化反应，大量的喷淋移走氧化放出的热量，加快氧化速
率。
三、氮氧化物的吸收
在氮氧化物吸收的过程中主要发生反应是：
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO △H = - 136.2 kJ
降低损耗，目前工业上常用机械过滤法、捕集网 法和大理石不锈钢筐法。
3．氨催化氧化的工艺条件
确定氨催化氧化工艺条件时首先应保证高的
氧化率，因为硝酸成本中原料氨所占比重很大，
提高氧化率对降低氨的消耗非常重要。其次，应 有尽可能大的生产强度。此外还必须保证铂网的 损失少，最大限度地提高铂网的工作时间，保证 生产的高稳定性和安全等。
NO NO2 N2O3 40.2kJ / mol
2 NO2 N2O4 56.9kJ / mol
上述三个反应都是气体体积数减少的可逆放热反应。所以， 从平衡角度上，降低反应温度，提高操作压力，有利于一 氧化氮氧化反应的进行。
一般一氧化氮的氧化方法根据反应介质的不同可分为干
法氧化和湿法氧化两种。 (1) 干法氧化 将气体送入氧化塔，使气体在氧化塔
(1) 温度
在不同温度下，氨氧化后的产物也不同。
一般常压氧化温度取750-850℃，加压氧化温度取
870-900℃为宜。
(2) 压力 由于氨催化氧化反应是不可逆的，因此 改变压力不会改变一氧化氮的平衡产率。 故实际生产中，常压和加压氧化均有采用。
(3) 接触时间
接触时间应适当。一般接触
时间在10-4s左右。
△H = -907.28 kJ
2N2O + 6H2O △H = - 1104.9 kJ 2N2 + 6H2O △H = - 1269.02 kJ
表 9-1 不同温度下氨氧化反应的平衡常数（标准大气压下） 温 度/ K 300 500 700 900 1100 1300 1500 Kp1 6.4 ×1041 1.1 ×1026 2.1 ×1019 3.8 ×1015 3.4 ×1011 1.5 ×1011 2.0 ×1010 Kp2 7.3 ×1047 4.4×1028 2.7×1020 7.4×1015 9.1×1012 8.9×1010 3.0×109 Kp3 7.3×1056 7.1×1034 2.6×1025 1.5×1020 6.7×1016 3.2×1014 6.2×1012
时，氨的爆炸极限会变窄。因此在氨和空气混合
气体中加入一定量水蒸气可减少气体的爆炸危险
性。
4．氨氧化炉 氨氧化炉是氨催化氧化过程的主要设备。
对它的基本要求是：氨和空气混合气体能均匀
通过催化剂层；为了减少热量损失，应在保证最
大接触面积条件下尽可能缩小反应体积；结构简
单，便于拆卸、检修。
现多采用氧化炉-废热锅炉联合机组。
硝酸将苯硝化，并经过还原制成的苯胺，为染料生产
中的主要中间体之一。 此外，制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到 硝酸。
§3.2 稀硝酸的生产
目前工业稀硝酸的生产均以氨为原料，采用催化氧 化法，可制得45%～60%的稀硝酸。其反应变化可 用下列反应式表示：
4NH3 +5O2 2NO +O2 3NO2+ H2O
由此可见，用水吸收二氧化氮时，只有2/3的 二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一 氧化氮。工业生产中，需将这部一氧化氮重新氧 化和吸收。 因此，在氮氧化物的吸收过程中，NO2的吸收 和NO的氧化同时交叉进行。故在一氧化氮氧化中 当氧化度达到70%～80%时，即可进行吸收操作。
四、硝酸尾气的处理
使氮氧化物尽量少溶于冷凝液中。
3．一氧化氮的氧化 一氧化氮的氧化分两步进行： 首先是和空气中的氧反应，使氧化度达90%～93%。 其次，未被氧化的一氧化氮和浓硝酸（98%HNO3） 进行湿法氧化，使最终氧化度达99%，而硝酸浓度 降到70%～75%。
4．液态四氧化二氮的制备
① 用硝酸吸收
② 发烟硝酸中二氧化氮的解吸
欲获得所要求的产物NO，不可能从热力学去改变化学平衡来
达到目的，而只能从反应动力学方面去努力。
铂系催化剂是最适宜的选择性良好的催化剂。
2．氨氧化催化剂
(1) 化学组成
铂铑合金。
纯铂具有催化能力，但易受损失。一般采用
例：铂铑钯三元合金，其常见的组成为铂93%、铑3%、 钯4%。 (2) 形状 铂系催化剂不用载体，因为用了载体后，铂难以
另外，催化剂的生产强度与接触时间有关。
通常工业上选取的催化剂生产强度要偏大一些，
一般多控制在600～800kg NH3/(m2•d)。
(4) 混合气体的组成
选择混合气体的组成时，最
主要是氨的初始含量。从提高催化剂生产强度出
发，增加氨浓度是有利的，但由于空气中氧含量
的限制，限制了氨浓度的提高。
研究结果表明，当氧氨比比值在1.7～2.0范 围内，氨氧化率最高，此时混合气体中氨浓度为 9.5%～11.5%。