影响平衡的因素

原因分析
V
N2+3H2
2NH3
V正 V逆
V正=V逆 平衡状态1
V正ห้องสมุดไป่ตู้ V逆’
V正’=V逆’ 平衡状态2
由图分析：新平衡反应 物与生成物浓度与原平 衡比较，有何变化？
t1
t2
P↑
t3
t
P↓
思考：对于反应 mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) （1）m+n ＞ p+q时 （2）m+n ＜ p+q时 （3）m+n = p+q时
在其他条件不变时，温度对化学平衡的影响可用下列图示表示：
反 应 速 率
v吸
反
v放
应
速
率
v放 v吸
反应过程
(A)升高温度
反应过程
(B）降低温度
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) + Q（Q＞0）
瞬间速率变化
T↑
平衡移动方向 V’正 V正
新旧平衡比较
CA 、 CB 、 CC 、 CD
以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 3>4=1 >2
。
思考
起始
N2 + 3H2 1mol 3mol
2NH3 （恒T、V） 达平衡状态1
改变条件 增加1mol
达平衡状态2
平衡状态2与平衡状态1比较：
H2的转化率
增大
N2的转化率
减小
应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反 应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 恒T、V
瞬间速率变化
平衡移动方向
CA ↑
V’正 ＞ V正
新旧平衡比较 CA↑ 、 CB↓ 、 C↑C 、↑CD
A的转化率↓
B的转化率↑
若 ①CA ↓ ②Cc ↑ ③Cc ↓呢
练、在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向 容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（ C ）
增大压强或减小压强时平衡如何移动？
新旧平衡的速率大小比较。 注意： 1、对只有固态或液态物参与的反应，压强改变对平衡无影响。
2、 对于反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应，压强改变 对各组分浓度改变相同，正、逆反应速率改变倍数也相同，因此， 平衡不发生移动。
3、加压，达平衡快；减压，达平衡慢
思考1：对反应 H2+I2
AB3%
A2%
400℃ 500℃ 600℃
P C
100℃ 200℃
t D
二、外界条件对化学平衡的影响
（一）浓度对化学平衡的影响
原理：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
黄色 无色
红色
条件变化: 增加反应物浓度
现 象: 溶液颜色变深
平衡移动方向: 正向移动 原因分析:
结 论: 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动
v逆’
v正
v正’
v逆
A、正反应是吸热反应 B、逆反应是吸热反应 C、m + n > p + q t D、 m + n < p + q
3、下列图象中，不能表示可逆反应
A2 (g) + 3B2 (g) 平衡体系的是（ v
v逆
2AB3 (g) （正反应放热）
D） aA2
v正
T A
100atm
10atm 1atm T B
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 恒T、V
m+n ＞ p+q P↑
瞬间速率变化 平衡移动方向
新旧平衡比较
V’正 ＞ V正
CA↑ 、 C↑B 、 C↑C 、↑CD
A的转化率↑
B的转化率↑
A%↓ 、B%↓ 、C%↑ 、 D↑ %
若 ①P ↓ ②m+n ＜ p+q ③ m+n = p+q 呢
若会，向什么方向移动？
思考
试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食 盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
（二）压强对化学平衡的影响
38页 实验数据
结 论 在其他条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动
注意：
1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆
减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆
思考
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) （恒T、V）
增大C的用量，平衡会移动吗？ (不会)
注意2、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响， 增加固体的用量对平衡无影响。
练习1、在一密闭容器中，反应：
a A(g) b B (g)达到平衡后，保持温度不变，
将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的 浓度是原来的60%，则下列说法正确的是： （ C ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a > b
练习2（05高考） 在体积可变的密闭容器中，反应
注意： 1、化学平衡只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这种改变。 2、催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率， 故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。
反
v正=v逆
应
速
率
生成物%
反应过程
t
练习 1、判断以下说法的正误。 （1）化学反应速率改变时，平衡一定移动了。 （2）反应混合物中各物质的浓度改变时，平衡一定移动了。 （3）反应混合物的各物质的百分含量改变时，平衡一定移动了。 （4）压强改变时，平衡一定移动了。 （5）平衡移动了，混合气体的平均分子量一定会改变。 （6）平衡移动了，混合气体的密度一定会改变。
A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小 B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大 C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大 D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大
思考
对 FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
(1)向平衡体系中加KCl(S)，平衡会移动吗？
(2)向平衡体系中加水，平衡会移动吗？ v正< v 逆 平衡逆向移动
复习
V
V正 V逆
达到平衡
V正=V逆
t1
t
可逆反应中正、逆反应的速率变化
逆：对象，即针对可逆反应
化 等：本质，即V正=V逆
学 动：特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同
平 衡
时进行， V正=V逆≠0 定：现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变
变：发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受
注意3、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。
思考：
(1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN
(2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O (3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN (4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSCN
A的转化率
B的转化率
A% 、B% 、C% 、 D %
若 ① T↓ ② Q ＜0?
