高中化学 化学键
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解析:A项,氢键不属于化学键;无论是离子型电解质 还是共价型电解质,在水分子的作用下离解成阴、阳离子, 原来的离子键或共价键被破坏了,B项正确;C项,电离过程 有化学键的破坏,但电离不是化学变化,化学变化不仅有旧 键的断裂,还有新键的形成;D项,含离子键的化合物一定 属于离子化合物。
答案:B
4.(2010· 海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数 依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2 与Z 核外电子
解题导引:
解析:NO2是共价化合物,N与O原子序数相差1,A不 正确。X与Y原子序数相差8,则XY2为SO2,SO2为共价化合 物,B不正确。X与Y原子序数相差5,如MgCl2是离子化合物 但溶于水,C不正确。X与Y原子序数相差6时,XY2为SiO2, 可溶于强碱溶液,故D正确。
答案:D
7.(高考题组合)判断下列说法是否正确 (1)在N(NO2)3分子中N、O间形成的共价键是非极性键。 ( ) (2)分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、 沸点有较大影响,而对溶解度无影响。( )
活泼非金属(ⅥA、ⅦA族) 元素化合。
5.表示方法 用电子式表示离子键的形成 ① NaBr: ② CaCl2:
③ Na2S:
【思考 · 归纳 · 探究】 1. (1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子 键吗? (2) 仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键 吗?
提示:(1)不一定,如AlCl3中铝元素和氯元素形成 的是共价键。 (2)不一定,如NH4Cl全是由非金属元素组成,但它 是离子化合物。
答案:B
5.关于氢键的下列说法中正确的是( A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
)
C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
解析:水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态 时氢键被破坏,所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高,在水中的溶解度增大,但氢键并不影响物质 的稳定性,因此选项D错误。
三、共价键 1.概念:原子间通过 共用电子对 形成的相互作用。 2.成键粒子: 原子 。 3.成键实质: 共用电子对 。 4.形成条件:通常 非金属元素 的原子相结合。
5.分类
6.表示方法 用电子式表示共价键的形成
① H2O
;
②
。
【思考 · 归纳 · 探究】 2. (1)所有物质中都存在化学键吗? (2)共价键仅存在于共价化合物中吗?
- +
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键 的是( ) B.X2Y2 D.ZYX
A.Z2Y C.Z2Y2
解析:短周期只有三个周期,X、Y、Z所在周期数依次 增大,则X只能在第一周期,Y2 与Z 核外电子层结构相同,
- +
则Y为第二周期氧元素,Z是第三周期钠元素,由原子序数之 和可求出X的原子序数为1,是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
解析:N2的电子式为 意图为:
· ·
×
⋮⋮Fra Baidu bibliotek
,A错误;S2 的结构示
-
,B错误;HBr的形成过程为:H×
· ·
+· Br · · :―→H·Br · · :,D错误。
答案:C
3.下列有关化学键的说法中正确的是(
)
A.化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 B.电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 C.有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D.共价化合物中可能含有离子键
2.氢键 (1)定义:分子之间存在着一种比 分子间作用力稍强 的相互作用。 (2)特点 ①作用力的大小: 化学键 >氢键 > 分子间作用力 。 ②影响物质的物理性质,使物质的熔、沸点升高等。 (3)形成条件:分子中含有得电子能力 较强 素,如 F、O、N 。 的元
自主评估
1.如图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元 素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a 点代表的是(
答案:C
6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙 述正确的是( )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相 差1 B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于 水 D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于 强碱溶液
高中化学 化学键
一、化学键 1.概念 使 离子或原子 相结合的作用力。 2.形成与分类
3.化学反应的本质 反应物分子内
化学键的断裂
和生成物分子内
化学键的形成
。
二、离子键 1.概念:带 2.成键粒子: 3.成键实质:
相反电荷离子 阴、阳离子 静电作用 。
之间的相互作用。
4.形成条件:通常 活泼金属(ⅠA、ⅡA族) 元素与
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
)
解析:第二周期的氮、氧、氟三种元素的氢化物分子间 存在氢键,故三种氢化物的沸点较高,则a点属于ⅣA族元素 的氢化物,即为SiH4。
答案:D
2.(2011· 江苏化学改编)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.N2的电子式:N⋮⋮N B.S2-的结构示意图: C.质子数为53、中子数为78的碘原子:131 53I D.HBr的形成过程:
②分子间作用力影响物质的物理性质,如熔点、沸
点、溶解度
理性质。
,而化学键影响物质的化学性质和物
③只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝 大多数
气态非金属单质
及稀有气体之间,如 CH4、
O2、 Ne 等。
(3)规律 一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质 量越大,分子间作用力 越大 ,物质的熔、沸点 越高 。 例如:熔、沸点: HCl < HBr < HI。
(3)SiH4的沸点高于CH4,可以推测PH3的沸点高于NH3。 ( )
提示:(1)不是,稀有气体分子是单原子分子,分子 中无化学键。 (2)不是,共价键也可以存在于离子化合物中,如 NaOH,NH4Cl中都含有共价键。
四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 (1)定义:把 分子聚集在一起 的作用力,又称 范德
华力 。
(2)特点 ①分子间作用力比化学键 弱得多 ;