2018-2019学年高一化学《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析

第3课时蒸馏、萃取和分液

[学习目标定位] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

一蒸馏

1.蒸馏

(1)蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验仪器装置

指出图中序号所示各仪器的名称

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：

蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；

冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；

牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；

锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。

2.制取蒸馏水的实验操作

(1)检验Cl －

在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl －。

(2)蒸馏

在100 mL 烧瓶中加入约13体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。

(3)再次检验Cl －

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl －。

归纳总结

1.蒸馏实验装置的改进

当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：

说明 (1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。