练习（95.上海）反应2A(g)
2B(g)+E(g) - Q
达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增 大，应采取的措施是： （ D ）
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、 压强或温度等，）平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。
条件变化: 增加反应物浓度
现 象: 溶液颜色变深
平衡移动方向: 正向移动 原因分析:
v
v正
v正’= v 逆’
v正 V正=V逆 v 逆 平衡状态2
v 逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t
思考
1.对于该反应达到平衡时，若（1）减小反应物浓度、 （2 ）增大生成物浓度、 （3）减小生成物浓度，
化学平衡将如何移动？ 按以上方法进行分析.
2HI 在压强为P1时，
HI%随时间变化如图所示。当压强增大为P2时，
图形将如何改变？
HI%
t 2、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气 （1）若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动？ 不移动
（2）若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动？ 逆向移动
3、反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观 察到什么现象？浓度如何变化？
化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡
的建立过程。
条件 改变
V正=V逆：化学平衡不移动
V正≠V逆：
V正>V逆： 化学平衡正向移动 V正<V逆： 化学平衡逆向移动
二、外界条件对化学平衡的影响
（一）浓度对化学平衡的影响
原理：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
黄色 无色
红色
增大
注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为 在原平衡基础上加压或减压。
练习、在一密闭恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡：
2NO2
N2O4 ，测得NO2的转化率为a%。在该条件下，
再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为
b%。a、b的大小关b系%为＞ a% 。
颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。
若改为H2+I2
2HI 呢？
颜色加深
思考
起始
N2 + 3H2 1mol 3mol
改变1 增加1mol
改变2 增加1mol
3mol
平衡状态3与平衡状态1比较： H2的转化率 增大
2NH3 （恒T、V） 达平衡状态1 达平衡状态2 达平衡状态3
N2的转化率
mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体 积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ C ）
A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p
D．n必定大于p
（三）温度对化学平衡的影响
2NO2 (气）
红棕色
N O 2 4 (气） Q
无色
在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。
读图题
aA (g) + bB (g)
cC (g)
C%
T1 T2
T1 T2
t
正反应 热
A%
P1 P2
t
P1
P2
a+b c
2、在密闭容器中，一定条件下进行反应：
mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，若增大压
强或升高温度，v正’、v逆’变化均如图所示，则 对
BD
该反v 应叙述正确的是（ ）
到破坏
外界条件对可逆反应的反应速率的影响
1、浓度变化 2、压强变化 3、温度变化 4、使用催化剂
第三节 影响化学平衡的条件
一.化学平衡的移动
一定条件下的化学平衡
条件 改变
平衡被破坏时一间定后
新条件下的化学平衡
本质 V正＝V逆
V正≠V逆
V’正＝V’逆
现象 各组分浓度保持一定
各组分浓度保持新的一定
化学平衡的移动