电解电极反应方程式总结

原电池与电解池比较

（1）原电池与电解池的区别

原电池电解池

本

质

化学能转化为电能电能转化为化学能

装

置判

断

无外加电源有外加电源

电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的

极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极

电极上的反应

（1）负极本身或还原剂失去电子

发生氧化反应

（2）正极：溶液中某些阳离子或

氧化剂得到电子

（1）阳极发生氧化反应即阳极金

属或溶液中阴离子失去电子的反应

（2）阴极本身不反应，溶液中的

阳离子得到电子发生还原反应

电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶

液→阳极→电源正极

电

流方

向

正极→外电路→负极

应

用

铅蓄电池电镀、精炼、冶金

（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反

应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。

（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池。

A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。

由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。

B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。

原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：

，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。

注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。

②电解池。

A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。

B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；放出的一极必为阳极。

注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。

·电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。

·电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。

4．电解过程中水溶液的pH变化

用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使

或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使浓度加大，pH上升。若是析出氧气时，则因而消耗了，使水电离平衡向生成方向移动，而使浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。

用惰性电极电解电解质溶液时的总结

腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀

损耗的过程。

概述：腐蚀的本质：M-ne-→M n+(氧化反应)

分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀

定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。

负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

正极（C）：O

2

+2H

2

O+4e-=4OH-

电化吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O

2

+2H

2

O=Fe(OH)

2

腐蚀后继反应：4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O =4Fe(OH)

3钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)

3

Fe

2

O

3

+3H

2

O 金

属

的

腐

蚀

与

防

护

负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

析氢腐蚀：正极（C）：2H++2e-=H

2

↑

总反应：Fe+2H+=Fe2++H

2

↑

影响腐蚀的因素：金属本性、介质。

金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；

保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；

③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）

常见的电解电极反应方程式总结

1．电解CuCl

2

溶液

阳极：2Cl- - 2e- == Cl

2

↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl

2

↑ + Cu

2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

3．电镀铜

阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无

4．电解饱和食盐水

阳极：2Cl- - 2e- == Cl

2↑阴极：2H

2

O + 2e- == H

2

↑ + 2OH-

总反应式：2Cl- +2H

2O H

2

↑+Cl

2

↑ +2OH-

5．电解HCl溶液

阳极：2Cl- - 2e- == Cl

2↑阴极：2H+ + 2e- == H

2

↑

总反应式：2Cl- + 2H+ Cl

2↑ + H

2

↑

6．电解NaOH溶液

阳极：4OH- - 4e- == O

2↑ + 2H

2

O 阴极：4H

2

O + 4e- == 2H

2

↑ + 4OH-

总反应式：2H

2O 2H

2

↑ + O

2

↑

7．电解H

2SO

4

溶液

阳极：2H

2O - 4e- == O

2

↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H

2

↑

总反应式：2H

2O 2H

2

↑ + O

2

↑

8．电解KNO

3

溶液

阳极：2H

2O - 4e- == O

2

↑ + 4H+阴极：4H

2

O + 4e- == 2H

2

↑ + 4OH-

总反应式：2H

2O 2H

2

↑ + O

2

↑

9．电解CuSO

4

溶液

阳极：2H

2O - 4e- == O

2

↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

总反应式：2Cu2+ + 2H

2O 2Cu↓ + O

2

↑ + 4H+