山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试(三)理综化学试卷(含答案)

山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）

理综化学

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B. MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

8、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol H3O+中含有的电子数目为11NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NA

C. 28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol • L-1

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同

C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D.油脂的皂化反应属于加成反应

10、下列实验操作，对实验结果不产生影响的是

A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

11、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

A.若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)= 10∶2∶3

C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROH>MOH

D.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b 点

12、以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是

A.阳极附近溶液呈无色

B.溶液的pH变大

C.阳极逸出气体

D.阴极附近溶液呈蓝色

13、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A.元素非金属性q > n > p

B.原子半径的大小m > q > n > p

C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D. n的氧化物的水化物一定为强酸

26、（15分）某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：

【实验I】探究SO2催化氧化的反应：

（1）装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。〇

（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。

（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：

（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是___________________________。

（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

假设2：SO2与Fe3+反应；

假设3：___________________________。

（6

）某同学设计实验验证假设

1，请帮他完成下表中内容。

实验步骤现象和结论①测定Y中混合溶液的pH；

②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2；

③将SO2通入步骤②中溶液。若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。

经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。

27、（14分）闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe,3+ Al3+

pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。

（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3

B.MnCO3

C. MgO

D.Zn(OH)2

（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。