2019新人教版化学教材第一册3-1 铁及其化合物PPT(共23张)
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白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
化学方程 式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2.铁的氢氧化物 (2)与酸反应
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
化学式 色态
溶解性
稳定性
化学性 质
氧化亚铁
FeO 黑色粉末
氧化铁
四氧化三铁
（铁红） （磁性氧化铁）
Fe2O3 Fe3O4( FeO▪ Fe2O3)
红棕色粉末
黑色晶体
均不溶于水
不稳定
稳定
稳定
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
氧化性
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【思考1】
1.如何保存Fe2+？ 加铁粉 2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？ 使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气； 制备时，要隔绝氧气
H2O（g）或O2
Fe
HCl
Cl2
ຫໍສະໝຸດ BaiduFe3O4
血红色 Fe(SCN)3
HCl
氯水
FeO
FeCl2
Fe
HCl NaOH
KSCN
FeCl3
HCl NaOH HCl
Fe(OH)2 白色沉淀
O2+H2O
△
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Fe2O3
灰绿色
Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+
还原性
氧化剂 还原剂
Fe3+
(3)受热分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
色态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
不溶
制法 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
加热分 解
_____________
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
与酸反 应
2.铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓
Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
（1） Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
【实验3-1】铁的氢氧化物的制备
加入NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
（2）待测液
KSCN
无明显 变化
氯水 变血红色 则为Fe2+
【思考3】
（1）储存很久的FeSO4溶液，如何证明是否变质？ 加KSCN溶液，变红，则证明变质
（2）为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下
列实验方案正确的是（ B ）
转化
Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁 在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什
么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化
【思考2】如何检验未知溶液中是否含有Fe2+和
Fe3+？
1.看颜色
黄色：Fe3+ 浅绿色：Fe2+
2.加NaOH （1）待测液 NaOH （2）待测液 NaOH
红褐色沉淀，则为Fe3+ 产生白色沉淀，变成灰绿色，
最后变成红褐色沉淀，则为Fe2+
3.利用KSCN （1）待测液 KSCN 变成血红色，则有Fe3+
1.铁的单质——Fe
（1）物理性质
铁（iron）是银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸 点2750℃
（2）化学性质
△
①与活泼非金属反应：
3Cl2+2Fe 2FeCl3
点 燃
2O 2+3F e F e3O 4
②与酸反应:
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
小结： Fe — 2e— = Fe2+ Fe — 3e— = Fe3+
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
实验3-2 FeCl2溶液 FeCl3溶液
解释及结论
滴入KSCN溶液 无明显变化 黄色溶液变成血红色
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】 KSCN可用来检验Fe3+的存在
实验3-3
现象
①FeCl3溶液中 ①溶液由黄变 加入铁粉，振荡， 成浅绿色,加入 滴入KSCN溶液 KSCN无变化
【实验】铁与水蒸气的反应
①试管口略向下倾斜； ②酒精灯先加热湿棉花， 有水蒸气后，再移至铁 粉位置； ③加热一会后再将导管 插入到肥皂水中； ④结束时，先撤导管， 再移酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
【思考与交流】
②接着加入氯水，②加氯水后，溶
振荡
液由浅绿色变为
红色
解释及结论
①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Fe2+具有还原性
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必 须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
2.比较钠和铁分别与水的反应，总结金属与水的反应规律
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈
2.铁的氧化物
名称 （俗称）
铁红 Fe2O3
三、铁的重要化合物
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于氧 、硅 和 铝，具第 四位， 主价要是以+3，+2F和eO+中3 价铁化的合化物合形价式是存+在2，。F在e3FOe42中O3是中+铁2的、化+3合。 2、铁在空气中容易 被腐蚀，因为 氧化铁膜疏松 不能保 护内层金属。
化学方程 式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2.铁的氢氧化物 (2)与酸反应
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
化学式 色态
溶解性
稳定性
化学性 质
氧化亚铁
FeO 黑色粉末
氧化铁
四氧化三铁
（铁红） （磁性氧化铁）
Fe2O3 Fe3O4( FeO▪ Fe2O3)
红棕色粉末
黑色晶体
均不溶于水
不稳定
稳定
稳定
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
氧化性
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 2Fe3++ Fe = 3Fe2+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【思考1】
1.如何保存Fe2+？ 加铁粉 2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？ 使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气； 制备时，要隔绝氧气
H2O（g）或O2
Fe
HCl
Cl2
ຫໍສະໝຸດ BaiduFe3O4
血红色 Fe(SCN)3
HCl
氯水
FeO
FeCl2
Fe
HCl NaOH
KSCN
FeCl3
HCl NaOH HCl
Fe(OH)2 白色沉淀
O2+H2O
△
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Fe2O3
灰绿色
Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+
还原性
氧化剂 还原剂
Fe3+
(3)受热分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
色态
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
不溶
制法 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
加热分 解
_____________
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
与酸反 应
2.铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓
Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
（1） Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
【实验3-1】铁的氢氧化物的制备
加入NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
（2）待测液
KSCN
无明显 变化
氯水 变血红色 则为Fe2+
【思考3】
（1）储存很久的FeSO4溶液，如何证明是否变质？ 加KSCN溶液，变红，则证明变质
（2）为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下
列实验方案正确的是（ B ）
转化
Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁 在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什
么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化
【思考2】如何检验未知溶液中是否含有Fe2+和
Fe3+？
1.看颜色
黄色：Fe3+ 浅绿色：Fe2+
2.加NaOH （1）待测液 NaOH （2）待测液 NaOH
红褐色沉淀，则为Fe3+ 产生白色沉淀，变成灰绿色，
最后变成红褐色沉淀，则为Fe2+
3.利用KSCN （1）待测液 KSCN 变成血红色，则有Fe3+
1.铁的单质——Fe
（1）物理性质
铁（iron）是银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸 点2750℃
（2）化学性质
△
①与活泼非金属反应：
3Cl2+2Fe 2FeCl3
点 燃
2O 2+3F e F e3O 4
②与酸反应:
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
小结： Fe — 2e— = Fe2+ Fe — 3e— = Fe3+
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
实验3-2 FeCl2溶液 FeCl3溶液
解释及结论
滴入KSCN溶液 无明显变化 黄色溶液变成血红色
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】 KSCN可用来检验Fe3+的存在
实验3-3
现象
①FeCl3溶液中 ①溶液由黄变 加入铁粉，振荡， 成浅绿色,加入 滴入KSCN溶液 KSCN无变化
【实验】铁与水蒸气的反应
①试管口略向下倾斜； ②酒精灯先加热湿棉花， 有水蒸气后，再移至铁 粉位置； ③加热一会后再将导管 插入到肥皂水中； ④结束时，先撤导管， 再移酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体， 点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
【思考与交流】
②接着加入氯水，②加氯水后，溶
振荡
液由浅绿色变为
红色
解释及结论
①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Fe2+具有还原性
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必 须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
2.比较钠和铁分别与水的反应，总结金属与水的反应规律
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈
2.铁的氧化物
名称 （俗称）
铁红 Fe2O3
三、铁的重要化合物
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于氧 、硅 和 铝，具第 四位， 主价要是以+3，+2F和eO+中3 价铁化的合化物合形价式是存+在2，。F在e3FOe42中O3是中+铁2的、化+3合。 2、铁在空气中容易 被腐蚀，因为 氧化铁膜疏松 不能保 护内层金属。