5.盖斯定律的应用

5.盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题

1．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H

2

(g)、

CH

3

COOH(l)的燃烧热ΔH分别为－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－870.3 kJ·mol

－1，则 2C(s)＋2H

2(g)＋O

2

(g)===CH

3

COOH(l)的反

应热为( )

A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1

2．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH

4

燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O

2(g)===2CO

2

(g)ΔH＝－566

kJ·mol－1

CH

4(g)＋2O

2

(g)===CO

2

(g)＋2H

2

O(l)ΔH＝－

890 kJ·mol－1

又知由1 mol H

2与O

2

反应生成液态H

2

O比生成气

态H

2

O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( )

A．2CH

4(g)＋

7

2

O

2

(g)===CO

2

(g)＋CO(g)＋4H

2

O(l)

ΔH＝－1 214 kJ·mol－1

a )kJ·mol －1

D ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为

Q a ＋2b

mol

5．已知：2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =−571.6 kJ/mol ，CO(g)+ 1

2

O 2(g)CO 2(g)

ΔH =−282.8 kJ/mol ，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为 A ．80% B ．60% C ．50% D ．20% 6．已知A(g)+C(g)D(g) ΔH =−Q 1 kJ/mol ，

B(g)+C(g)

E(g) ΔH =−Q 2 kJ/mol ，Q 1、Q 2

均大于0，且Q 1>Q 2，若A 、B 组成的混合气体1 mol 与足量的C 反应，放热为Q 3 kJ 。则原混合气体中A 与B 的物质的量之比为 A ．

32

13

Q Q Q Q -- B ．

1332

Q Q Q Q -- C ．

3212

Q Q Q Q -- D ．

1312

Q Q Q Q --

7．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO

2③AlCl

3

、Al(OH)

3

④Na

2

CO

3

、

NaHCO

3⑤Fe、FeCl

2

A．①②③④⑤B．②④⑤ C．①③④D．①②③

8．1,3－丁二烯(CH2===CH—CH===CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6 kJ·mol－1

CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol－1

下列说法错误的是()

A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔH

B．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性

C．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小

D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值

9. (1)已知部分化学键的键能如下:

化学键H—S S—S S O H—O 键能(kJ/mol) a b c d 试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、c、d的代数式表示)

2H

2S(g)+SO

2

(g)3S(g)+2H

2

O(g)ΔH=

(已知S为S

8

分子)

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还

原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH

3

和CH

4

等气体除去烟气中的氮氧化物。已

知:CH

4(g)+2O

2

(g)CO

2

(g)+2H

2

O(l)ΔH

1

=a

kJ/mol;欲计算反应

CH

4(g)+4NO(g)CO

2

(g)+2H

2

O(l)+2N

2

(g)的焓变

ΔH

2则还需要查询某反应的焓变ΔH

3

,当反应中

各物质的化学计量数之比为最简整数比

时,ΔH

3

=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是

据此计算出ΔH

2

= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y

kJ/mol,则1 mol C与O

2

(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH 为

。

10.(1)已知下列反应:

SO

2

(g)+2OH-(aq)=S

(aq)+H

2O(l) ΔH

1