人教版化学必修1：第三章 第二节 第3课时 知能演练轻松闯关

1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4

B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2

C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀

解析：选C 。赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C 项中2FeCl 3＋Fe ===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。

2.(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．

属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2

B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2

C ．CuSO 4溶液――→铁Cu

D ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 解析：选D 。2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。

3.下列离子方程式正确的是( )

A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋

B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑

C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －

D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O

解析：选D 。A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe

＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。

4.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )

A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液

B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

解析：选C 。必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe 2＋

溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。

5.有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A ．盐酸

B ．烧碱溶液

C ．氨水

D ．KSCN 溶液

解析：选B 。NaOH 溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl 无明显现象，FeCl 2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；而FeCl 3中只出现红褐色沉淀；在MgCl 2中只出现白色沉淀，而AlCl 3中先出现白色沉淀，继续加NaOH 溶液后沉淀消失。

6.(2012·江西南昌市高一检测)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()

A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1

D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变

解析：选B。n(Fe)＝

1.12 g

56 g/mol

0.02 mol，n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，发生反应

2Fe3＋＋Fe=====3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01 mol。

7.已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是()

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

解析：选A。实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu=====2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

8.向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为() A．1.44 g B．1.6 g

C．2.82 g D．4.36 g

解析：选B。在实验过程中发生如下反应：Fe2＋＋2OH－===== Fe(OH)2↓，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。

9.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()

A．1∶2∶1 B．1∶2∶3

C．1∶3∶1 D．1∶1∶3

解析：选D。由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1即可。

10.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。

(1)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________________。

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是