师说高一苏教化学必修一练习:溴碘的提取 含答案
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2.1.5 课时作业
踩点训练
知识点1溴的提取
1.溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,下列说法中正确的是() A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气氧化性比溴单质强
【解析】A项错误,溴离子只具有还原性;B 项错误,氯气是氧化剂;C项错误,该反应为置换反应;据氧化还原反应以强制弱的观点,D项正确。
【答案】 D
2.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后,实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()
A.蒸发皿:蒸发后灼烧
B.烧杯:冷却、结晶、过滤
C.分液漏斗:分液
D.分液漏斗:加萃取剂,振荡静置后分液
【解析】反应停止后,溶液中存在Br2、NaCl 等溶质,需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2,采用分液操作来完成溴的提取。
【答案】 D
知识点2碘的提取
3.向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后,充分振荡,可观察到液体分层,其中() A.上层紫色,下层无色
B.上层近无色,下层紫色
C.上层近无色,下层棕黄色
D.上层黄绿色,下层紫色
【解析】氯气和碘化钾溶液发生如下反应:2I -+Cl2===I2+2Cl-。I2易溶于CCl4,CCl4密度比水大,所以下层呈紫红色,上层近无色。
【答案】 B
4.1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气,发现制得的氧气中有异常的气味,使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。则该氧气中可能混有()
A.Cl2B.Br2
C.HCl D.CO2
【解析】根据MnO2和KClO3的化学式,依元素守恒排除B、C、D三项。A项正确,氯气和KI反应生成了I2:Cl2+2KI===2KCl+I2。
【答案】 A
知识点3溴碘的性质
5.下列关于I-的叙述正确的是()
A.能发生升华现象
B.能使淀粉变蓝
C.无色无毒
D.呈紫黑色
【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象,都是碘单质的性质。I-无色、无毒。
【答案】 C
6.下列叙述中正确的是()
A.液氯中有氯分子,氯水中无氯分子
B.能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的一定是氯气
C.溴化银需避光保存,碘化银不需要避光保存
D.碘盐中碘元素是以KIO3形式存在
【解析】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体很多,例如O3、NO2等都可以;AgCl、AgBr、AgI在光照条件下都能分解成Ag和X2,都需避光保存。
【答案】 D
7.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,灼烧残余物,最后剩余的物质是()
A.NaCl、I2、Cl2
B.NaCl、I2
C.NaCl、NaBr
D.NaCl
【解析】向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2发生反应:2NaI+Cl2===2NaCl+I2,2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。因残余物在灼烧过程中,Br2易挥发,I2易升华,最后剩余的物质只有NaCl。
【答案】 D
8.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色,该物质可能是()
①Cl2②碘水③KBr④溴化氢⑤HCl⑥溴蒸气
A.①③④B.①②⑤
C.①②⑥D.②④⑤
【解析】Cl2、Br2蒸气都能置换出碘化钾中的碘,而碘水中本身含有单质碘。
【答案】 C
9.(1)欲分离固体NaCl中的I2,应采用________的方法,这是利用了碘的________性质;欲提取出碘水中的碘,应采用________的方法,这是利用了碘________的性质;欲证明碘水中的碘提取完全,应采用的方法是____________________,这是利用了________的性质;
(2)写出溴水和NaI溶液反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。
【解析】考查碘的性质:易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝以及氧化还原反应等。
【答案】(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液,观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝
(2)
巩固提升
1.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装
的气体是()
A.HBr B.HCl
C.Cl2D.H2
【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸,必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴),必为Cl2和HBr(发生反应Cl2+2HBr===2HCl+Br2)。则c中必盛有HCl,同时推出a 中为Cl2,b中为HBr,d中为H2。
【答案】 B
2.(双选)下列物质中分别加入少量溴水,振荡静置,溶液无色的是()
A.NaOH溶液B.NaCl溶液
C.KI溶液D.Zn粉
【解析】Br2与NaOH溶液反应生成无色的NaBr 和NaBrO;Br2与NaCl不反应,溶液为橙黄色;而Br2与KI反应生成KBr和I2,碘水呈棕褐色;Br2与Zn粉反应生成无色的ZnBr2。故A、D正确。
【答案】AD
3.某溶液中阳离子只含K+,其中Cl-、Br-、I-的个数比为1:2:3,欲使这些离子个数比变为3:2:1,需要通入的氯分子与原溶液中I-的个数比应为()
A.1:2 B.2:1
C.1:3 D.3:1
【解析】设原溶液中n(Cl-)=1 mol,n(Br-)=2 mol,n(I-)=3 mol,通入氯气后,由于还原性:I->Br