常见实验室制备方程

常见实验室制备方程

1、常见气体实验室制备化学方程式

一.制氧气:

2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑

2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

二.制氢气:

Zn+2HCl=ZnCl+H2↑

Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑

三.制二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)

四.制HCl:

2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2H Cl↑

五.制氨

2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

六.一氧化碳:

H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑

七.制一氧化氮

3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

八.制二氧化氮

Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

九.制二氧化硫

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

九.制三氧化硫

P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑

十一.制硫化氢

FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑

Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑

十二.制甲烷

CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl

十三.其他

NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑

NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑

CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑

附:氮气的制法

工业制法：

分离液态空气。

实验室制法：

1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。

1,常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

装置——略微向下倾斜的大试管,加热

检验——带火星木条,复燃

收集——排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

装置——启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

收集——向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

⑿甲烷